四川省雅安市2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、下列关于葡萄糖的叙述，错误的是

A. 是白色晶体，能溶于水，有甜味

B. 是一种多羟基醛，有还原性

C. 能发生水解反应，生成酒精

D. 与果糖互为同分异构体

2、反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，体现还原性的NH3与体现碱性的NH3的物质的量之比为

A.8：3 B.3：1 C.1：3 D.34：213

3、将气体和气体置于的密闭容器中，混合后发生如下反应：，若经后测得C的浓度为，下列说法正确的是

A．用物质A表示的平均反应速率为

B．达到平衡时，该反应停止

C．时物质A的转化率为

D．反应后容器

4、下列离子方程式的书写正确的是(    )

A.铁与溶液反应：

B.小苏打与溶液反应：

C.稀溶液与稀溶液混合：

D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

5、香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列说法中错误的是（ ）

A. 吸烟有害健康

B. 尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为5∶7∶1

C. CO比O2更易同血红蛋白结合，会导致人体缺氧

D. 尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%

6、下列化学用语表示正确的是

A．结构示意图：   

B．次氯酸分子的结构式：

C．用电子式表示氯化钠的形成过程：   

D．氢氧根离子的电子式：   

7、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种   或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是

A．滤渣 a 的成分是碳酸钙和氢氧化镁

B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠

C．白色沉淀 b 的成分是碳酸钡

D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样     品中一定存在氯化镁

8、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D.用乙醇和浓硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

9、电池对环境的污染目前还没有被人们充分的认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是

A.电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害

B.废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁

C.电池不仅污染土壤，也污染地下水

D.电池回收的主要目的是为了提取里面的银、汞等金属

10、海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关叙述不正确的是

A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2形式存在

B.从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉

C.以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益

D.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

11、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Cl2通入水中制氯水：

B．盐酸溶解石灰石：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O

C．盐酸与 Mg(OH)2 反应：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2++2H2O

D．NaOH溶液中通入过量的SO2 ：OH-+ SO2=SO+H2O

12、用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[]，298K时，向10mL0.1 mol▪L-1 HX溶液中滴加 0.1mol▪L-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH

B.对G点溶液，c(Na+) = c(X-)

C.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5

D.溶液中水电离的c(OH-) F点<P点

13、如图所示：通入足量的后，两支试管中溶液的颜色分别是

A．①为红色，②为红色

B．①为红色，②为无色

C．①为无色，②为无色

D．①为无色，②为红色

14、NA为阿伏加 德罗常数，下列有关说法正确的是(　　)

A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2NA

B．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA

C．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH2

D．1 mol N5+含有的电子数为34NA

15、使用合成材料进行室内装潢等均易造成居室和办公室等室内的气体污染,这种污染物的主要成分是下列的

A．CO   B．HCHO C．NO D．SO2

16、因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．Na＋、Ba2＋、HCO、SO

B．Na＋、K＋、Cl-、OH-

C．Fe2＋、Na＋、NO、H＋

D．NH、K＋、OH-、Cl-

17、已知Na2SO3溶液可与K2Cr2O7溶液反应，现有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好与0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价

A．+1B．+3C．+4D．+5

18、在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是：

A. 坩埚   B. 蒸发皿   C. 玻璃棒   D. 漏斗

19、现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是：()

A.电负性：④>③>①>② B.原子半径：④>③>②>①

C.第一电离能：④>③>①>② D.最高正化合价：④>①>③=②

20、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有

A．、、

B．HCl、、

C．、、

D．、、

21、25℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式_______；此反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。

(3)如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4由大到小的排序为：_______；A的转化率最大的一段时间是_______。

22、一种高性能的碱性硼化钒空气电池的总反应为，则在电极发生的电极反应式为_______。

23、现有以下物质：①氯化钠晶体；②干冰；③；④石墨；⑤晶体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融态硝酸钾；⑨溶液；⑩；⑪；⑫生石灰；⑬。请用序号回答下列问题：

(1)能导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)属于酸性氧化物的是___________；

(5)属于盐的是___________。

24、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

(1)高铁电池的负极材料是____。

(2)放电时,正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,则正极反应为_______________________。

(3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

25、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。

26、(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

①反应至2min时Y与Z的物质的量之比为___。

②由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

③反应开始至5min时Z的平均反应速率为___。

④5min后Z的生成速率___其消耗速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。

请完成此实验设计，其中：V1=___，V6=___。

27、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线I、II、III是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出N2的一种用途_______。

(2)实验室制取物质NH3的化学方程式为_______。

(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_______。

(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_______。

28、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)写出与①反应的离子方程式______。

(2)检验溶液中阳离子的方法是______。

(3)写出溶液与铁粉发生反应的化学方程式______。

(4)向溶液中滴加溶液最终生成浊液，该过程的现象为______，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)______。

(5)将饱和溶液滴入______中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，制得胶体，它与溶液、浊液的本质区别是______。

29、【1】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KnMO4+MnO2+HCl+KCl

实验步骤：

步骤1：在如图所示装置的三颈烧瓶中，加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热至反应完全。

步骤2：停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣(MnO2)。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量___洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

步骤3：纯度测定：称取0.1220g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，加入指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.30mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________，作用是___________。

(2)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。

(3)步骤2中，将析出的苯甲酸过滤，用少量___________洗涤。

(4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。

(5)步骤3中滴定时用的指示剂最好是___________。

A．石蕊试液

B．酚酞试液

C．甲基橙溶液

D．淀粉溶液

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为____ (保留4位有效数字)

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中____(填操作名称)的方法提纯。

30、在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示：

(1)该温度下，水的离子积为______。

(2)该温度下，NaOH溶液中为______。

31、碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

其中，还原焙烧主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑。根据要求回答问题：

(1)若在实验室中进行步骤A，则需用到的仪器为___________。步骤B中为了加快浸取的速率，可以采取的措施是___________(填写两条即可)。

(2)步骤C中得到的滤渣的成分是___________。步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(ΔG)如图所示。若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+和MnO2)能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO___________(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。

②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为___________

(4)步骤H的离子方程式为___________。实验室可利用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否反应完全：2Mn2++5S2O+8H2O=16H++10SO+2MnO，确认Mn2+已完全反应的现象是___________。检验时必须控制Mn2+的浓度不能过大，否则实验失败。理由是___________。

32、根据所学知识，回答下列问题

(1)在25℃、101kPa下，完全燃烧生成气体和液态水时放出363.25kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。

已知：①   ；

②   ；

③   

又知相关化学键的键能数据如下表所示。

则a=_______，x=_______。

(3)用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：盐酸、溶液。

实验步骤：略。回答下列问题。

①从实验装置上看，还缺少_______。

②加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢加入             B.分三次均匀加入

C.一次迅速加入             D.用滴定管小心滴加

③若实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则生成1mol水时的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。

④强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：   。

a.向NaOH溶液中加入稀醋酸；

b.向溶液中加入稀硫酸；

c.向NaOH溶液中加入稀硝酸；

当反应均生成1mol水时的热效应、、由大到小的关系_______。