黑龙江省牡丹江市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）

A. 3∶2   B. 2∶3   C. 3∶7   D. 3∶4

3、下列关于合金的说法正确的是

A．合金属于纯净物

B．合金的硬度一般大于各成分金属

C．合金中元素以化合物形式存在

D．合金的熔点一般高于各成分金属

4、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（   ）

A. 氮气和氧气（液化蒸馏）   B. 食盐中的沙砾（溶解过滤）

C. 氢氧化铁胶体和水（过滤）   D. 花生油和水（分液）

5、中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A．“凡酿酒必资曲药成信”，“曲药”起催化作用

B．“原药液瓷器盛之，封口于滚汤中…文武火煮”，此操作为蒸馏

C．“以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”，“夫遂”属于有色金属材料

D．“以汞和金涂在银器上，入火则汞去而金存”，该镀金法不涉及化学变化

6、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（   ）

A．CO（g）+O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol

B．C（s）+O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol

C．H2（g）+O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol

7、下列有关化学用语能确定为丙烯的是 (  )

A．   B．C3H6

C．   D．CH2===CHCH3

8、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是  

A.醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化

B.碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料

C.可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CO

D.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化

9、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1

10、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．X元素的原子序数是19

B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

C．Xn+中n=1

D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-

11、下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A.NO2是酸性氧化物 B.NO、NO2均为大气污染气体，都可用水来吸收处理

C.NH3易液化，常用作制冷剂 D.NO能与O2反应生成无色气体

12、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是

A. 44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NA

B. 标准状况下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA

C. 2.8g由CO和C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA

D. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA

13、一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是(   )

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动

C.0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH

D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

14、下列说法错误的是

A.分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应

B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C.石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近

D.石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

15、下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是（    ）

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O

B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH +H2↑

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.Na2O和Na2O2互为同素异形体

16、今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是

A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀

B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀

C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀

D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用

17、某温度下，在一恒容容器中发生反应，下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．容器内气体密度不再变化

B．Y的体积分数不再变化

C．

D．单位时间内消耗同时生成

18、已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：Z＞Y＞X

B．五种元素的氢化物均为共价化合物

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：M＞N

D．Z的常见氧化物中阴、阳离子个数比均为1∶2

19、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是( )

A.蒸馏——分离提纯液态有机混合物

B.燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法

C.对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤

D.红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键

20、下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是

A.实验①制备并收集少量氨气

B.实验②推断S、C、Si的非金属性强弱

C.实验③配制一定物质的量浓度溶液

D.实验④进行中和反应反应热的测定

21、已知：在25时H2OH++OH—KW=10—14，CH3COOHH++ CH3COO—Ka=1.8×10—5

（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H+)与c (CH3COOH)的比值_______(填“增大”或“减小”或“不变”)

（2）醋酸钠水解的离子方程式为_______。当升高温度时，c (OH—)将_______(填“增大”“减小”“不变”)；

（3）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

（4）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L—1。向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的c (OH—)为2.2×10—5mol·L—1，(不考虑溶液体积变化)以上三种金属离子中_______能生成沉淀，原因是_______(KSP［Mg(OH)2］=1.8×10—11、KSP［Zn(OH)2］=1.2×10—17、KSP［Cd(OH)2］=2.5×10—14)

22、（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_____腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_____。

②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_____。

（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为_____。

此时通过阴离子交换膜的离子数_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH_____（选填“增大”、“不变”或“减小”）。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有_____kJ的能量转化为电能。

23、(1)已知：25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=l×10-2.，Ka2=l×10-7，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=________，若向NaHSO3溶液中加，入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-11，浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中。要使Fe3+完全沉淀(离子浓度小于1.0×10-5)而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________，调节pH应选用的试剂是_________。(填化学式)。

24、完成下列问题。

(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_______。

(2)NH3-O2燃料电池的结构如图所示：

①a极为电池的_______(填“正”或“负”)极。

②当生成1时，电路中流过电子的物质的量为_______

25、回答下列关于铁元素及其化合物的知识：

(1) 向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________，其中含铁元素的产物的化学式是________；

(2) 为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明. 方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；

方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；

则请回答：①你认为哪个方案较为合理_______________；

②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式_______________________；

③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其目的是__________

(3) 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被________；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有________。

A. 氧化性       B. 还原性      C. 酸性      D. 碱性.

26、某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

b．通入CO2，溶液pH减小

c．加入NaOH固体，减小

d．稀释溶液，平衡常数增大

27、(1)利用原电池检测CO的原理如图所示，完成下列问题：

负极反应式为______________________，正极反应式为______________________。电池总反应为______________________________________________。

(2)废气中的发电原理如图所示，完成下列问题：

负极反应式为______________________，正极反应式为__________________________________________。电池总反应为______________________________________________。

28、室温下，0.1mol·L－1NaClO溶液的pH________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH。浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为________________。

已知：H2SO3　Ki1＝1.54×10－2　Ki2＝1.02×10－7

HClO　　　　Ki1＝2.95×10－8

H2CO3　　　　Ki1＝4.3×10－7　　　　Ki2＝5.6×10－11

29、有一Na2SO3固体样品因保存时间较长，部分被氧化而变质了。

(1)Na2SO3溶液呈________性(选填“酸”、“碱”、“中”)，在Na2SO3溶液中加少量________可以使[Na+]与[]比值接近2：1。

(2)在0.1mol/L的Na2SO3溶液中，下列关系式正确的有___________。

a．[Na+]>[]>[]>[OH-]>[H+]      b．[Na+]+[H+]=[]+[]+[OH-]

c．[Na+]= []+[]+[H2SO3]        d．[H+]+[]=[]+[OH-]

(3)Na2SO3在空气中变质的原因是________(用化学方程式表示)。

为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别分别进行了设计和思考：

（甲同学）：称取m g样品溶于水，加入过量稀盐酸，再加入过量的BaCl2溶液。过滤，将滤渣洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为n g。

(4)BaCl2溶液必须过量的原因是_______。检验BaCl2溶液足量的方法是______。

(5)甲同学实验测得亚硫酸钠的纯度是______。

（乙同学）：称取a g样品溶于250mL水中，并取出25mL，用浓度为b mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗酸性高锰酸钾溶液V mL。

(6)滴定终点的现象是______。

(7)乙同学实验测得亚硫酸钠的纯度是______。

30、（1）H2O的相对分子质量是______；1 molH2O质量是______克；1.5 mol H2O的质量为_____；H2O的摩尔质量是_____。

（2）3.01×1022个OH－的物质的量为____mol，质量为___。

31、金属铑(Rh)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。一种以高铜铑精矿(主要含Rh，还含有少量的Cu、Fe等杂质)为原料提取的工艺如下：

已知：阳离子交换过程可表示为

回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。

(2)“氯化溶解”后，Rh元素以的形式存在，其中Rh元素的化合价为_______。

(3)“定向脱铜”时，铜与铑的沉淀率随pH变化如下图所示，该过程需将溶液pH调至2，结合图像说明原因_______。

(4)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有_______。

(5)“水解”过程中，发生反应的离子方程式为_______。

(6)铑锰催化剂可催化反应：。下列有关该反应的说法正确的是_______(填标号)。

A.存在极性共价键的断裂与形成

B.所有分子均为非极性分子

C.含碳化合物中心原子杂化轨道类型有与

D.的VSEPR模型为V形

E.催化剂可降低该反应的焓变，从而增大反应速率

(7)铑掺杂形成的催化剂，在光催化还原反应中有很高的催化效率。的晶胞结构如图所示。

①其中位于晶胞的体心，则所处的位置为晶胞的_______(填“顶角”或“棱心”)；每个周围紧邻的共有_______个。

②当有1%的被替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含数目为_______(保留三位小数)。

32、实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)配制上述溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_____(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取的质量为_____g，用量筒量取浓硫酸的体积为_____mL。

(3)溶解与转移时均使用到的玻璃仪器，其作用分别是_____、_____。

(4)定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，_____。

(5)下列操作会使溶液浓度偏高的是_____。

①溶解后未冷却即转移至容量瓶中进行下一步操作；②移液前，容量瓶内有少量水；③配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；④定容时俯视刻度线；⑤摇匀后静置，发现液面下降低于刻度线，继续加水至与刻度线相切。