云南省昭通市2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（   ）

A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定是钠盐

C.不能确定该物质中是否含钾元素 D.该物质一定是金属钠

2、下列试验预测正确的是

A. 用溴水可以鉴别甲苯、CCl4、乙醛、苯酚

B. 苯中含有苯酚，可以加入浓溴水然后过滤除去

C. 乙酸乙酯中含有乙酸可以加入氢氧化钠溶液除去

D. 为了提纯蛋白质，可向蛋白质溶液中加NaOH溶液

3、我国科学家发明了一种“可固氮”的镁－氮二次电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.固氮时，电池的总反应为3Mg+N2=Mg3N2

B.脱氮时，钌复合电极的电极反应式为Mg3N2-6e-=3Mg2++N2

C.固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极

D.当无水LiCl—MgCl2混合物受热熔融后电池才能工作

4、“拟人化分子-纳米稻草人”(如图甲)的合成”被称为最奇葩创意研究，乙是甲的合成中间体。

则下列叙述中正确的是

A．甲、乙互为同系物

B．乙的一氯代物有5种

C．甲能发生加成反应、取代反应、氧化反应

D．每个乙分子中最多有10个碳原子共线

5、下列说法正确的是  （ ）

A.萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

C.蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸；蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下

D.粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

6、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)

C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

7、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀  释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是   （ ）

A.Cl2 B.HCl C.NaClO D.KMnO4

8、某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的说法中不正确的是

A．该有机物的分子式为

B．1mol该有机物最多可与8mol 发生加成反应

C．该有机物与足量NaOH溶液混合加热再酸化可生成3种有机物

D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7mol NaOH

9、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是

A. AgNO3   B. Na2SO4   C. CuCl2   D. KCl

10、如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子，则该有机物属于（　　）

A. 苯的同系物 B. 烃的衍生物 C. 高分子化合物 D. 芳香烃

11、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞X

B．气态氢化物的热稳定性：X＜Z

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

12、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．纳米铁粉属于胶体，能高效去除水中的重金属离子

B．可用于氧化剂、还原剂、漂白剂、杀菌消毒等

C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输管道，无法检测氯气是否泄漏

D．能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色

13、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（   ）

A. 电极X的材料是铜

B. 电解质溶液Y是硝酸银溶液

C. 银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═Ag

D. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中移动

14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(    )

①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体

A. ①②③④    B. ②④⑥    C. ①③⑤    D. ②④⑤

15、下列关于的说法中，正确的是（ ）

A.是一种无色、无味、无毒的气体

B.能使湿润的红色布条褪色

C.在中燃烧，生成的产物为

D.实验室用加热分解的方法制取

16、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH=+64.39kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)    ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中，1molCu与1molH2O2完全反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

A．-417.91kJ·mol-1

B．-319.68kJ·mol-1

C．+546.69kJ·mol-1

D．-448.46kJ·mol-1

17、能实现下列物质间直接转化的是(   )

A.铝 B.硫 C.铜 D.铁

18、已知：2NaCl(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HC1↑。实验室以MgCl2·6H2O为原料制备无水MgCl2，下列图示装置不合理的是

A.制备氯化氢 B.干燥氯化氢

C.失去结晶水 D.吸收氯化氢尾气

19、用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是

A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

20、下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是

A．

B．

C．

D．

21、铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，

原因是________________________

（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式： _____氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是_______

（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：___________。

（4）用焦炭还原SiO2、 Al2O3 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al2O3 生成硅、铝单质的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：_________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。

22、下列物质：①稀H2SO4；②CO2；③乙醇；④氯化钠；⑤硫酸钡；⑥铁；⑦蔗糖；

属于电解质的是___________，既不是电解质，也不是非电解质的是___________。

23、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)写出它们的化学式：

C________，D________，F________。

(2)写出各步反应的离子方程式：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________。

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。

24、甲同学计划探究+2价铁的化合物的性质。

(1)实验前甲同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是_____。

(2)甲同学取少量FeSO4溶液，并滴入几滴酸性溶液，观察到_______的现象；若加入活泼金属锌，则溶液颜色会_____。

(3)实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。保存FeCl2溶液的方法是加入_______。

(4)乙同学对+2价的很感兴趣，他查阅到应为_____色沉淀，但是他将FeSO4溶液与NaOH溶液混合后，该颜色的沉淀现象转瞬即逝，分析原因是(用化学方程式表示)_____。

(5)乙同学为了长时间观察到的生成现象，设计了如图的电解装置。有关该装置说法不正确的是_______。

A．a为电源正极，b为电源负极

B．电解液一定是NaOH溶液

C．两个电极都必须使用铁作电极

D．阳极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+

25、化学反应速率在生产生活中有重要作用。

I．己知反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

(1)为探究浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：

表格中，x=_______。

(2)小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①该反应放热；②_______。

II．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率在常温下做了如下实验探究。

[查阅资料]过氧化氢H2O2，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。

(3)实验甲和实验乙探究的是浓度对化学反应速率的影响，能否达到实验目的_______(填“能”或“否”)

(4)实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_______。

III．研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

(5)在0～10min内，实验IV的平均速率v(Y)=_______。

(6)实验I中，A、B两点速率的关系是：V正(A)_______V逆(B)(填“＞”、“＜”、“=”)

(7)为了使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

a.恒容充入Ne　　b.适当升温　　c.缩小容器的体积　　d.及时分离出Z

26、在2L恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中n(I2)和n(H2)随时间的变化如下表：

(1)5~10min的平均反应速率比0~5min大的原因可能是___________，10min之后正反应速率下降的原因可能是___________。

(2)该条件下反应达到平衡时，HI的浓度为___________，HI的体积分数为___________%。

(3)保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．混合气体的密度不变       b．混合气体的颜色保持不变

c．消耗1molI2的同时生成2molHI       d．n(I2): n(H2)的值保持不变

(4)保持其他条件不变，第25min再加入1molI2(g)，反应达到平衡时，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．反应再次达到平衡时，容器内可能含有2molI2(g)

B．再加入1molI2(g)后，正反应速率会加快

C．3molI2(g)和1molH2(g)具有的总能量高于2molHI(g)所具有的总能量

D．再加入1molI2(g)，平衡时混合气体的颜色比初次投料平衡时的颜色更浅

27、NH2OH (羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂，回答下列问题：

(1)NH2OH的电子式为_______。

(2)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式_______，NH2OH水溶液显碱性，其电离方式类似于氨水的电离，写出其电离方程式：_______

28、向1L恒容密闭容器中充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件发生反应：。如图为不同温度下，反应经过10min时容器中c(CH3OH)变化情况。

回答下列问题：

(1)第10min时，正反应速率υ(c)_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)υ(d)，c点处对应反应体系中c(H2)=_______。

(2)该反应的_______(填“＞”或“＜”)0，a、b、c、d、e五点对应温度下，反应肯定处于非平衡状态的是_______(填字母)。

(3)实际生产中，通常会采用下列方法以提高单位时间内CH3OH的产率_______(填字母)。

A．使用催化剂

B．不断分离出产物

C．低温下进行反应

D．不断补充原料

(4)若d点时容器总压为12kPa，则Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。

29、亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热。

(1)A中反应的化学方程式是_________________________________________。

(2)B中观察到的主要现象是_______________________。D装置的作用是___________________。

(3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。

a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH=1

c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）

d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

30、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48 L，质量是8 g。此混合气体的平均摩尔质量是_______

31、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填序号)。

A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器

(2)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①___________，③___________。

(3)操作③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上

B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂[(4)中所选择的]加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

C．检验分液漏斗是否漏液

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液

F．从分液漏斗上口倒出上层液体

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准

H．静置、分层

a．上述正确的操作顺序是___________。(填字母编号)；

b．上述G操作的目的是___________；

c．操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，描述B的实验现象：___________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称a___________，进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的优点是___________

32、丁烷广泛存在于油田气、湿天然气和裂化气中，可用作燃料、溶剂、制冷剂和有机合成原料。回答下列问题：

(1)已知正丁烷在一定条件下可发生如下反应：，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

①相同条件下稳定性：正丁烷______(填“大于”或“小于”)异丁烷； _____。

②写出一种提高该反应平衡转化率的措施：___。

(2)向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷。测得乙烯平衡产率与温度关系如图所示。

①当温度高于600℃后，乙烯的产率降低，可能的原因是________。

②280℃时，该反应的平衡常数Kc为________。

(3)科学家利用电解原理，将正丁烷和二氧化碳转化为乙烯和一氧化碳。

①正丁烷气体应通入___________(填“阴极”或“阳极”)室；电解过程中的总反应方程式为___________。

②若生成(标准状况下)，则反应过程中转移电子的物质的量为___。