云南省昭通市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：a.过滤b.加过量的NaOH溶液c.加适量盐酸d.加过量Na2CO3溶液e.加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（       ）

A.adbec B.dabec C.ebdac D.debac

2、下列说法正确的是（    ）

A.单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C.有的复分解反应属于氧化还原反应

D.红磷转化为白磷，属于物理变化

3、下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是

A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.Na2SO3

4、下列微粒中：

其核外电子数相同的是（ ）

A．①②③   B．②③④   　　　C．①②④   D．①③④

5、下列说法正确的是

①CH3- CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CHCH和C6H6的含碳量相同

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A．①②③④

B．②③④⑤

C．②③⑤

D．③⑤

6、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：

①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ∆H=-67.7kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ·mol-1

25℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq) ∆H=+10.4kJ·mol-1

B．在①点时pH=6，溶液中：c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C．在②点时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)

D．在③点时V=20mL，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1mol/L

7、有关容量瓶上的说法错误的是( )

A. 标有温度   B. 标有刻度线   C. 标有“0”刻度   D. 标有容量

8、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）

A．图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol

B．图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol

C．由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol

D．由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高

9、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中正确的是

A.装置甲研究的是电解CuCl2溶液，阳极发生的反应：2Cl－+2e－===Cl2↑

B.装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－3e－===Fe3＋

C.装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-

D.向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

10、下列说法正确的是

A. 与丙三醇互为同系物

B. 与的单体相同

C. 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物

D. 按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷

11、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3+6M关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3

②还原性:As>SnCl2

③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol

④M为OH-

⑤是氧化产物

A.①②④⑤ B.①③⑤ C.①②③④ D.只有①③

12、A、B、C、D为前20号元素，分别处于不同周期，其中A、B同主族，其原子序数之和等于C、D的原子序数之和。C的单质可分别与B、D的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一种白色胶状沉淀。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径

B．氧化物的熔点：

C．化合物中含有离子键和共价键

D．化合物与水反应可生成两种碱

13、某物质X可以发生水解反应生成两种物质Y、Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，X可能是

A．乙酸甲酯     B．乙酸乙酯   C．乙酸丙酯 D．麦芽糖

14、下列物质应用正确的是

A．聚乙炔用作绝缘材料

B．氧化钙用作食品抗氧化剂

C．硫酸铜用作无水酒精的检水剂

D．硫酸铝和碳酸钠可用于制泡沫灭火器

15、第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是(　　)。

A.原子半径比钾的原子半径大

B.氯化物难溶于水

C.原子半径比镁的原子半径大

D.碳酸盐易溶于水

16、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．NaOH溶液与稀盐酸的反应

B．镁与盐酸反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D．钠与水反应

17、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

18、在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是

A．催化剂I、II相比，I使反应活化能更低

B．使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为

C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂II时，内，

19、锰族元素铼的三氧化物具有超低电阻率，可由还原制得。其晶体结构与钙钛矿(如图)相似，占据了的位置，的位置为空位。下列说法错误的是

A．基态原子的价电子排布式为

B．的配位数为6

C．位于体心时，O位于面心

D．不能发生歧化反应

20、伞形酮可用作酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于伞形酮的描述正确的是

A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.能够与FeCl3溶液发生显色反应

C.1 mol伞形酮最多可与3 mol NaOH反应

D.与足量溴水反应，1 mol伞形酮最多可消耗2 mol Br2

21、将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为___________色，得到的是___________；反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是___________，原因是__________________。

22、现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

(a)上述物质中属于电解质的有_____________，非电解质的有_____________(填序号)。

(b)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________________

(c)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：_____

(d)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：_________

A.蒸馏   B.萃取 C.渗析   D.分液

23、我国科学家成功开发催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学反应为：。已知：

(1)理论上，生成时会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。

(2)取和的混合气体加入密闭容器中，发生上述反应，后达到平衡时容器内的压强为初始时的5/6。反应前，混合气体的平均摩尔质量为_______，的平衡转化率为_______。

24、如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(1)填写二维图缺失的化学式②___________。

(2)利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：

a．       b．Fe       c．NaOH       d．       e．

从物质类别上看，属于盐，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与___________反应(填序号)。

(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为。

①向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为___________。

②配制含的溶液时，为防止被氧化，应向溶液中加入少量___________，目的是___________(用离子方程式表示)。

(4)工业中常用高铁酸钾()作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为(胶体)，每生成1个，转移的电子数目为___________个。

25、 X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是 。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ，分子中的键和键数目之比为_____。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式   。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)

稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

26、A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。

请用化学用语回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。

（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是____________。

（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为____________；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。

（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是____________。

27、类石墨相氮化碳具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。

(1)晶体中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。

A．非极性键

B．金属键

C．键

D．范德华力

(2)中，C原子的杂化轨道类型为_______，N原子的配位数为_______。

28、已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)   ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________。

29、ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取。

(1)图中装置有一明显错误，请指出：___________。

(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：___________。

(3)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：___________。

(4)写出一种提高ClO2吸收率的方法：___________。

(5)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量，当pH≤2.0时，能被I-还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，___________，则溶液中存在。(实验中必须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)

30、计算：

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是   mol/L (假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。

（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。(结果须化简)

（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为   kJ。

31、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氯酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。

(一)亚氯酸钠的制备

查阅资料：①NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②，。

(1)科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“吸收ClO2”时发生反应的化学方程式为 ___________。

(2)“结晶”需要控制的温度范围是___________。

(二)亚氯酸钠纯度的测定

Ⅰ.取制备的亚氯酸钠固体7.5 g配制成250 mL溶液；

Ⅱ．取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4，再滴加几滴试剂X；

Ⅲ．用1.50 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na2S2O3标准溶液的体积；

Ⅳ.重复Ⅱ、Ⅲ操作3次。

(3)试剂X应选择___________(填名称)，滴定终点的现象为___________。

(4)三次滴定数据记录如下：

亚氯酸钠的纯度为___________，若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)

32、五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。某化学科研小组从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“流出液”中最多阳离子是________________。

(2)“酸浸”时，欲使“酸浸”速率加快的方法________________(填两种方法)。写出“废渣1”的主要成分与NaOH发生反应的化学方程式是________________。

(3)“氧化”中KClO3使VO2+变为，写出“氧化”中使VO2+变为的离子反应方程式________________。

(4)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，作用之二是调节溶液pH值除去杂质离子。“废渣2”中含有________________(填化学式)。

(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，高温煅烧1molNH4VO3生成的气体用足量浓硫酸吸收，浓硫酸增重________________g。