四川省雅安市2025年小升初（二）化学试卷含解析

1、将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(   )

①3 mol∙L−1的盐酸②4 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液③5 mol∙L−1的NaOH溶液④4 mol∙L−1的H2SO4溶液

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NA

C．标准状况下，560mL氯气溶于水，共转移0.025NA个电子

D．0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1NA

3、莫尔盐溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是

A.配制莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐克

B.可与含HClO、、微粒的溶液大量共存

C.加入过量溶液发生反应：

D.取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含

4、化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中不正确的是

A．新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料

B．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于有机物

C．地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料

D．5G技术中使用的光导纤维SiO2不与任何酸碱反应

5、在120℃、101kPa下，a mL由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强。已知b > 3a，且燃烧后气体体积缩小了b/16mL，则乙烯的体积为（ ）

A．b/16mL 　　　　B．b/8mL 　　　　　 C．(a- b/8) mL 　　　D．(a+ b/8) mL

6、中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。

下列说法正确的是

A. B区的OH−通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B. c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e−H2↑

C. 图中右管中的OH−通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应

D. 当有1 mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2 L

7、1869年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的

A.ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气

B.元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个VIII族

C.现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列

D.零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定

8、下列离子方程式书写正确的是

A. 氯气跟水反应：Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-

B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. 硅与氢氧化钠溶液反应：2Si+2 OH-+2H2O =2SiO32-+3H2↑

D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

9、巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：

W巴豆醛XYZ

已知：①X为CH3CH=CHCH(OH)CN；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。下列说法错误的是

A．与X具有相同官能团的X的同分异构体有15种(不考虑立体异构)

B．Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个

C．W的同分异构体中，含6个相同化学环境氢原子的有3种

D．可用饱和Na2CO3溶液分离提纯Z

10、下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

B. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag

11、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是（   ）

A.推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

B.BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.方法一和方法二的反应类型都是加成反应

D.BHT与互为同系物

12、下列有关酸雨的说法正确的是

A．凡是呈酸性的雨水都称为酸雨

B．酸雨的形成只与的排放有关

C．煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成

D．为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料

13、下列选项中可表示该物质燃烧热的热化学方程式是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ∙mol-1

B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-466kJ∙mol-1

C．NH3(g)+1.25O2(g)=NO(g)+1.5H2O(l) ΔH=-292kJ·mol-1

D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1234.8kJ·mol-1

14、失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是

A．物质中元素电负性顺序：

B．中键角∠OSO大于中键角∠HOH

C．此结构中与、与离子之间的作用力相同

D．基态S原子核外有16种能量不同的电子

15、常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO、C2O

B．含S2O的溶液：H＋、NH、ClO-、SO

C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO、S2-

D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO、Cl-

16、我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是

A．由石油可以制得汽油

B．乙醇汽油是一种新型的化合物

C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放

D．由玉米、高粱发酵可以制得乙醇

17、下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

A.甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

B.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生

C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D.乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

18、科学家最近发表的科技信息如下：

信息1：我国科学家合成新核素—钍-207：

信息2：美国科学家利用化学线索(、、)揭示恐龙新陈代谢率高低。

信息3：我国科学家发现飞尘颗粒物中铁的同位素：。

已知：半衰期指物质质量减少一半所用时间。

下列叙述错误的是

A．同周期中，X的第一电离能最大

B．、的半衰期较长

C．的中子数为90

D．和互为同位素

19、下列有关物质的性质与用途的因果关系正确的是(   )

A.具有两性，可用于电解冶炼铝

B.受热易分解，可用作化肥

C.具有酸性氧化物的通性，可溶于水制取硅胶

D.能和或反应，可用作呼吸面具的供氧剂

20、实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S↓＋6H2O

B．气体M的成分是SO3，与水反应得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y

D．溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数，若其酸性过强，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

21、回答下列问题：

(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；

方案乙：由。

这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。

(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。

②向吸收塔中通入空气的作用是_______。

③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为_______。

④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。

22、大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。

(1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O2=2O3

①该反应所属类型为_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

②若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_______。

③某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O2与O3的体积之比为_______。

(2)实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①还缺少的仪器有_______，所需KI固体的质量为_______。

②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视凹液面  

D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

23、在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。

(1)写出生成的化学方程式是_______。

(2)氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

①写出由生成过程中链传递的方程式：_______，_______。

②不同卤原子自由基(X·)均可夺取中的H，反应通式：。

已知：25℃，时，断裂中和中键分别需要吸收和的能量。

a．计算当X为时，上述反应参与反应_______(“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

b．若X依次为F、、、I，则放出或吸收的能量随着原子序数增大逐渐_______(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：_______。

③探究光照对与反应的影响，实验如下。

a．由B和D得出的结论是_______。

b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：_______。

(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

推知断裂中比断裂 中所需能量_______(填“大”或“小”)。

24、过渡金属配合物在催化、合成、材料科学、光物理和生物无机化学有广泛的应用。我们对过渡金属配合物的理解源自阿尔弗雷德维尔纳，认识到它们的三维空间形状会影响它们的性质和反应性已有一个多世纪，但过渡金属配合物的几何形状仍然有限，只有几个有限例子。

(1)六配位的过渡金属配合物有几种可能的构型异构体_____

(2)已知[Pd(H)3([Mg])3]+配离子，其中[Mg]是一种六角形结构。

①它符合十八电子结构吗_____若不符合是多少_____

②Pd的氧化态与d电子构型多少_____

③画出配离子的稳定结构图______。

25、燃煤烟气脱硫有很多方法

方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成(NH4)2SO4。

方法II：用Na2SO3溶液吸收S02，再经电解转化为H2SO4。

据此回答以下问题：

（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水浓度 B．增大燃煤烟气的流速

C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D．增大压强

（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应_______(说明理由)。已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。

26、现有反应aA(g)+bB(g)pC(g)，达到平衡后，当降低温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应是_______热反应，且a+b _______ p (填”＞““＜“或”=“)。

(2)减压时，A的质量分数_______ (填”增大”“减小”或”不变”，下同)，正反应速率_______。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_______。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_______。

(5)若加入催化剂，平衡时气体压强_______。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_______，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色_______。(填”变浅”“变深”或”不变”)

27、回答下列问题

(1)有①、、       ②、、       ③红磷、白磷       ④、、四组微粒或物质，回答下列问题：互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。

(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；

②该反应中反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于、小于或等于”)；

③该反应中，每生成1mol NO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。

(3)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

28、（9分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________­­­___。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。

29、探究溶液中与单质S的反应。

资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化

实验Ⅰ   将10mL 溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。

(1)研究黑色固体b的组成

①根据S具有_______性，推测b中可能含有、Ag、或。

②检验黑色固体b的成分

实验Ⅱ       具体操作如图所示

ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。

ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。

a．酸性溶液             b．和的混合溶液             c．溴水

ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______。

(2)研究无色溶液a的组成

结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______。

实验Ⅲ     具体操作如图所示

①说明溶液a中不含的实验证据是_______。

②加入足量稀盐酸的作用是_______。

(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。

①向注射器中加入的物质是_______。

②改用溶液的目的是_______。

(4)用溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离子方程式并简要说明的作用：_______。

30、标准状况下，向多份等量的NaOH固体中，分别加入一定体积的1.00mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，反应产生的NH3随(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)：

请计算：

(1)a的值为__________L。

(2)每份NaOH固体的物质的量__________mol(写出计算过程)。

31、聚氮化硫和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：

(1)在基态K原子中，能最最低的空轨道的符号是______。

(2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______。

(3)具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：

以S2Cl2为原料可制取： S2Cl2→S4N4 S2N2

①中N原子的杂化方式是________。的晶体类型是_____。

②S2Cl2的结构式为__________；

(4)K3C60是由足球烯（C60）与金属钾反应生成的盐。

①在K3C60晶胞中， 堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为_______。

②C60与金刚石互为同素异形体，比较两者的熔沸点并说明理由_____。

③C60的结构是一种多面体，如图所示。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为______、_______。.

32、氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为： ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．

在密闭容器中，使2mol和6 mol 混合发生下列反应：

(正反应为放热反应)

(1)和的转化率之比为______．

(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动．

(3)恒温下，压缩容器体积，混合气体的平均相对分子质量______，密度______．(填“变大”“变小”或“不变”)

(4)若容器恒容、绝热，降温使容器内温度迅速下降至原来的1/2，平衡将______(填“向左程动”“向右移动”或“不移动”)，达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的1/2．