四川省内江市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是（    ）

A.油和水 B.硝酸钾和氯化钠 C.乙酸乙酯和乙酸 D.食盐水和泥沙

2、下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

B. 0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH

C. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI

3、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜

4、已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、环辛四烯(p)的分子式均为C8H8。下列说法正确的是

A．b、d的二氯代物均只有三种

B．b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应

C．d是烷烃，只能取代，不能加成

D．b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面

5、下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是

A. Cu、Cu、稀硫酸   B. Zn、Cu、稀硫酸

C. Cu、Zn、酒精   D. C、Cu、CuSO4溶液

6、氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是

A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B．BO2－通过质子交换膜向正极移动

C．负极附近溶液pH增大

D．正极的反应式为 3H2O2+6H++6e－=6H2O

7、芬必得()具有解热镇痛及抗生素作用，它属于（   ）

①脂肪族化合物  ②芳香族化合物  ③有机羧酸  ④有机高分子化合物  ⑤芳香烃

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③⑤

8、下列不属于“低碳生活”方式的是（   ）

A. 尽量使用太阳能等代替化石燃料

B. 减少使用一次性筷子

C. 实行数字化办公减少纸张使用

D. 超市购物塑料袋有偿使用

9、下列各实验现象或事实中能用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运

B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

C.SO2和氯水都能使品红溶液褪色

D.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀

10、已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%

B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为

C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是

11、0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

12、常温下，下列物质中难溶于水的是

A.Na2SO4 B.Mg(OH)2 C.AgNO3 D.BaCl2

13、下列叙述错误的是

A．光导纤维的主要成分是单质硅

B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C．氧化铁常用作红色油漆和涂料

D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

14、下列说法正确的是(   )

A.白磷(P4)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构

B.MgCl2晶体中存在离子键和共价键

C.碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键

D.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

15、由、和CO组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积之比可能为(   )

A. B. C. D.

16、某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（    ）

A.若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2O

B.若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2O

C.若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3

D.若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O

17、下列叙述正确的是

A. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率，同时可以加快正反应速率

B. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大

C. 用惰性电极电解K2SO4溶液，阴极产物和阳极产物的物质的量之比为1:2

D. 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

18、下列反应能用离子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（   ）

A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B.2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

C.HCl+KOH=KCl+H2O

D.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

19、下列物质分类正确的是

A．属于醇类

B．属于醛类

C．属于醇类

D．CH2(OH)CH2CH2OH属于醇类

20、实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（　　）

A. 使用浓盐酸    B. 向反应体系中加入氯化钙晶体

C. 提高反应温度    D. 向反应体系中加入蒸馏水

21、I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2   B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化    D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

22、根据下列实验过程，请回答：

（1）在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：__；所得溶液具有漂白性，其有效成分的名称为__。

（2）将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠（Na2FeO4），反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O则该反应中的氧化产物是__(填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3NA时，所消耗的氧化剂的物质的量为__。

（3）证实最终所得溶液中含有Na+的操作是：进行焰色实验时，火焰呈现__色。

23、过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：

（1）写出酸性高锰酸钾和H2O2反应的离子方程式___。

（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤。则上述最适合的过氧化物是___。

（3）甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为___。

24、在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。回答下列问题：

(1)下列物质：①I2   ②稀硫酸   ③CaCO3   ④干冰   ⑤NaOH   ⑥熔融KCl   ⑦蔗糖   ⑧石墨   ⑨氯水，属于电解质的是______(填代号，下同)，属于非电解质的是_______，属于单质的是______，能导电的是_____，属于酸性氧化物的是_______。

(2)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_____(填标号)。

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，但是Ba2+与未完全反应

C．如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显碱性

D．向一定体积的AgNO3溶液中滴加稀盐酸，测得的曲线形状与上图是一样的

(3)某同学查阅资料：已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：。则该同学将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，发现产生沉淀。该反应的离子方程式为________。

(4)科学家发现某些生物酶体系可促进H+和e－的转移，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

①过程Ⅱ用离子方程式可表示为________。

②过程I→Ⅲ的总反应中，氧化剂为_______。

25、有下列5种有机物

① ②③④⑤

请回答下列问题:

(1)其中互为同系物的是____________和____________，互为同分异构体的是____________和____________(用序号回答)。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为____________。

(3)有机物②核磁共振氢谱中有____________个峰。

26、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）氧化剂_____，还原剂_____；

（2）反应中转移电子数是_____；

（3）氧化剂与氧化产物的质量比_____；

（4）当生成2.8gN2时，被氧化的物质的质量是____g。

27、二氧化硒是重要的工业原料：

(1)属于______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠，该反应的化学方程式为______。

(2)是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：______。

该过程是利用了的______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)硒元素的最高化合价为价，预测有还原性，可用下列试剂中的______检验(填字母序号)。

A．       B．酸性       C．KI       D．

补全该反应的离子方程式：______。

____________。

28、有下列五种物质的溶液①Na2CO3②Al2(SO4)3③CH3COOH ④NaHCO3⑤CH3COONa

(1)写出①溶液的电荷守恒：_______。

(2)常温下，0.1mol·L-1 ④溶液的pH大于8，则溶液中的c(H2CO3)_______c(CO)(填“＞” “=”或“＜”)，原因是_______ 。

(3)常温下0.1mol·L-1 ③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______(填序号)。

A．c(H+)

B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH-)

D．c(CH3COO-)/c(H+)

(4)常温下，0.1mol·L-1 ②溶液的pH=4，该溶液中由水电离出来c水(H+)为_______。

(5)等体积、等物质的量浓度的③和⑤的溶液混合且溶液呈酸性，溶液中c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(Na+)从大到小的排列顺序是_______。

29、苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：

CH3COOH+AlCl3⃗CH3COOAlCl2+HCl↑

实验步骤如下：

步骤1：向如图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。

步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量37%的HCl使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。

步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。

(1)步骤1中搅拌回流时，冷凝水从___________(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称___________。

(2)步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是___________。

(3)步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是___________。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去___________(填物质名称) 。

(4)步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为___________。

(5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是___________，蒸馏中需要控制一定温度，可能是___________(填字母代号)。

A．202°C       B．220°C       C．175°C

(6)本次实验苯乙酮的产率为___________(保留两位有效数字) 。

30、2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1计算：

（1）v(C)等于多少?

（2）z的值。

（3）B的转化率。

31、碱式氯化铜 (Cu元素为+2价)是重要的无机杀菌剂。以废铜屑(主要成分是Cu和少量CuO)为原料制备碱式氯化铜的流程如下：

已知：CuCl为白色固体，难溶于水，有水存在时在空气中易被氧化。

(1)“溶解”时选用的是0.5mol/L的硫酸，过程中无气体产生，“溶解”时铜发生反应的离子方程式为___________。

(2)“转化”步骤中加入的需要适当过量的原因是___________(写出两点)。

(3)45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到，该反应的化学方程式为___________。

(4)碱式氯化铜有多种组成，可表示为(Cu元素为+2价)。为确定该碱式氯化铜的化学式，进行如下实验：

①称取一定量样品完全溶于稀中，配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量溶液、充分反应、静置、过滤、洗涤、干燥、称得沉淀0.1722g；

③另取25.00mL溶液A，调节，用浓度为0.08000mol/L的EDTA()标准溶液滴定(离子方程式为)，滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液30.00mL。

通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。____________

32、以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

注：铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。

(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。

A．氨水   B．氢氧化钠溶液 C．盐酸   D．硫酸

(2)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是________________________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________________。

(3)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：__________________________________________。

(4)铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、______________。铵黄铁矾与氨水反应的化学方程式为：______________________。