四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.X与Z可组成非极性分子

B.原子半径大小关系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)

C.四种化合物中B的沸点最低

D.四种化合物中Y原子的杂化方式有2种

2、下列物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

4、某药物的结构如图所示。下列有关该药物的叙述正确的是

A．分子中含有4种官能团

B．分子中不含手性碳原子

C．不能与乙醇发生酯化反应

D．1 mol该物质与足量Na反应最多放出1 mol氢气

5、下列转化必须用到还原剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

6、室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。

实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。

实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。

下列说法不正确的是

A．图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响

B．图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动

C．图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点

D．图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

7、如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（ ）

A. 电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极b

B. 电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C. 在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1

D. 为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中

8、石墨炔是由1，3二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是

A.石墨炔属于碳氢化合物

B.石墨炔与金刚石互为同素异形体

C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用

D.实验测得石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此可以用石墨炔做H2提纯薄膜

9、下列有关共价键的叙述中，不正确的是

A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键键数一定等于该元素原子的价电子数

B. 水分子内氧原子的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子

C. 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D. 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

10、下列能说 明非金属性氯元素强于硫元素的是（ ）

①HCl的还原性比H2S的小

②HCl的酸性比H2S的强

③HCl的稳定性比H2S的强

④HClO酸性比H2SO4弱

⑤HClO4的酸性比H2SO4的强

⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑧HClO氧化性比H2SO4强

⑨氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子

A．全部

B．①③⑤⑥⑦

C．①③④⑤⑥⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

11、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（   ）

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10－14

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

A．0 B．1 C．2   D．3

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.1 mol中含有的碳碳双键数为4NA

B.1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH的数目为0.1NA

C.6.2g白磷分子中含P-P键为0.2 NA

D.7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．32gO2所含的原子数目为NA

B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

14、实验室中下列做法错误的是

A．用棕色试剂瓶贮存浓硝酸

B．用浓硫酸干燥二氧化硫

C．用酒精灯直接加热蒸发皿

D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

15、我国科学家开发出一种光学晶体M，其结构如图。其中X和Y的质子数之和等于Z的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．简单氢化物的还原性：Z＞W

C．Z分别与X、Y、W至少形成2种共价化合物

D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

16、工业上制备纯硅反应的热化学方程式为。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（   ）

A.反应过程中，若增大压强，的转化率增大

B.若反应开始时为，则达到平衡时，反应吸收的热量为

C.从体系中移出生成的，平衡正向移动

D.当反应吸收的热量为时，生成的通入的溶液中恰好完全反应

17、在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是

A. K+、H+、SO42—、OH—   B. Ba2+、K+、SO42—、NO3—

C. Na +、H+、Cl—、CO32-   D. Na +、Cu2+、Cl-、SO42—

18、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化

B．正极，并被还原

C．负极，并被还原

D．正极，并被氧化

19、在一定温度、压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为   (　　)

A. XY3   B. XY   C. X3Y   D. X2Y3

20、已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=-lgc(A-)或一lgc(B2-)]。下列推断错误的是

A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a

B．对应溶液中c(Ag+)：e＞f

C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更多

D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则NaA溶液中的反应终点移至d点

21、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

（1）已知Se在周期表的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子排布图为_____。

（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____（标出配位键）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。

（5）As元素的第一电离能____Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是____。

22、（1）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法 

①小苏打溶液中含少量苏打___________

②苏打固体中含少量小苏打___________

③Cl2气体中混有少量的HCl气体___________ 

（2）工业上常用氯气通入石灰乳中制取漂白粉化学方程式___________，漂白粉的有效成分为 ___

23、按要求填空。

（1）现有以下物质：①NaCl溶液   ②干冰 ③ 液态HCl ④铜   ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖 ⑦Na2O   ⑧NaOH固体   ⑨盐酸   ⑩NH3其中能够导电的是_________（填序号，下同）；属于电解质的是_________；属于非电解质的是__________。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4_______ ，（NH4）2CO3_____

（3）将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是______。

（4）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C =K2S＋N2↑＋3CO2↑。在该反应中，还原剂是_________ （填化学式，下同），氧化剂是_________ 。

24、足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。

(1)乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷的反应方程式为______________________。

(2)氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原理是_________。

A．氯乙烷不易燃烧  B．氯乙烷易挥发 C．氯乙烷易溶于有机溶剂  D．氯乙烷难溶于水

(3)制取CH3CH2Cl最好的方法是________。

A．乙烷与氯气反应  B．乙烯与氯气反应C．乙烷与HCl反应  D．乙烯与HCl反应

(4)选择上述方法的理由是_________；制取发生反应的化学方程式为________________。

25、共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。

A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。

A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

（3）能用键能大小解释的是____________。

A  常温常压下，溴呈液态，碘呈固态   B．氮气的化学性质比氧气稳定

C．稀有气体一般很难发生化学反应   D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

写出该反应的热化学方程式_____________________．

（5）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________．

②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________．

26、CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+。在0.1 mol·L－1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c(H+)      （填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH      。

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向      移动；c(CH3COOH)      。

（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH－)      。导电能力      ，电离平衡常数      。

27、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

A.      B.    C.

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的___________模型和___________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式___________(用n表示)。当n=___________时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填名称)。

(4)有机物C具有的结构或性质是___________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．能使酸性KMnO4溶液褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填分子式)。

28、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式__________。

（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78．A与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式______，反应类型______．

29、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

I.测定化学反应速率：该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：+2H+ = H2O+S↓+SO2↑)

(1)为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先检验装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是___________。

(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)的气体，可计算出该2 min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___________。

(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：___________(写一种)。

II.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：

(已知 I2+2= +2I-，其中Na2S2O3溶液均足量)

(4)该实验进行的目的是___________，淀粉溶液的作用是___________，表中Vx=___________ mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：___________。

30、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为。已知破坏有关化学键需要的能量如表所示：

则反应生成所释放出的热量为________。

31、金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、磁性材料等领域都有重要应用。GaN是一种半导体，常用在发光二极管。一种镍催化法生产GaN工艺如图：

(1)“热转化”时金属Ga完全转化为GaN的化学方程式是____。

(2)“酸浸”操作的目的是____。

(3)某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟流程图中热转化制备氮化镓：仪器X的名称是____，所装的试剂是____(写名称)。加热前需先通入H2的作用是____。

(4)As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。下列事实不能用元素周期律解释的____(填字母)。

a.碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 b.非金属性：As＞Ga        c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

32、Ⅰ.与H2O互为等电子体的一种阳离子为__________ (填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________ 。

Ⅱ.钒(23号元素V)和铬是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业。

(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞中实际拥有的阳离子个数为_____。

(2)Cr3+基态核外电子排布式为______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_____(填元素符号)。

 (3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为____；该结构中 S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约 160 pm，较短的键为____(填图中字母)，该分子中含有σ键与S原子个数比_____。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。