四川省内江市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使转化为下列物质中合适的是（   ）

A.溶液 B.溶液 C.氯水 D.溶液

2、下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是

A．铁和稀硫酸

B．铁和氯化铜溶液

C．铁和氯气

D．铁和氧气

3、下列关于能源的说法，错误的是

A．化石燃料作为我国使用的主要能源，不能再生，最终将会枯竭

B．太阳能、氢能、风能、地热能和生物质能等新能源资源丰富，可以再生

C．基于我国目前的技术水平和管理水平，我国能源利用效率已达到发达国家水平

D．为了应对能源危机，提高燃料利用率和寻找新能源已成为国际能源研究的热点课题

4、下列相关说法正确的是

A．生活中常用碳酸氢钠作膨松剂烘焙面包，因为碳酸氢钠溶液呈碱性

B．生活中常将“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，为了增强去污效果

C．工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加表面厚度

D．实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入废液缸

5、下列说法正确的是(  )

A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量

B.氢氧化钠的摩尔质量是40g

C.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

D.1molH2SO4中含有1molH2

6、下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

7、下列有关SO2的说法错误的是

A．属于氧化物

B．常温下为气态

C．无毒无味

D．硫元素为+4价

8、下列说法不正确的是

A．氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源

B．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

C．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染

D．石油催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量

9、在催化下，与反应的机理如图所示(图中物质为每摩尔的反应)：

。

已知，。下列说法正确的是

A．该过程中的中间产物只有

B．该过程中V的化合价未发生变化

C．

D．等量反应物分别在容积相等的绝热和恒温容器中发生上述反应，绝热容器中的平衡转化率小

10、下列关于塑料的说法中，正确的是

A．聚乙烯塑料的单体是乙烯，所以聚乙烯塑料是纯净物

B．塑料不都是经过人工合成制成的

C．聚氯乙烯塑料可以用作绝缘材料

D．塑料制品废弃物可以倾倒到海洋中

11、下列说法不正确的是(　　)

A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性

B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

12、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. 自然界中有游离态的碳和氧，推测必有游离态的硅和硫

B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

C. CO2是直线形分子，推测CS2也是直线形分子

D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

13、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（   ）

A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

14、下列说法或表示方法正确的是(　　)

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应

B.已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热

C.恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol

D.由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

15、下列根据事实推出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列说法中，正确的是(　　)

A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B.硫酸的摩尔质量是98 g

C.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等

D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等

17、空气质量报告中涉及的污染物主要是（　 　）

A.Cl2、HCl 、酸雨 B.SO2、NO2、可吸入颗粒物

C.NH3、CO、CO2 D.SO2、N2、可吸入颗粒物

18、下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（  ）

A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B.K＋、Na＋、NO3－、OH－

C.H＋ 、NH4＋、Fe3＋、SO42－ D.H＋、Cl－、CO32－、NO3－

19、已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合（忽略体积变化），则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为

A. 2.8×10－4   B. 5.6×10－4   C. 4.2×10－4   D. 8.4×10－4

20、某结晶水合物化学式，其相对分子质量为，在25℃时，该结晶水合物溶于水中即可达到饱和，形成密度为的饱和溶液，下列表达式中不正确的是

A．该饱和溶液的质量分数为

B．溶质在25℃时的溶解度为

C．该饱和溶液的密度为

D．该饱和溶液的物质的量浓度为

21、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

A．过滤法 B．结晶法　C．蒸馏法　D．萃取分液法  E．分液法　F．升华法

(1)分离食盐水与沙子的混合物__________；

(2)分离苯(沸点为80.1 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物________；

(3)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾_________；

(4)用乙醚从青蒿中提取青蒿素_________。

22、市场上某种补铁药品标签上注明：每100mL中含FeSO4质量为450～460mg。某研究小组为测定这种补铁药品的含铁量，进行了以下实验：取20.00mL该药品，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定四次，消耗的高锰酸钾溶液的体积如表：

已知：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

请计算：

(1)通过分析上述表中的有效数值，滴定时消耗高锰酸钾溶液的平均体积为____mL。

(2)20.00mL补铁药品中含Fe2+的物质的量是____mol。

(3)测得的结果是否符合药品标签上的注明范围____？(写出必要的计算过程)

23、完成下列问题。

(1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。

(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，看图分析可知：

①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。

②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。

24、NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g)            ΔH1= 180.5kJ·mol−1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)              ΔH2 = −393.5kJ·mol−1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g)              ΔH3 =−221.0kJ·mol−1

（1）某反应的平衡常数表达式为K= ,  此反应的热化学方程式为：_________

（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。

a．容器中的压强不变                          b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变       d．该反应平衡常数保持不变

e．NO和CO的体积比保持不变

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。

（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。

25、Ⅰ.将镁带2.4g投入盛放在敞口容器100ml 1.5mol/L的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图表示。

(1)写出离子反应方程式_______________________________

(2)在下列因素中①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④ Cl-的浓度，能影响该反应速率的因素有__________(填序号)；

(3)解释图中AB段速率变快的原因__________________。

Ⅱ.在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：

(1)用以下物质表示的反应速率v(NO2)为__________、v(O2)为___________；

(2)5min时，N2O5占混合气体体积分数是_______。 c(O2) =_________________。

26、用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。

（1）基态Fe原子价层电子排布式是_______。

（2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_______晶体。

（3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_________，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。

（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。

（5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中，阳离子空间构型是_______，1 mol阴离子含有σ键的数目为_______。

（6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为_______。已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

27、已知时，HCOOH：，HCN：。

(1)相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH_______HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH_______HCN (填＞、＜或=)。

(2)一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是_______，能使溶液酸性增强的是_______(以上均填字母代号)

a.滴加少量浓度更大的HCN溶液   b.加水稀释   c.加入少量NaCN固体   d.加入少量NaOH固体

(3)下列反应不能发生的是_______

A．

B．

C．

D．

28、回答下列问题：

(1)下列物质：①H2O②石墨③NH4NO3④硫酸⑤CH3COOH⑥蔗糖，属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是_____；属于非电解质的是_____(用编号填写)。

(2)在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法。

①小苏打溶液中含少量苏打_____。

②苏打固体中含少量小苏打_____。

29、按要求填空。

为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。发生装置

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70% 的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸12 mol·L-1为原料制取Cl2。在此实验中，使用F仪器原因：_______；发生装置A应选择以下三种装置中的_______(填序号)

(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______。

(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式：_______。

(4)向80mL18.0mol/L浓硫酸中加入6.4克铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)二氧化硫气体生成，反应中转移电子_______mol。

30、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

（1）求原混合液中Na2SO4的物质的量？__________________

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_________________

31、MnSO4在工业上用于电解锰生产和制备各种锰盐、催干剂、金属制品的磷化剂等，也是植物合成叶绿素的催化剂；一水合硫酸锰易溶于水，不溶于乙醇。用菱锰矿(主要成分MnCO3，杂质有FeCO3、Al2O3、SiO2)制取MnSO4·H2O的步骤如下：

①向研磨的菱锰矿中加入过量的稀硫酸，过滤；②向滤液中加入过量MnO2，过滤；③调节滤液的，过滤；④浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。

(1)在中学化学实验室进行研磨所用到的化学仪器名称是_______，研磨的目的是_______，步骤①中滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(2)步骤①中FeCO3发生化学反应的离子方程式为_______。

(3)步骤②发生的主要反应如下，请补充完整并配平。。

______

(4)步骤②选用MnO2作氧化剂，而不选用Cl2，选MnO2的优势在于_______(写两条即可)。

(5)步骤④中选用乙醇洗涤，而不用水洗的原因是_______。

(6)已知一定条件下，与Mn2+反应生成MnO2。取m g产品配成溶液，用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液，产品中含MnSO4·H2O的质量分数为_______%。

32、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为________。

（2）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________(填序号)。

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气