云南省昭通市2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表为：

对以上反应说法正确的是

A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反应

C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D. 与香兰素互为同分异构体分子中有4种不同化学环境的氢，能消2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

2、某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置（ ）

A. 第三周期   B. 第一周期   C. 第ⅤA族   D. 第ⅥA族

3、钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，下列说法错误的是

A．该钒的氧化物的化学式为VO2

B．V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方

C．V原子的配位数与O的配位数之比为1：2

D．该晶胞的密度为 g/cm3

4、已知M2On2－离子可与R2－离子反应，R2－被氧化为R单质，M2On2－的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2On2－）＝0.2 mol·L－1的溶液可与100mL c（R2－）＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为

A. 4   B. 7   C. 6   D. 5

5、下列各组物质中，都是强电解质的是

A．HNO3、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、CH3COONa、Ba(OH)2

6、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是

A．“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应

C．“绳锯木断，水滴石穿”发生的均为物理变化

D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

7、NA阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．1.8 g D2O含有NA个中子

B．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键

C．标准状况下，2.24L己烷中含有的分子数为0.1NA

D．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

8、已知：。时，几种物质的如表：

的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中x代表曲线，z代表曲线

B．时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，首先产生的是白色沉淀

C．时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D．时，的平衡常数

9、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.苛性钠——NaOH B.绿矾——CuSO4·5H2O

C.醋酸——CH3CH2OH D.生石灰——Ca(OH)2

10、利用如图所示装置将①中溶液滴入②中，现象与结论不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是(    )

A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同

D. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体

12、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感

B．用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工

C．加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展

D．用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.0.5mol18O2中所含中子数为10NA

B.标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NA

C.常温下，2.8gC2H4与CO的混合气体所含碳原子数为0.3NA

D.0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS－、H2S的数目共为0.1NA

14、下列叙述中，正确的是

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 室温时，0族元素的单质都是气体

D. 元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素

15、一定温度下，向2L密闭容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持一定条件发生反应：2NO(g)+Br2(g)⇌2NOBr(g)中。Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表：

根据表中数据，下列说法正确的是

A．20min后浓度不再变化，是因为反应已停止

B．25min~30min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低

C．10min内Br2的平均反应速率是0.00125mol/(L·min)

D．20min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等

16、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是

A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物

B．的转化均能一步实现

C．c、d和i、j均属于酸性氧化物

D．f与l可以是同一种物质

17、将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为

A．4×10-3mol/L

B．2×10-3mol/L

C．1×10-3mol/L

D．1×10-7mol/L

18、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠溶液显碱性 CO32-+H2OH2CO3+2OH-

B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C.用惰性电极电解MgCl2 溶液 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－

D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板 Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

19、下列叙述中属于烃的是

A．只含有碳元素的有机物

B．含有碳元素和氢元素的有机物

C．燃烧后生成二氧化碳和水的有机物

D．仅含有碳元素和氢元素的有机物

20、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A．

B．

C．

D．

21、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是____________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。

22、Ⅰ．(化学与生活)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)生产水泥的主要原料是___________和___________(填名称)。

(2)有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种___________。(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)

(3)上海世博会中国馆用到一种涂料一氟碳涂层聚酯(FEP)，它的单体为CF3—CF=CF2，这种涂料具有___________(选填“热塑性”或“热固性”)。

(4)由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染称为“___________”。

(5)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于___________材料(选填“合金”或“复合”)。

Ⅱ．(化学反应原理)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(6)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________。

(7)B为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实验测得该溶液的pH___________7(填“＞”“=”或“＜”)

(8)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是___________；若把该溶液加热蒸干，得到的固体物质为___________(填化学式)。

(9)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，请写出AgCl在水中存在溶解平衡的表达式：___________。

23、氮化钠（Na3N）固体是一种重要的化合物，它与水反应可产生NH3。回答下列问题：

（1）Na3N属于________（填“共价”或“离子”）化合物，Na3N的电子式为________。

（2）Na3N与足量盐酸反应的化学方程式为________。

（3）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。

24、工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生反应的离子方程式有：

回答下列问题：

（1）根据所给出的反应，判断、、、、的氧化性强弱，可以明确得出的结论是____、___。

（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。

（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。

25、二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如图所示，回答下列问题：

（1）①Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是___。

（2）二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。

合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA___KB(填“>、<、=”)。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：___。

26、NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：

(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_____________。

(2)NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的___________。

(3)①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。

②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：____________。

(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：_____________。

②验证制得的分散系是胶体的方法为____________。

27、回答下列问题

(1)下列环境问题与SO2大量排放有关的是____________(填字母)。

A．温室效应            B．酸雨               C．白色污染

(2)燃烧煤能产生大量的SO2，可对燃煤进行脱硫处理或综合处理如：煤的干馏、气化、液化，属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)常温下，可用_____________“铝制”或“铜制”)容器盛装浓硫酸。

(4)浓硫酸能使蔗糖变黑，体现①__________(填“吸水性”或“脱水性”或“氧化性”)，并膨胀、产生大量CO2、SO2气体，可用②_____________(填“品红溶液”或“石蕊溶液”或“澄清石灰水”)检验SO2。

28、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子()的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”下列微粒中：

①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨

(1)化合物④⑥⑧⑨中属于电解质的有___________种(填序号)。

(2)只属于碱的微粒是___________(填序号)。

(3)按此理论既属于酸又属于碱的微粒有___________种(填序号)。

(4)④的水溶液可以导电的原因是___________(用电离方程式表示)。

29、从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS2 + 3CuCl2＝4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓

（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为   。

（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。

（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。(填离子符号)

（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。

（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2

此工艺与前一工艺相比主要缺点有   。

30、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃的分子为______________，该烯烃的结构简式为____________，烷烃和烯烃的体积比为：________________。

31、二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)“滤渣Ⅰ”的化学式为__________；

(2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(写一条即可)；

(3)用离子方程式表示通入过量CO2的主要目的是：________________________；

(4)钨酸与氨水反应时控制温度为58℃，温度不宜太高，其原因是___________。

(5)已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若该反应转移了8 mol电子，则生成的气体产物在标准状况下的体积为______L；

(6)常温下，Ksp(CaWO4) =1×10-10。在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO42-)=_____mol/L。

32、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填字母序号)。

a．Fe   b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

①已知：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1==+19.3kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2==-57.2kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3==+172.4kJ·mol-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是______。

②下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

i.反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。

ii.随温度升高，反应Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是______；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是______。

（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是______。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用______。