黑龙江省牡丹江市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、下列各项表达正确的是

A．氯化氢分子的电子式： H+

B．的结构示意图：

C．四氯化碳的电子式：

D．分子的比例模型：

2、下列离子方程式表达正确的是

A．用饱和碳酸钠处理重晶石：BaSO4+COBaCO3+SO

B．用铜电极电解CuSO4溶液：

C．Na2S的水解：S2-+2H2O H2S+2OH-

D．向NaClO溶液中通入少量SO2：

3、把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是

A. IO4﹣作氧化剂

B. 若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子

C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5

D. 配平后H+、Mn2+的化学计量数分别为4、2

4、下列实验可达到实验目的的是

A．用酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯

B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

C．通过红外光谱分析可以区分乙酸和甲酸甲酯

D．乙酰水杨酸()与适量NaOH溶液反应制备()

5、下列化学用语表述错误的是

A．氯原子的原子结构示意图：

B．NaCl的形成过程：

C．氯化氢分子的电子式：

D．Na与水反应的离子方程式：

6、用固体与稀盐酸反应制取，反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中的体积变化如图所示（的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（    ）

A.OE段表示的平均反应速率最快

B.EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为

C.OE、EF、FG三段中，生成的物质的量之比为2：6：7

D.内，该反应的平均反应速率为

7、在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．每消耗2 mol B，同时生成1 mol C

D．C和D的浓度比不变

8、常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是(　　)

A. 1×10－7 mol/L   B. 1×107 mol/L   C. 0.1mol/L   D. 0.01 mol/L

9、脑白金的主要成分的结构简式如图：

下列对脑白金主要成分的推论错误的是（   ）

A.其分子式为C13H16N2O2 B.可以和H2发生加成反应

C.能使溴水褪色 D.属于芳香烃

10、室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是

A．加入固体后，溶液的增大

B．导电能力比盐酸的导电能力弱

C．加入少量溶液后，产生气泡，说明的小于的

D．与溶液反应的离子方程式为

11、下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B. 合成氨中高压比常压有利于提高氢气的转化率

C. 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深

D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

12、“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是

A．在XW3Q物质中X、W、Q均满足8电子稳定结构

B．W与Z可形成离子化合物ZW

C．简单离子半径：Q-＞Y2-＞Z+

D．简单气态氢化物热稳定性： Y＞X

13、下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．最高价含氧酸一定具有强氧化性

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

14、下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）

A.+Br2→

B.CH2=CH-CH2-CH3+HCl

C.CH3-CH=CH2+H2O

D.nCH3-CH=CH2

15、下列化学用语书写正确的是（   ）

A.中子数为7的碳原子是C

B.基态Cr原子价电子排布式是3d44s2

C.乙烷的结构式是

D.氯原子的结构示意图是

16、如图为某化学反应的反应速率随反应时间的变化示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合图示变化的反应是

A．   

B．   

C．   

D．   

17、将铜片与石墨连接浸入到稀硫酸溶液中(如图) ，过了较长时间后，发现溶液出现蓝色，下列说法正确的是

A．铜发生了析氢腐蚀

B．石墨电极发生 O2+4e—+2H2O = 4OH-

C．电池总反应是：2Cu+2H2SO4+O2 =2CuSO4+2H2O

D．石墨电极附近 Cu2+浓度增加，H+浓度增加

18、下列物质属于同分异构体的一组是

A.O2与O3 B.淀粉和纤维素

C.1H和2H D.CH3—CH2—CH2—CH3与

19、下列仪器名称为“蒸发皿”的是(　　)

A. B. C. D.

20、小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是

A. HCO3－＋H＋→H2CO3

B. HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－

C. CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

D. HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+

21、(1)乙醇分子结构中化学键如图所示。

①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是__(填字母序号，下同)。

②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__。反应的化学方程式是__。

(2)乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团名称是___。

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用CH3CH218OH和CH3COOH)反应制取乙酸乙酯的化学方程式___。

22、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精  ⑥CO2 ⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是__(填序号，下同)，属于电解质的是____。

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母，下同)表示置换反应的是____。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

23、根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。

(1)价层电子排布图：_______。

(2)在锰原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子；共有_______对成对电子；有_______个未成对电子；最高化合价为_______价。

24、、、、、五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①与反应有气体生成，②与反应有沉淀生成，③与反应有沉淀生成，④与反应有沉淀生成，⑤与反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

(1)与反应的离子方程式为________________________________________________________________；与反应产生气体的离子方程式为___________________________________________________________。

(2)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

25、回答下列问题：

（1）已知CO的燃烧热为-283kJ/mol，请写出CO的燃烧热的热化学方程式___。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是___。

(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)___ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=___ mol/(L·min)。

②该温度下平衡常数为___。(保留一位小数)

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

26、某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1．12L气体（标准状况下）；

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6．27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2．33g。

根据上述实验回答下列问题：

①溶液中一定不存在的离子是____________；

②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为__________；

③推断K+是否存在并说理由：_________。

27、氨气是一种重要的化工产品及工业原料。

某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，

(1)写出其对应的化学方程式________________________

(2)某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。

(3)该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是____________（填字母代号）。

A．10mol N2、30mol H2和20mol NH3

B．10mol N2和30mol H2

C．20mol N2和60mol H2

D．10mol N2和28mol H2

28、简要回答下列问题。

(1)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_____。

(2)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_____。

(3)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：______。

(4)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是______。

29、欲用NaOH固体配制950mL0.1mol•L-1的NaOH溶液。请回答：

(1)配制所需要的玻璃仪器有__、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是__。

a.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

b.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

c.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

(2)配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g；

②将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

③将恢复至室温的液体用玻璃棒引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶。

④向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用__滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

(3)若实验中遇到下列情况，使溶液的物质的量浓度偏大的是__。

a.在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液

b.定容时，仰视容量瓶刻度线

c.未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中

d.容量瓶底部残留有少量蒸馏水

30、已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑

③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

请回答下列问题：

（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。

（2）反应③中物质X的化学式是___。

（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）

（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。

31、在庆祝中华人民共和国成立70 周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C 等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的___________区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(4)铁元素能与CO形成。羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol 分子中含___________mol σ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___________。

(5)铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。已知中铬元素为最高价态，画出其结构式：___________。

(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体中与的最简整数比为___________，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________(表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。

32、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_______。

(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性：H3PO4_______H2SO4(填“＞”或“＜”)。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，_______。

(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率下降的原因是_______。