云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A．单质

B．有机物

C．氧化物

D．无机物

2、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

3、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0；下列叙述正确的是(   )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

4、已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol。

下列结论正确的是（   ）

A.碳的燃烧热ΔH＜－110.5kJ/mol

B.反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值

C.稀硫酸与Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH＝－(2×57.3)kJ/mol

D.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 molH2O，放出57.3kJ的热量

5、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

B.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

6、麦角硫因具有独特的生物学功能和药理活性，以硫醇硫酮互变异构体的形式存在(硫与氧类似，如R- OH 为醇，R- SH 为硫醇) ，结构见下图。下列有关该物质的叙述错误的是

A．化学式为

B．互变异构体B为硫醇结构

C．都可与乙醇发生酯化反应

D．都能被酸性KMnO4溶液氧化

7、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．根据图象可知，该滴定过程中不需滴加指示剂

B．a点溶液中存在：

C．b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性

D．从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

8、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A.Fe2+ B.Al3+ C.Fe3+ D.NH4+

9、由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，该盐酸的浓度为(   )

A.0.5 mol/L B.3.0 mol/L C.2.0 mol/L D.1.0 mol/L

10、下列实验中能证明某气体为SO2的是（   ）

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A. 只有⑤能证明   B. 都不能证明

C. ③④⑤均能证明   D. 都能证明

11、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A.①⑤ B.④ C.②④ D.②⑤

13、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A．蛋白质、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应

B．乙烯可用作水果催熟剂

C．将食物储存在冰箱中，可使食物保存的更长久

D．工业上常利用油脂的皂化反应来制取肥皂

14、下列关于苯的叙述正确的是(  )

A. 反应①为取代反应，有机产物位于水层之上

B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键

15、三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3(NO遇氧气生成红棕色的NO2)。下列说法正确的是

A．在NF3与H2O的反应中，H2O做还原剂

B．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．若在制取NF3的反应中有0.5mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol

D．NF3在潮湿的空气中一旦泄漏，不易被发现

16、下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是

A. S→SO3   B. Fe→FeCl2   C. CuO→Cu(OH)2   D. SiO2→H2SiO3

17、2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于的说法错误的是

A. 原子序数为118    B. 中子数为179

C. 核外电子数为118    D. Og的相对原子质量为297

18、下列有机物的命名或结构简式书写正确的是

A．邻甲基苯酚：

B．1，3，4-三甲苯：

C． ：2-甲基-3，4-二戊醇

D． ：2-甲基-4-乙基-3-戊烯

19、向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体，各离子还能大量存在的是（   ）

A. Cu2+、SO42-，通硫化氢   B. Na+、S2O32-，通氯化氢

C. Ba2+、C1-，通二氧化硫   D. Ba2+、NO3-，通二氧化硫

20、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂

B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C．将CO2还原为甲醇，有利于实现“碳中和”

D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

21、在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_________是氧化剂，______是还原剂，_____元素被还原，_________是氧化产物，被还原的H2SO4物质的量与参加反应的H2SO4物质的量之比______。

22、(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。（填“氧化剂”或者“还原剂”）

(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________。

②将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________。

③浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________。

A．只有还原性 B．还原性和酸性

C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

④若产生 0.5 molCl2，则被氧化的HCl______mol，转移的电子的数目约为_____个。

(3)根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

①还原产物是______________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____________。

③如果反应中转移了0.15 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________L。

23、（1）已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________，此酸的电离平衡常数K＝________，由HA电离出的H＋的浓度约为水电离出的H＋的浓度的________倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。

②现将0.04 mol·L－1 HA溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。

b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。

24、铜和氯气发生反应Cu+Cl2CuCl2，其中氯元素的化合价___（填“升高”或“降低”），被___（填“氧化”或“还原”，下同）在该反应中，若消耗了1molCu，消耗Cl2在标准状况下的体积为___L。

25、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。

26、现有下列4种物质：①Cl2、② NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中，能与水反应生成两种酸的是__（填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；能使蔗糖变黑并有气体生成的是_____。

27、图1为课本“钠的燃烧”实验装置图。

（1）实验中观察到的黄色火焰是_____________（填元素符号）元素的发射光谱；反应得到的淡黄色固体物质属于危险化学品，应贴上相应的危险品标识是_______________。

（2）写出钠燃烧反应的化学方程式______________________________________。

（3）若实验室发生金属钠失火事故，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）_____________________________。

28、I.已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10−2，K2=5.4×10−5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11。草酸钙的Ksp=4.0×10−8，碳酸钙的Ksp=2.5×10−9.回答下列问题：

(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___________(填“大”、“小”或“相等”)；

(2)常温下将20mL 0.4mol/L的KOH溶液与20mL 0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________。

(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10−4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀___________(填“能”或“不能”)。

II.已知：25 ℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010。

①HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 ___________(填字母)。

A．c(HA)/c(A-)　　　　　B．c(H＋)/c(HA)

C．c(H＋)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)

29、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查阅资料】

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。

III.【测定产品纯度】

称取10g产品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为： （忽略Na2SO3与I2反应）。

(3)滴定至终点的现象为：____。

(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=___mL，产品的纯度为____。

IV．【探究与反思】

(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

30、1.92 gCu和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），求：

（1）反应消耗硝酸的物质的量为_______mol．

（2）生成的气体水洗后的体积为______mL（标准状况下）。

（3）生成的气体和_____mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全转化为HNO3。

31、某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA-，HA-H+ + A2-．回答下列问题：

(1)Na2A溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是_________。

(3)0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________。

(4)Na2A溶液中，下列表达式正确的是__________。

A．c(Na+) + c(H+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(OH-)

B．c(OH-)= c(HA-)+ c(H+)

C．c (Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)

D．c (Na+)= 2c(HA-)+ 2c(A2-)

32、镍锰酸锂(LiNi0.5Mn1.5O4)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价电子层电子排布式为_______。

(2)Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质：

①该物质中含有的化学键类型有_______(填标号)。

A.共价键   B.离子键       C.配位键     D.金属键

②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料，N2H4中氮原子的杂化方式为_______；写出一种与N互为等电子体的分子_______(填化学式)；实验数据表明键角NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是_______。

(4)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子 ，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5，不能被H原子替换，原因是_______。

(5)研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下，其中BF位于体心，则位于_______(填“顶点”或“棱心”)。若该晶胞最近的与距离为apm，则晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。