云南省昭通市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是（ ）

A．甲为Fe、X为Cl2  

B．甲为S、X为O2

C．甲为SO2、X为NaOH溶液  

D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

2、下列装置在有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

3、在下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是

A．氯水

B．漂粉精

C．氯化钾溶液

D．氯酸钾溶液

4、中国文化对人类文明贡献巨大。下列古代研究成果的说明不合理的是

A.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3

B.黄白第十大“曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应

C.梦溪笔谈“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金

D.《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象

5、常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A. 曲线 M 表示 pH与的变化关系

B. Ka2(H2Y)=10-2.7

C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

6、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molH2(g)、2molI2(g)发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法中不能确定反应达到平衡状态的是

A．混合气体的颜色不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．有1molI—I键形成，同时有2molH—I键形成

D．混合气体中H2与I2的物质的量之比保持恒定

8、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用图1装置测定的浓度

B．用图2装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

C．用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体

D．用图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

9、反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )

①υ(A)＝0.45 mol·L-1· s-1 ②υ(B)＝0.9mol·L-1·s-1   ③υ(C)＝0.4 mol·L-1·s-1   ④υ(D)＝0.45mol·L-1·s-1，

该反应进行的快慢顺序为(   )

A.②>①＝④>③ B.④<③<②<① C.①>②>④>③ D.③>①＝④>②

10、关于有机物的结构和性质，下列说法不正确的是

A．CH3CH2OH和HOCH2CH2OH的核磁共振氢谱中都有两组峰

B．某烃的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10

C．某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2:1，则其实验式为CH

D．甲烷、乙烷、丙烷都能在光照条件下和氯气发生取代反应

11、已知热化学方程式：

① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l)   ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g)   △H2＝-393.5 kJ•mol-1

③ H2(g)+O2(g) = H2O(l)     △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为

A．+228.2 kJ·mol-1

B．-228.2 kJ·mol-1

C．+1301.0 kJ·mol-1

D．+621.7 kJ·mol-1

12、聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，其结构表示如下：

图中虚线表示氢键，下列说法不正确的是

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由2个单体聚合而成

C．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

D．聚维酮碘是一种水溶性物质

13、下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Na+、Ba2+、 NO、 CO

B．在酸性溶液中：NH、Fe2+、 SO、NO

C．在碱性溶液中：Na+、K+、NO、Cl-

D．在中性溶液中Ag+、 K+、 SO、Cl-

14、下列变化过程中，没有破坏化学键的是

A. 氯化镁熔化 B. 冰融化成水 C. 氯化氢溶于水 D. 电解水

15、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A. 单质溴   B. 单质镁   C. 食盐   D. 烧碱

16、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）

A．一定条件下，2molSO2和1molO2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．256g S8 分子中含S-S 键为7NA 个，12 克金刚石含C-C 键为4NA 个

C．由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA 个

D．同温同压下，C18O 与N2的密度不相同

17、化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法错误的是

A．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用

B．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理

C．可用明矾对生活用水进行杀菌消毒

D．处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去

18、化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨) C(金刚石) △H＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  C．根据热化学方程式：S(s) + O2(g) SO2(g)  △H＝—297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

D．根据稀溶液中反应： H+（aq）+OH—-(aq)H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

19、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（    ）

A. A    B. B    C. C    D. D

20、下列有关中和热实验的说法正确的是（       ）

A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高

B．强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大

C．强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3kJ·mol-1

D．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

21、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．

（1）居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是   ；

（2）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式   ；

（3）铁是人们生活中常见的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法   、   ．

22、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。写出该物质中含有的 4 种官能团的名称___________。

23、在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。当阳极产生气体为11.2 L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2 g/mL。试计算：

（1）要使溶液恢复至原状态，需要加入________ g 的___________（填物质名称）。

（2）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量是___________ g。

（3）电解后溶液的体积是___________ mL。

（4）电解后溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

24、如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为溶液，则A为___________极，B极的电极反应式为___________；

(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的溶液，

①A电极附近可观察到的现象是___________，电极反应式为___________。

②反应一段时间后打开K2，B极产生气体的体积(标准状况)为，将溶液充分振荡混匀，如果忽略溶液的体积变化和气体的溶解等，则该溶液中的浓度为___________。

(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用溶液，则A电极的材料应换成是___________，B极的电极反应式为___________；反应一段时间后电解质溶液中浓度___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

25、Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

（1）写出二氧化碳分子的电子式：_____________；

（2）写出氮气分子的结构式____________。

Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

含有极性键和非极性键的是_______；

含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号，下同）

Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是_____________；

（2）仅离子键被破坏的是_____________；

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互为同位素的是：______；

（2）互为同素异形体的是：______；

氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。

26、阅读下面一段材料并回答问题。

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为_______。

(2)制备 K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。

(3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。

a.是强氧化性的盐

b.固体保存需要防潮

c.其消毒和净化水的原理相同

d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味

(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4K2FeO4+____H2O=____Fe(OH)3(胶体)+____+ ____KOH，_____。

(5)消毒净化500 m3水，至少需要K2FeO4的质量为_______kg。

27、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）   B、12C60和石墨 

C、和 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是   ；

②互为同系物的是 ；

③互为同素异形体的是   ；

④互为同分异构体的是 ；

⑤既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是   。

（2）请写出下列反应的化学方程式：

①由丙烯制取聚丙烯： ；；

②丙氨酸缩聚形成多肽： ；

③淀粉水解： ；

④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应： ；

（3）用一种试剂将下列各组物质鉴别开，写出其名称。

①和： ；

② ，和C6H12(己烯)： ；

③ ，CCl4和乙醇 。

28、原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：

(1)分子的空间结构为___________，分子的空间结构为___________。

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是___________(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是___________，采取杂化的分子是___________。

(3)已知、、三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是___________。

29、小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L−1FeSO4溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。

(1)取少量黄色溶液，___________(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。

(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为___________。

(3)探究溶液变黄的原因。

①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为___________。

②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

a．实验Ⅲ和Ⅳ说明___________对溶液变黄快慢有影响。

b．实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是___________。

(4)检验黄褐色沉淀的成分。

①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO。

a．证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是___________。

b．洗涤黄褐色沉淀的目的是___________。

②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4.将反应的离子方程式补充完整并将完整的方程式转移至答题卷___________：

Fe3++___________+___________=Fe(OH)SO4↓+___________。

30、现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）S为________(填“正”或“负”)极。

（2）A极附近溶液的现象是______________， B 极附近发生的电极反应式为___________。

（3）滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。

（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。

31、表格是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号(化学式)或化学符号回答下列问题：

(1)A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子的电子排布式是__________，写出E基态原子价层电子的轨道表示式__________。

(2)其单质能用于制漂白粉的元素是__________(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________(填化学式)。

(3)A～H中，原子半径最大的元素是__________(填元素符号)，第一电离能最大的元素是__________(填元素符号)。

(4)A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的化合物的电子式是__________。

(5)表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________。

32、纳米氧化锌具有极高的化学活性及优界的光催化活性，并具有抗红外线、紫外线辐射及杀菌功能，可用作催化材料、光化学用半导体材料。鸟粪石(MgNH4PO4)是一种优质复合化肥，在工业上主要用于氨氮废水的处理。以普通锌锰电池的锌皮[主要成分是Zn。还含有少量FeO和黏附的Zn(NH3)2Cl2]为原料制备纳米氧化锌和鸟粪石的主要流程如下：

(1)下列关于鸟粪石的叙述不正确的是_______(填标号)。

A.既属于铵盐又属于磷酸盐             B.既含有离子键又含有非极性键

C.既能与强酸反应又能与强碱反应       D.既可以水解呈酸性又可以水解呈碱性

(2)已知：Kb(NH3∙H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.7×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11，则常温时，(NH4)2CO3溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7；求反应NH3∙H2O+⇌++H2O的平衡常数K=_______。

(3)“除铁”包括“氧化”和“沉铁”。“氧化”时，向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水。反应的离子方程式为_______；检验“除铁”完全的实验操作是_______。

(4)将“过滤”后的滤液与MgSO4、Na2HPO4溶液反应。生成鸟粪石沉淀。已知常温下：Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13，Ksp[Mg3(PO4)2]=9.8×10-25，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。氨氮的去除率和磷的利用率与溶液pH的关系如图所示。当pH为10.1-10.5时，除了生成鸟粪石外，还会生成的沉淀有_______(填化学式)。当pH>10.5时，氨氮的去除率和磷的利用率均减小的原因是_______。

(5)“中和”时，含锌溶液与(NH4)2CO3溶液反应，生成用于制备纳米氧化锌的碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。设计制备碱式碳酸锌的实验方案：_______，洗涤，烘干得碱式碳酸锌[已知反应的适宜温度为50～60°C.实验中必须使用的试剂：乙醇(可降低碱式碳酸锌在水中的溶解度)和1mol•L-1的(NH)2CO3溶液]。