云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A．浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2 和H2

B．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值

C．工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

2、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（  ）

A.

B.

C.

D.

3、糖类、油脂、蛋白质都是和生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是(    )

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合，最多可以生成4种二肽

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”种的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂

4、反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种情况下的反应速率分别为①ν(A)=0.25mol/(L·s)  ②ν(B)=27mol/(L·min) ③ν(C)=0.4mol/(L·s)  ④ν(D)=36mol/(L·min)。下列选项正确的是

A. ④>①>③>②   B. ③<②<④<①

C. ①>②>③>④   D. ④>②>③>①

5、下列说法中，正确的是

A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

C．原子的电子层数越多，原子半径越大

D．硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中的配位数与冰中水分子的配位数相同

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．在标准状况下，11.2L N2含有的质子数为7mol

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA

7、某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z ,经过t min后,测得物质的浓度为 (X2）=0.4mol/L,c(Y2）=0.8mol/L,c(Z）=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为（   ）

A．X2+2Y2=2Z   B．2X2 +2Y2=2Z

C．3X2+Y2=2Z   D．X2+3Y2=2Z

8、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为

A. 11.2 g    B. 5.6 g    C. 2.8 g    D. 无法计算

9、烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

A．反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性

B．装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

C．装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去

D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象

10、戴好口罩是抗击新冠肺炎疫情的重要举措，丙烯(CH3-CH=CH2)是生产口罩的重要原材料，下列有关丙烯的说法错误的是

A．丙烯和乙烯互为同系物

B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

C．丙烯能发生氧化反应、加成反应和加聚反应

D．利用丙烯合成的聚丙烯塑料可制成薄膜、管道、包装材料等

11、下列关于有机物的说法错误的是（   ）

A. 分子式为C9H9O2 B. 能使Br2的CCl4溶液褪色

C. 能发生酯化反应 D. 能发生加成反应

12、北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材、碳纤维和光导纤维等等。下列有关说法中，不正确的是

A．石墨烯是热导率高的碳纳米材料

B．铝合金是密度较小的金属材料

C．碳纤维主要成分是耐低温的无机非金属材料

D．光导纤维是硅酸盐材料

13、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质

既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. Y的阳离子半径比O2—半径大

B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W

C. X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X

D. Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7

14、电解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是

A. 电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g (假设该过程中所有液体进出口密闭)

B. b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+

C. 电子由a经内电路流向b电极

D. 图中b极连接电源的正极，C 口流出的物质是亚硫酸

15、高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．苯乙烯不存在顺反异构体

B．试剂a为

C．试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3

D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应

16、化学推动着社会的进步和科技的创新，下 列说法错误的是

A．抗击新冠疫情时，84 消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

B．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性

C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D．发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展

17、已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是

A．电负性：O＞Li＞H＞Al

B．碱性：

C．离子半径：

D．既含有离子键又含有共价键

18、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（       ）

A．熔点高，可用作耐高温材料

B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的

C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥

19、铁制品使用一段时间后表面内会产生铁锈(主要成分Fe2O3)，可用来消除铁锈的物质是

A．食盐水

B．食醋

C．自来水

D．白酒

20、下列说法正确的是（ ）

A. 酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B. 用排空气法收集NO

C. SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同

D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

21、铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：

Ⅰ.某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______(填仪器名称)。

(2)写出②加入过量氨水的离子方程式：_______。

(3)样品中铁元素的质量分数为_______。若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

Ⅱ.将氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为红色。将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)。

(4)向第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈_______色，写出该过程的离子方程式：_______。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色。

(5)向第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，完成并配平该反应的离子方程式[已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似]_______。

22、某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL一定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球（与稀硫酸不反应）放入溶液中，小球悬浮在溶液中，闭合开关K，电流表指针发生偏转。

（1）向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的Ba(OH)2溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）至反应完全，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。

（2）将Ba(OH)2溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和）：Ba(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液。

①滴加Ba(NO3)2溶液的过程中，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。

②滴加Na2SO4溶液的过程中，电流表指针的偏转角度__（填“增大”“减小”或“不变”）。

③滴加Na2CO3溶液的过程中，观察到的现象是__，发生反应的离子方程式是__。

23、(1)对反应③进行配平，用单线桥法分析反应④的电子转移的方向和数目。

①MnO2+H2O2+H2SO4==MnSO4+O2+2H2O

②2H2O2==2H2O+O2

③++H+==+Mn2++H2O___________________。

④2++2OH-==+2+2H2O_________________。

(2)分析以下3个化学方程式，找出相应物质，将它们的化学式填入表格中

⑤NaClO+2HCl==Cl2+NaCl+H2O

⑥Cl2+2NaOH(稀)==NaClO+NaCl+H2O

⑦3Cl2+6NaOH(浓)NaClO3+5NaCl+3H2O

(3)对比上述7个方程式，可以得出一些结论，填写表格空处：

24、利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：

(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为_______。

(2)下列可以说明反应达到平衡状态的是_______。

a.CO的浓度不再改变

b.容器中的气体质量保持不变

c.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2︰2︰2︰1

d.相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2

(3)在密闭容器里发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。

①降低温度       ②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar       ④再通入a mol NO(g)

(4)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

【实验分析与结论】

①补全表格a._______，b._______，c._______。

②测得，对比实验I、III，可得结论：催化剂的比表面积相同时，_______。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、II，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

25、煤炭燃烧过程中会释放出大量的，直接排放含的烟气至空气中会形成酸雨，危害环境。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的。

在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，试写出溶液吸收，反应的离子方程式：_______。

(2)为减少的排放，常采用“钙基固硫法”。

“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤炭混合燃烧，将含硫煤炭产生的转化为，则生石灰将转化为发生反应的化学方程式为_______，以该反应为原理处理1t含硫1.6%的煤炭时，理论上至少加入_______kg生石灰。

(3)“钙基固硫”时煤炭燃绕过程中产生的CO会与发生反应I和反应II，降低脱硫效率，反应I：   ；反应II：   

①反应I为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知：转化为的能量关系如图所示。

写出该反应的热化学方程式：_______。以该反应为原理，稀硫酸为电解质溶液，设计CO燃料电池，则CO由_______(填“正极”或“负极”)通入，通入的一极的电极反应式为_______。

③根据上述反应。则   _______。

26、“阅读”、“质疑”、“解惑”是重要的学习方法，请回答下列问题：

（1）在元素周期表中氯元素与溴元素被置于同一主族，从原子结构分析，原因是___；氯元素与硫元素被置于同一周期，从原子结构分析，原因是___。

（2）甲同学将氯气通入硫化钠（Na2S）的溶液中，观察到产生淡黄色沉淀，反应的化学反应方程式为___，得出的结论是Cl-的还原性___S2-（填“强于”或“弱于”）。

（3）甲同学通过“FeCl3和FeBr3溶液存在”这一事实推测“FeI3”溶液存在，但查阅资料后发现FeI3溶液不存在，可能的原因是___。

（4）甲同学将氟气通入氯化钠溶液并未出现“溶液颜色明显变化”的预测现象，可能的原因是___。

27、按要求回答问题

(1)乙醇的沸点远高于环氧乙烷的沸点，原因是_______。

(2)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______。

28、氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。

(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

则 NH3(g)的标准燃烧热△H=____________________。

(3)以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。

(4)N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式是________________。

(5)常温下，向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的 pH=___________。( 25℃时． NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5)

29、为测定某溶液中Ca2+的含量，某冋学设计了如下实验：量取100 mL该溶液于烧杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定。请回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是_______(填标号)。

(2)若滴定中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为_________g·L-1。

(3)如图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：________。

30、将金属M的样品2．5g放入50g 19．6％的硫酸溶液中，恰好完全反应(样品中的杂质既不溶于硫酸，也不与其发生反应)，生成硫酸盐。实验测知，此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80 %。试求：

(1)原金属样品中，金属M的质量分数_____

(2)M的相对原子质量__________

(3)反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数___________

31、某兴趣小组以胆矾和草酸制备K2[Cu(C2O4)2]·2H2O，流程如图：

已知：H2C2O4 Ka1=5.0×10-2 Ka2=5.4×10-5 H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

请回答以下问题：

(1)步骤③抽滤时用到的主要仪器除安全瓶、抽气泵外，还需___________。

(2)步骤②煮沸的目的是___________。

(3)下列说法不正确的是___________。

A．步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是增大草酸的溶解度，加快反应速率

B．Cu(OH)2是絮状沉淀，步骤③煮沸是为了将Cu(OH)2转变成黑色固体B，方便过滤

C．适当减少碳酸钾的用量，使草酸生成更多的KHC2O4，可以获得更多的产品

D．步骤⑤趁热过滤是为了除去未反应的K2CO3

(4)移液管可准确移取实验所需的10 mL 3 mol/L NaOH溶液，从下列选项中选出合理操作并排序(步骤可重复)：取一支10.00 mL规格的已润洗移液管，用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上，当液面上升到标线以上1～2cm时，___________。

a．接收器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下

b．迅速用右手食指堵住管口

c．将移液管放入接收器，使其尖端与接收器壁接触

d．提起移液管，使其尖端与容量瓶内壁接触

e．稍稍松开右手食指，使凹液面最低处与标线相切

f．移液管稍稍倾斜，接收器直立，使溶液顺壁流下

(5)写出生成混合溶液A的离子反应方程式___________。

32、钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以___。

（2）查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是___，

（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为___；酸溶时温度不能过高，原因是___。

（4）加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是___。

（5）焙烧2的目的是___；

（6）有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为___。