云南省昭通市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、反应 NaNO2+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+NaNO3+H2O(未配平)中，下列说法正确的是（     ）

A．NaNO2 是氧化剂

B．KMnO4 是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5

D．3molH2SO4 参加反应，转移电子 10mol

2、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（    ）

A.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

B.向CaCl2溶液中通入CO2：

C.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应：HCO3- + OH-+ Ba2+ = BaCO3↓ + H2O

D.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:

3、黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时反应为。下列说法正确的是

A．是含有共价键的离子化合物

B．是氧化产物

C．是形成酸雨的主要原因

D．爆炸产生大量粉尘，使空气中的PM2.5增大

4、下列叙述正确的是

A．硅在自然界中主要以单质形式存在

B．硅可用来生产光导纤维

C．二氧化硅可用于生产玻璃

D．具有良好的导电性，可用作半导体材料

5、一定条件下，丙烯()和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示，已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态，下列说法正确的是

A．稳定性：1-溴丙烷＞2-溴丙烷

B．平衡后产物的质量：1-溴丙烷＜2-溴丙烷

C．平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率降低

D．第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢

6、下列过程发生化学变化的是(   )

A. 滴水成冰 B. 海水晒盐 C. 酿酒成醋 D. 酒香四溢

7、下列说法不正确的是

A．油脂属于酯类物质，按状态分成油和脂肪

B．新制氢氧化铜悬浊液可用于区分葡萄糖和蔗糖

C．酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用

D．淀粉与纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

8、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）

A.加热后在空气中冷却称量固体 B.晶体中含有加热易挥发的杂质

C.实验所取晶体已有部分脱水 D.晶体加热时脱水不完全

9、金刚烷胺作为帕金森病的治疗药，于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成路线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.金刚烷能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B.金刚烷胺能溶于稀盐酸

C.金刚烷与篮烷互为同分异构体

D.上述四种有机物中篮烷的沸点最高

10、某硝酸物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为a%，则此溶液密度(g·cm－3)为（ ）

A. B.   C. D.

11、下列物质能促进水的电离的是(   )

A. 小苏打   B. 醋酸   C. 乙醇   D. 氯化钠‎

12、生产生活中一时一刻也离不开化学物质。下列常见物质属于硫酸盐的是

A.苏打 B.明矾 C.铁红 D.水玻璃

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁与硝酸银溶液：Fe+Ag+＝Fe2++Ag

B．稀硫酸与氢氧化钠溶液：H+ +OH-＝H2O

C．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+H+＝Ca2++CO2↑+H2O

D．用澄清石灰水检验 CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

14、用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。已知某离子方程式为，由此可知在中，元素R的化合价是

A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7

15、下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（    ）

A. Al    B. Al2O3    C. AlCl3    D. Al(OH)3

16、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）

A. (CH3)3CCH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2CH2CH3

17、对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A. Z、W为气体，X、Y中之一为气体

B. Z、W中之一为气体，X、Y为非气体

C. X、Y、Z皆为气体，W为非气体

D. X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体

18、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（   ）

A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲   C.乙>丙>甲   D.甲=乙=丙

19、与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（   ）

A.Cu B.Mg C.Fe D.Al

20、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A.1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

C.向小苏打溶液中加入醋酸：

D.乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热

21、(1)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图1所示：

则它的化学式为______。

(2)Ge单晶的晶胞如图2所示，已知Ge单晶的晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为，则Ge单晶的密度为______(列出计算式即可)。

(3)《X-射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图3、4所示。下列有关说法正确的是______。

A．图3、4中物质的化学式相同

B．图4中物质的化学式为

C．图4中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个

D．设图3中晶胞的边长为acm，则图3中合金的密度为

22、原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为   ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为 。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为   。

（5）下列有关的说法正确的是   。

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)

23、当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为__________________________。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________

（3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是__________________________

24、亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

(1)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为____________(填化学式)。

(2)要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是___________(填序号)。

a. 稀硫酸  b. 二氧化碳 c．二氧化硫   d．磷酸

(3)工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

(4)改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在___________(填电极名称)生成

25、（1）1L 0.05mol/LNaHCO3溶液与足量的盐酸完全反应，放出10kJ的热量，写出此反应的热化学方程式________________________________________________________

（2）写出明矾溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式______________

（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

26、任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:

  Fe+CuSO4== Cu+FeSO4设计成一个原电池。

（1）该电池的负极材料为______，其电极反应为_______；

（2）正极材料为_____，电解质溶液为_____，其电极反应为___________________________。

（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质________________________

27、认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应为：_________。连接装置B、C的U形管中装填含有琼脂的KCl饱和溶液，其作用是_________。

(2)装置A中总反应的离子方程式为_________。

(3)若用装置D实现在铜上镀银，则极板N的材料为_________，X溶液为_________

28、硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。

（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是________。

（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反应的离子方程式__________________,该工艺流程得到的化工产品是____________（填化学式）。

（3）25℃时，实验测得NH4HSO3溶液中＝1 500，则该溶液的pH为_____（已知25℃时，H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7）。

29、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是________________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________，

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。

30、将7.8g Na2O2 投入到 93.8g 水中充分反应，求：

(1)所得溶液的溶质质量分数；_________

(2)向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为 13.7g，通过计算推出该固体物体的组成和质量____。(不要求写计算过程)

31、2019年诺贝尔化学奖给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。锂离子电池的正极材料主要有层状结构的，尖晶石结构的以及橄榄石型的(M=Fe、Mn、Ni、Co等元素)。

(1)N、O、P的电负性由大到小的顺序为___________。第三电离能(Mn)___________(Fe)(填“＞”或“＜”)。

(2)基态Co原子核外电子排布式为___________；的一种配离子中，的配位数是___________，配位体中心原子杂化类型是___________。

(3)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高，它们含有的化学键类型是___________。前者熔点较高的原因是___________。

(4)磷元素和铝元素形成的化合物AIP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛使用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示：

①磷化铝的晶体类型为___________。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________。

③磷化铝的晶胞参数pm，其密度为___________(列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)

32、辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。

(1)己知部分反应的热化学方程式如下：

C(s)+S2(g)=CS2(g)   ΔH1=akJ·mol-1

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)   ΔH2=bkJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)   ΔH3=ckJ·mol-1

则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）。

(2)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是______________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。其原因是_____________。

③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(3)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。转化时正极的电极反应式为_________________。

(4)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6，Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。