云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、在理论上可用于设计原电池的化学反应是   (   )

A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

2、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列各组离子能大量共存的是(    )

A.Ba2+、Na+、OH−、Cl−

B.Fe2+、H+、OH−、Cl−

C.H+、Ba2+、SO、Cl−

D.Na+、NH、SO、OH−

4、下列说法中正确的是

A.P4、CS2、PH3都是非极性分子

B.金刚石和C60都是原子晶体

C.aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞Y

D.短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)m＞N(OH)n，则离子氧化性：Mm+＜Nn+

5、研究表明，苯能更好地转化成苯甲酸，其相应的机理(自由基过程)如图所示，已知：Ar为芳基(-C6H5)； Ac为乙酰基( )，下列说法错误的是

A．K2S2O8中S的化合价为+6价，在该反应机理中作氧化剂

B．CoII (OAc)2一次性加入，不需要中途再加入

C．电解KHSO4制备K2S2O8循环使用： 2KHSO4K2S2O8+H2↑

D．CoIII-O·、CoII-OH、Ar·、ArCO·均为反应过程中的自由基

6、化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7、下列关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是

A．分子晶体中一定存在共价键

B．离子晶体中可能存在共价键

C．共价晶体中可能存在离子键

D．含有离子的晶体一定是离子晶体

8、25°C时，PbR(R2-为或)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是

A．线b表示PbSO4

B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c()和c()的比是1×105

C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液

D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液

9、在反应H2＋Cl2=2HCl中，已知断开1 mol H—H需要能量436 kJ，断开1 molCl—Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判断该反应是( )

A.放出83 kJ热量 B.放出183 kJ热量

C.反应总能量低于生成物的总能量 D.吸收183 kJ热量

10、下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应

C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

11、乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上以乙二醛(OHCCHO)和乙二酸(HOOCCOOH)为原料，用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极生成的物质反应生成乙醛酸。下列说法错误的是

A．M极与直流电源的正极相连

B．N电极上的电极反应式为：HOOCCOOH +2e—+2H+=HOOCCHO +H2O

C．电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小

D．若有2molH+通过质子交换膜，则该装置中生成的乙醛酸为2mol

12、在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．在晶胞中的配位数为8

B．和离子之间只存在静电吸引力

C．和的最短距离为

D．晶体的密度为

13、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl4﹣和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.放电时，导线中电流从铝流向石墨

B.充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动

C.放电时，负极反应为Al＋7AlCl－ 3e﹣＝4Al2Cl

D.充电时，阳极反应为Cn＋AlCl＋e﹣＝CnAlCl4

14、如图所示装置中，电极Ⅰ的材料为Al，其他电极均为Cu，盐桥为琼脂饱和K2SO4。下列说法正确的是

A.电极Ⅰ为负极，发生还原反应 B.盐桥中的向甲烧杯移动

C.丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能 D.Ⅳ的电极反应式：4OH--4e-==O2↑+2H2O

15、下列与有机物的结构，性质有关的叙述正确的是（   ）

A．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种

B．苯乙烯分子中所有原子一定在一个平面上

C．苯、乙烷、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．C3H2Cl6有四种同分异构体

16、盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，含Fe的催化电极作负极

B．图2中，M为和，N为

C．电池工作时，每消耗(标准状况)，左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正极区溶液的减小、负极区溶液的增大

17、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓

次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS   D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

18、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

19、A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中，不正确的是(  )

A. 原子半径：A＜B

B. 原子序数：A＞B

C. 原子最外层电子数：B＞A

D. 元素所在的周期数：A＞B

20、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(   )

A.X和Y的氧化物中均含离子键

B.热稳定性：X的简单氢化物大于Z的简单氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

21、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

(1)用化学式表示：气体a是___________溶液A的溶质是___________；

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是___________；

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_____；

(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

①电池放电时，负极的电极反应式为___________。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________

22、写出电离方程式

H2SO4 _____________________________________________。

NaHCO3 ____________________________________________。

BaCl2_______________________________________________。

CuSO4_______________________________________________。

23、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。

A．可与烧碱反应

B．只能与Br2发生加成反应

C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。III

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

桂皮醇 甲乙丙

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_________________________。

24、如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。回答下列问题：

(1)向烧杯B中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。则电极C是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极C上的电极反应式为_______，烧杯A中的主要实验现象是_______。

(2)一段时间后，再向烧杯B中加入适量质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置总反应的离子方程式为，此时电极D为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应方程式为_______。

(3)再过一段时间后，实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，则此时G的指针指向_______(填“右边”“左边”或“0刻度”)，理由是_______。

25、完成下列问题:

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，用化学方程式表示原因______________。

（2）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________。

（3）常温下，pH＝11的NaClO溶液中水电离出来的c(OH－)________pH＝3的HClO溶液中水电离出来的c(H＋)（填“大于”“等于”“小于”）

（4）已知纯水中存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

a．向水中加入NaHSO4固体

b．向水中加Na2CO3固体

c．加热至100℃[其中c(H＋)＝1×10-6mol·L-1]

d．向水中加入(NH4)2SO4固体

（5）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（6）在25℃时，将0.2molNaA晶体和0.1molHA气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则________mol·L-1

（7）已知：，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液pH范围为_______。

26、某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。

试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品红溶液

(1)写出实现转化的化学方程式：___________。

(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：___________。

任务II：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。

查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。

产生淡黄色沉淀和刺激性气体

(3)过程i中加入的物质是___________(填化学式)，该转化利用的是SO2的___________性质。

(4)过程ii中试剂X为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)

(5)写出过程iii反应的离子方程式：___________。

27、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)图A所示装置中，锌片是___(填“正极”或“负极”)。

(2)图A所示装置可将__(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___。

(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是___(填序号)。

①氧气是正极反应物

②总反应为2H2＋O2=2H2O

③电池工作时，其中H+定向移动

28、I.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是___________(填序号)。③和④反应生成碘酸钾，请写出化学反应方程式___________。

①HIO3 ②NaIO3 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)___________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时___________(填“易分解”或“不易分解”)。

II.分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

(3)CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SiO2与NaOH反应的化学方程式为___________。

(4)NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式___________、___________。

29、某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：

(1)在小烧杯中加入20ml蒸馏水 __________________，即可制得Fe(OH)3胶体，写出其中涉及到反应的化学方程式：________________________。

(2)取上述少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：

①先出现_______，原因是________________________。

②随后________，原因是_________________________。(用离子方程式表示)

(3)用稀HI溶液代替稀HCl溶液，会出现哪些与上述不同的现象___________________，用离子方程式解释___________________。

30、工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的反应原理如下：

①

②

③

某化工厂用含杂质28%的硫铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则1 t硫铁矿可制得98%的浓硫酸____________t。

31、I.原电池是利用氧化还原原理将化学能转化成电能的装置。

(1)如图连接好装置后，正极反应物是_______。

(2)一氧化氮-空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中正极的电极反应式：_______，若过程中产生2molHNO3，则消耗标准状况下O2的体积为_______L。

II.参照电极反应式的分析方法，氧化还原反应可被认为包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个“半反应”)。化学兴趣小组同学从半反应角度分析物质氧化性和还原性强弱的变化规律。

(3)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。

①上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。

a.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

b.氧化反应：_______

②根据半反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2却不再产生氯气的原因：

a.随c(H+)降低或c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱。

b.随c(Cl-)降低，Cl-的还原性_______(选填“增强”或“减弱”)。

③补充实验证实了②中的分析。

a是_______浓溶液，b是_______浓溶液(选择下列合适选项，填写对应序号)。

A.NaCl          B. MnSO4        C. Na2SO4

(4)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究同周期元素氢化物的还原性。相同浓度的HCl和H2S溶液，能与MnO2反应所需c(H+)较小的是_______。

(5)酸性条件下，反应Mn2++Br2+2H2O=MnO2↓+2Br-+4H+进行程度很小。加入AgNO3溶液后，该反应的进行程度明显增大。

①反应中氧化产物为_______(填化学式)。

②加入AgNO3溶液后该反应的进行程度明显增大的原因是_______。

32、氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)滤液I中含有的金属离子有_______，滤渣I的一种用途是_______。

(2)滤渣II是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣II的离子方程式：_______ 。常温下，若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时，溶液中c(Al3+)=_______mol·L−1 (已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10−33)。

(3)操作IV包括_______、_______和干燥。

(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式：_______，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是_______ (用化学方程式表示)。