云南省昭通市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)

A. 正反应为吸热反应

B. 吸热反应一定要加热后才能发生

C. 反应物总能量高于生成物总能量

D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

2、分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（　　）

A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.氨气、氯化氢的水溶液均可以导电，氨气、氯化氢均为电解质

C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

3、下列各组物质一定互为同系物的是

A．金刚石与石墨

B．与

C．正戊烷与异丁烷

D．与

4、化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语的表达正确的是

A．纤维素的分子式：

B．甲苯的结构简式：

C．苯甲醇的球棍模型：   

D．乙酸的空间填充模型：   

5、下列化学用语表达正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、元素的性质呈周期性变化的根本原因是(   )

A.相对原子质量递增，量变引起质变 B.原子半径呈周期性变化

C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

7、电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判断不正确的是  (     )

A. 锌为正极，Ag2O为负极

B. 锌为负极，Ag2O为正极

C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小

D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大

8、五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：

下列叙述正确的是(　　 )

A. L、M的单质的金属性强弱L<M

B. Q、T两元素间可形成两性化合物

C. R、T两元素的氢化物稳定性H2R>H2T

D. L、R两元素的简单离子的核外电子数相等

9、下列说法不正确的是

A．漂白粉可用作游泳池的消毒剂

B．高纯硅可用来生产光导纤维

C．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂

D．不锈钢可用于制造常见的医疗器材和厨房用具

10、我国科研团队开发了一种新型铠甲催化剂Ni/Co@石墨烯，可以高效去除合成气中的H2S杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．M电极为阴极，电极上发生还原反应

B．生成H2和Sx的物质的量之比为1：x

C．阳极的电极反应式为xH2S- 2xe- =Sx +2xH+

D．铠甲催化剂表面的石墨烯可以保护内部金属核免受环境的影响

11、下列各组物质的相互关系描述正确的是

A.、、互为同素异形体

B.和互为同分异构体

C.丙烯和环已烷互为同系物

D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3) 2属于同种物质

12、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为

A．   B．

C．   D．1 000VρM(MV＋2 240)

13、合成某种具有解毒消肿、祛风活络的功能药物的中间体(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是

A．1mol M最多与5mol发生加成反应

B．1mol M最多消耗4mol NaOH

C．该分子中所有原子不可能都在同一平面

D．环上的一氯代物有3种

14、某浓度的HF溶液中存在平衡：HFH++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（    ）

A.加入少量NaOH固体 B.适当降低温度

C.加入少量的浓盐酸 D.加水稀释

15、下列化学用语或图示不正确的是

A．乙烯的结构简式：

B．羟基的电子式：       

C．基态氯原子的电子排布式：

D．分子的球棍模型：   

16、下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷燃烧的热化学方程式为，白磷和白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x为

A．

B．

C．

D．

17、下列实验方案能达到相应实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

18、下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是

A. 称量前先调节天平的零点

B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C. 潮湿的或者具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量

D. 用托盘天平可以准确称量至0.01g

19、下列有关实验安全的叙述不正确的是

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．标准符号 示意“毒性物质”

C．观察活泼金属与反应时，需要戴护目镜

D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭

20、将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成H22.8L(标况)，原混合物的质量可能是

A．3g

B．4g

C．8g

D．10g

21、（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。

（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____ L。

22、三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。如图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程：

写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式__________________。

23、根据相关信息，请回答下列问题。

(1)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体。它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为____________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________________________。

(2)已知：   ，如果要合成   所用的原始原料可以是______(填序号)。

①1,3-戊二烯和2-丁炔             ②2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔

③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔       ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔   

(3)烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

1 mol某烃M通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到   和   各1 mol。

①观察题中给出的化学方程式可知：烃分子中每有一个双键。则产物中会有______个羰基(   )，产物与烃分子中原子个数相等的元素有______。

②M分子中有______个双键，M的分了式是____________。

③已知   可以简写为   其中线表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子。碳原子剩余的化合价用氢原子补足。这样的表示方法叫键线式。写出M所有可能的结构简式：____________(填键线式)。

24、写出下列反应的离子方程式。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。

①NaOH不足：_______。

②NaOH过量：_______。

(2)向FeBr2溶液中通入Cl2。

①Cl2少量：_______。

②FeBr2与Cl2等物质的量：_______。

25、氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：

(1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为_______，还原产物为_______。

(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________

被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_______。

(3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：__________

__________________________________________

26、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)填写表中空格：

(2)试管F中收集满气体后，下一步实验操作的目的是：___。

27、按要求填空：现有7个化学符号：18O；14C；32S8；23Na；14N；16O；1H2；12C60；32S2

(1)表示核素的符号共_______种；互为同位素的是_______和_______。

(2)互为同素异形体的是_______和_______。

(3)写出以下物质的电子式：PH3_______；CS2_______。

(4)2.2g铵根离子(14ND)的核外电子数是_______；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是_______。

(5)现有以下物质：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤CaCl2；⑥NH4NO3；⑦H2S。其中由离子键和非极性共价键构成的物质是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______。

28、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

a．一般情况下，都可以比较稳定地存在

b．分散质粒子可通过滤纸

c．二者均有丁达尔效应

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________

29、为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

资料：①Br2极易挥发；②Br2在水中溶解度较小，易溶于CCl4等有机溶剂。

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式___________。

得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：B中有未反应H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。

30、能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。

（1）已知：①5.6LH2S（标准状况下）②1.204×1023个NH3分子③4.8gCH4④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为__。

（2）同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为__。

（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm-3，则形成溶液的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2O还原成Cr3+，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为__mol·L-1。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为__。

（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。

实验研究表明，将足量铁粉投入=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO3-全部转化为NH，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__。

31、当今环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题。

(1)用还原法将NO转化为无污染的物质。已知：

2C(s)+O2(g) 2CO   △H1=- 221.0 kJ/mol；

N2(g)+O2(g) 2NO       △H2= + 180. 5 kJ/mol；

2NO+ C(s) CO2(g)+N2(g) △H3 =-573.75 kJ/mol。

请写出CO与NO生成无污染气体CO2与N2的热化学方程式_______。

(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。

已知：三个容器反应温度分别为T甲=500 ℃、T乙 =500 ℃、T丙=a℃

甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。 丙容器的反应温度a _______   500 ℃(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______。

(3)某研究性小组在实验室以Ag- ZSM- 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_______。

(4)利用电解原理也可以处理NO。图为工业生产模拟装置，其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，A电极反应式为_______。SO2溶于水生成H2SO3，已 知：H2SO3HSO+H+ Ka1，HSOSO+H+ Ka2，常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO、SO三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。常温下，=_______。

32、四氯化锡()可用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛应用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备，装置如下图所示。

已知：①有关的物理性质如下表：

②的性质与相似；在空气中极易吸水生成；易溶于。

回答下列问题：

(1)锡与硅同主族，则在元素周期表中的位置为___________。

(2)盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。装置中发生反应的化学方程式为___________。装置的作用是___________。

(3)装置中上方冷水的作用是___________。

(4)经测定产品中含有少量的，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。

(5)装置的作用是吸收尾气中的，发生反应的离子方程式为___________。

(6)该实验装置存在设计缺陷，改进的措施为___________。