四川省内江市2025年小升初（1）化学试卷含解析

1、常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()

B．点②所示溶液中：c()=c()

C．点③所示溶液中：c(Na+)=c()+c()

D．点④所示溶液中：c(Na+)+2c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c()

2、下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．与具有相同的质子数和电子数

C．原子最外层电子数是2的元素一定处于IIA族

D．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

3、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B．储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料

C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验

D．公共场所用“消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸的混合溶液杀菌消毒效果会更好

4、工业上以铁为原料，经过一系列步骤可制备纳米四氧化三铁，有关流程示意图如图，下列有关叙述不正确的是

FeFeCl2FeCl3溶液FeCl3•6H2OFeOOHFe3O4

A．步骤⑤中CO的作用是还原FeOOH

B．步骤③中涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．①中应该用足量稀HCl，步骤②中氯水可用H2O2代替

D．将制得的Fe3O4粒子均匀分散在水中形成的分散系具有均一性、稳定性

5、香味醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。

下列有关说法中不正确的是

A．反应②③均为取代反应

B．月桂烯分子中所有的碳原子一定处于同一个平面上

C．香味醇和橙花醇具有相同的分子式

D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应

6、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A．离子半径：X+＞ Y3+＞ Z2－

B．碱性：XOH ＞ Y(OH)3

C．单质的还原性：X ＞ Y

D．原子序数：Y ＞ X ＞ Z

7、一定温度下，SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．改变温度可以使溶液由e点变到c点

B．加适量水可以使溶液由c点变到a点

C．b点为该温度下的过饱和溶液

D．a、c点对应的Ksp不同

8、下列说法或表示正确的是

A．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个

B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子

C．熔点：SiCl4＞SiC

D．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸

9、下列实验中均需要的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液      ②pH试纸的使用      ③过滤      ④蒸发

A. 试管    B. 玻璃棒

C. 胶头滴管    D. 漏斗

10、利用“相似相溶”规律不能解释的是

A．易溶于KI溶液中

B．微溶于水，易溶于

C．HCl易溶于水；易溶于

D．在水中的溶解度：

11、下列各组叙述中，错误的是

A.砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

B.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小

12、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液     ②39%的乙醇溶液     ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（       ）

A．分液、萃取、蒸馏

B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸馏、分液

D．蒸馏、萃取、分液

13、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法错误的是

A．1 mol Z最多能与7 mol NaOH发生反应

B．1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应

C．Y分子结构中有3个手性碳原子

D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应

14、氢原子的电子云中小黑点表示的意义是 (　　)

A．一个小黑点表示1个自由运动的电子

B．小黑点的多少表示电子个数的多少

C．小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少

D．以上说法都不对

15、 化学与生活密切相关。下列说法正确的是(  )

A．福尔马林可作食品的保鲜剂  

B．乙烯可作水果的催熟剂 

C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

16、电解水时向水中加入稀硫酸，发现得到的体积小于体积的一半，这是因为在阳极发生了反应，此反应所生成的物质可能是

A．

B．

C．

D．

17、已知常温时红磷比白磷稳定：

4P(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－a kJ∙mol−1

4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－b kJ∙mol−1

若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)

A.a＜b B.a＝b C.a＞b D.无法确定

18、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是

A．甲烷在空气中不完全燃烧

B．将乙烯在空气中燃烧

C．在镍作催化剂的条件下，乙烯与氢气反应

D．用光照射甲烷与氯气的混合气体

20、一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法错误的是

A．该电极为电池负极

B．放电过程中，该电极附近pH减小

C．化学自充电时发生的反应可表示为

D．放电过程中，外电路通过0.02mol电子，该材料质量增加0.02g

21、位于元素周期表第七周期第VA族的元素Mc中文名为“镆”是2016年才确认的新元素。回答下列问题：

(1)元素Mc可由反应：Am+Ca=Mc+3n得到。反应中钙原子的核内中子数为___，镆元素的质子数为___。

(2)与Mc同族的元素的一种氢化物分子式为N2H4，写出该氢化物的电子式：___，该分子内存在的共价键类型有___。

(3)与Mc同族的元素P能呈现多种化合价，其中+3价氯化物的化学式为___，+5价简单含氧酸的分子式为___。

22、实验室中可利用反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O来制取氯气。

(1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________

(2)该反应中氧化剂是______，氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

23、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_______________________。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。

（2）若把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。

（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+_H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：________________。

24、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题：

(1)填写二维图中缺失的化学式：①______________、②_______。

(2)物质③常用于实验室制取，则③的化学式是_______。

(3)从物质类别角度看，属于_______，一般能与_______(填字母)发生反应。

a.金属单质       b.非金属单质            c.酸性氧化物       d.碱性氧化物       e.酸     .碱       g.盐

从化合价角度看， 具有_______(填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量 与 溶液反应有 生成，该反应的离子方程式为_______。

(4)二氧化氯 是一种新型自来水消毒剂，用 代替 对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 具有_______(填“强还原性”或“强氧化性”)。

25、回答下列问题

(1)NaHCO3的俗称叫_______，MgCl2的电子式_______

(2)8 g CH4的物质的量为_______mol，与标准状况下_______L的O2质量相等。

(3)镁的一种核素，原子核内有13个中子，写出这种核素的符号_______

(4)NaHSO4在水中的电离方程式_______

(5)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______

26、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _______。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与 CO2反应

D．H2与 Cl2燃烧反应

(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置        

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少     

D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“＞”、 “＜”或“=”)。

③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目为_______。

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。

(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的______极发生_______反应。

27、物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用。按要求回答下列问题。

(1)微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。其工作原理如下图所示。

①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②负极的电极反应式为_______。

③放电过程中，由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

(2)用阴离子交换膜控制电解液中的浓度制备纳米。反应为，装置如图。

①电解时_______通过阴离子交换膜向_______极移动。

②阳极电极反应式为_______。

③阴极电极反应式为_______。

(3)我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液。总反应方程式为。放电时该电池“吸入”。

①放电时，正极的电极反应式为_______。

②可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是_______。

28、将下列化学方程式改写成离子方程式。

(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑___________________________________；

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑___________________________________；

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑___________________________________；

29、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作l所用到的玻璃仪器的名称是______________________。

（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为__________。

（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式________________________。

（4）请你写出验证溶液l中有NH4+的实验过程___________。

（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→_________________。

②检验装置A气密性的方法是______________________。

③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是____________________。

④装置C的作用是_________________________。

30、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于___(用字母代号填写)。

A．酸  B．酸性氧化物  C．盐  D．电解质  E．非电解质

（2）一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为___L(假设气体全部逸出)。

（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为___g。写出此过程中发生反应的离子方程式___。

31、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________

①氯气和液氯             ②D 和 T               ③CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ④12CO 和14CO ⑤和            ⑥ CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示)

A．正戊烷                            B．异戊烷               C．CH3(CH2)2CH3 D．新戊烷                    E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________， 该反应的类型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。

32、如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期11种主族元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)元素E的原子结构示意图为___________，I在元素周期表中的位置为___________，C与I形成的化合物的电子式为___________。

(2)G与J形成原子数之比为的化合物P，P是日常生活中常见的物质，P分子的结构式为___________，空间构型为___________，P的沸点与元素K的氢化物的沸点大小关系为___________(用化学式表示)，原因是___________。

(3)元素D的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(4)J、F、G、K可以形成原子个数之比为的化合物M，M的化学式为___________；M中含有的化学键类型为___________，J、F、G、K还可以形成原子个数之比为的化合物N，M与N反应的离子方程式为___________。

(5)下列各图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是___________。