云南省昭通市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为

A. 0.1mol/L   B. 0.3mol/L   C. 0.5mol/L   D. 0.15mol/L

2、有以下5种物质：①，②，③，④，⑤。下列说法正确的是

A．沸点高低：②＞③＞①＞⑤＞④

B．与①、③互为同分异构体的有机物还有2种

C．①③④⑤互为同系物

D．②可由3种的烯烃与加成而得到

3、在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（  ）

A．升高温度，平衡常数减小

B．W、M两点Y的正反应速率相等

C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D．M点时，Y的转化率最大

4、如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法不正确的是

A.甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应

B.只用水可鉴别丙和丁两种有机物

C.等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多

D.甲能使酸性KMnO4溶液褪色，乙能使溴的四氯化碳溶液褪色

5、已知：25℃时，常温时，在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列叙述错误的是

A.加入少量的固体可使溶液由a点变到d点

B.加入蒸馏水可使澄清溶液由b点变到d点

C.c点液体经静置会变到曲线上b、d之间的某点

D.曲线上的各点对应溶液的溶质可能不相同

6、下列有关元素周期表的说法中，正确的是

A．含元素种类最多的周期是第四周期

B．第IA族的元素只能形成离子键

C．元素K比元素Br的质子数小16

D．原子核外最外电子层有2个电子的元素都属于第IIA族

7、常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是

A. 通入过量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入过量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入过量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入过量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

8、下列化学用语或图示表达错误的是

A．Cl-的结构示意图：

B．2-甲基丁烷的球棍模型：

C．HClO的结构式：H-Cl-O

D．顺式聚异戊二烯的结构简式：

9、在恒温恒容条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是

A．

B．、、不再发生变化

C．

D．气体的密度不再发生变化

10、下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是

A. 氢氧化钙溶液

B. 氢氧化钡溶液

C. 氢氧化钠溶液

D. 氯化钙溶液

11、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法不正确的是（   ）

A.在无水醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%

B.在无水醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸

C.在无水醋酸中，硫酸可以和高氯酸钠反应制备出高氯酸

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

12、某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是(   )

A．铅笔端作阳极，发生氧化反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

13、下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是

A.HClO B.BF3 C.PCl3 D.SF6

14、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是（）

A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

15、在其他条件不变的情况下，向CuSO4饱和溶液中加入5g无水CuSO4粉末，下列说法正确的是（   ）

A.无水CuSO4无变化，质量既不增加也不减少

B.白色粉末变成蓝色晶体，质量仍为5g

C.白色粉末变成蓝色晶体，质量大于5g

D.白色粉末变成蓝色晶体，晶体中CuSO4的质量为5g

16、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是( )

A.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C.该烃的一氯取代物最多有8种

D.该烃是苯的同系物

17、下列说法正确的是

A. 凡是含有苯环的化合物均可以称为芳香烃类化合物

B. 有机物CH2=CH—O—CHO中含有两种官能团

C. 若两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

D. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的两种物质，一定互为同系物

18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.含7.8gNa2S的溶液中所含阴离子的总数大于0.1NA

B.已知，则0.5 mol X中含有的中子数为68NA

C.镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体2.24L，转移电子数目为0.2NA

D.向100mL1molL-l稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3.的溶液，则混和液中：

19、下列方程式不正确的是

A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+ CO22MgO+C

B.一水合氨在水中的电离方程式： NH3+H2O= +OH-

C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

20、以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

C．当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol

D．外电路的电流方向为从a极流向b极

21、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

(1)Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S2的电子式为_______。

(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。

(3)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：

a.Na2SO3溶液；b.浓硫酸；C.Na2S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO4溶液；f.品红溶液；g.铜片。

①实验Ⅰ选择的试剂是a和_______(填标号)，该转化利用了Na2SO3的_______性。

②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式_______。

③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。

22、I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。

(2)己知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。

(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。

II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：

(4)a=____kJ·mol-1。

(5)Ea的大小对该反应的ΔH____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点____(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；

③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)

23、中学实验室常用如图所示装置制取少量溴苯，请回答下列问题。

（1）烧瓶a中盛装的试剂是苯、液溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是起________的作用。

（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的________（填化学式）遇水蒸气而形成的。

（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入溶液，有________生成。

（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有棕色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂________________除去溴。

24、如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。

25、相同质量的两种气体CO2和N2，它们的物质的量比是___，它们所含分子数比是___，在相同条件下它们的体积比是____，则它们的密度之比为____，摩尔质量之比为____。

26、(1)请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：________。

(2)在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(3)硫酸铁溶液显酸性的原因__________(用离子方程式表示)．

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，则混合后溶液显____性．

(5)浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c()由小到大的顺序_____(填序号)．

27、化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X-在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。

(1)写出X的分子式和共轭π键(  )。___________

(2)分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。___________

(3)写出上述X歧化反应的化学方程式。___________

28、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g）  △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A.升高温度B.加入NO   C.加催化剂D.降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K值为________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

①O点溶液中所含溶质的化学式为；

②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

29、下图为实验室制取氨气，二氧化硫气及有关性质实验的组合装置。

（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为____；

（2）B仪器称为_______，在此实验中B应加入_______（写名称）；

（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；

①如何测知F中已充满大量A中气体：________；

②D的作用是干燥气体，D中盛的是_______（写名称）；

③E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为____；

（4）A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是____，吸收E尾气的离子方程式为___。

30、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

试回答:

（1）A点沉淀的化学式为______。

（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式_______。

（3）求原混合物中AlCl3的质量____和NaOH的物质的量____。

31、硼酸()在食品、医药领域应用广泛，以硼铁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：在、、、时的溶解度依次为、、、。、、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、4.7、9.0和12.4。

(1)写出与硫酸反应的化学方程式____________。“浸取”后，采用“热过滤”的目的是__________。

(2)滤渣1的主要成分是____________。为检验浸出液中是否含有，可选用的化学试剂是_________。

(3)“除杂”时先向浸出液中加入适量，然后调节溶液的约为5。的作用是____________(用离子方程式表示)，“除杂”除去的杂质离子是__________。

(4)根据在水溶液中的电离反应：，写出硼酸与过量溶液反应的离子方程式___________。

(5)“粗硼酸晶体”中的主要杂质是_________。

(6)以硼酸为原料可以制得，其电子式为__________。

32、甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。

回答下列问题：

(1)“碱浸”去除的元素是___________，“滤渣1”是___________(填化学式)。

(2)“还原”时的还原产物是____________

(3)“沉淀”的离子方程式___________，“副产品”是___________(写名称)。

(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为____________

(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是___________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量：

①配制：用分析天平称取1.400gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是____________

②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定：用移液管移取25.00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1的KMnO4溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24.00mL，则样品Fe2+的含量为___________%(保留2位小数)。