云南省昭通市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．能溶解的溶液中：、、、

C．无色溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

2、在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3＋5O24X＋6H2O，则X的化学式为

A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O

3、下列说法不正确的是

A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上

B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

4、铜和镁的合金108g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应后硝酸被还原，产生67.2L的NO2气体和11.2L的NO气体(标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．112g

B．133.5g

C．159g

D．184.5g

5、在恒温恒容条件下将一定量 NO2 和 N2O2 的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应 中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是（    ）

A.a、b、c、d 四个点中，只有 b 点的化学反应处于平衡态

B.25min 时，导致平衡移动的原因是升高温度

C.前 10 min 内用 v(NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(L•min)

D.a 点，用 v(NO2)表示的化学反应速率等于用 v(N2O4)表示的化学反应速率

6、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 kJ， 下列关系式中正确的是   (   )

A.＋> B.＋< C.＋<2 D.＋>2

7、天然气燃烧过程中的能量转化方式为

A．化学能转化为热能       B．化学能转化为电能

C．热能转化为化学能   D．化学能转化为机械能

8、下列关于实验操作或现象的说法正确的是

A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深

B．图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色

C．图3：测定氯水的pH

D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁

9、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

B. BaCO3在医学上可用作“钡餐”

C. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅

D. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒

10、下列说法正确的是

A．所占的体积约为

B．二氧化碳与标准状况下含有相同的分子数

C．在标准状况下，水的质量约为

D．含有阿伏加德罗常数个氮气分子

11、下列说法正确的是

A．从Li到Cs，单质熔点沸点降低，均可以保存在煤油中

B．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物

C．卤族随着核电荷数递增，单质熔点、沸点升高

D．卤族单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

12、甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

13、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸

⑥静置后，会析出黑色沉淀

A、①④⑥   B、②③④   C、②③⑤   D、②③④⑥

14、甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是

A. 甲为C2H5OH、X为O2   B. 甲为H2S、X为O2

C. 甲为HNO3、X为Fe   D. 甲为AlCl 3溶液、X为NaOH溶液

15、图是反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是

A.其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高

B.其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同

C.（1molCO+2molH2）的键能之和比1molCH3OH的键能之和大

D.该反应的反应热△H= -91 kJ/mol，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

16、能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

17、青霉素是常用抗生素，不同品种的青霉素结构不同，其中一种的结构可以表示为：。下列关于这种青霉素分子的说法正确的是

A．分子式为C16H20N2O4S

B．青霉素分子属于芳香烃

C．1mol该分子与足量的金属钠最多能够生成1mol H2

D．这种青霉素分子显酸性

18、下列离子方程式正确的是（   ）

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣

B.AlCl3溶液呈酸性：Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+

C.Al2（SO4）3溶液加入过量的氨水：Al3++3 NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

D.NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O

19、“绿水青山就是金山银山”，为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

下列说法正确的是

A．固体1中含有CaSO3，再经还原可用于生产石膏

B．X可以是空气，其作用是将CO转化为CO2

C．NaNO2与含有NH的废水反应，有1molN2生成转移6mol电子

D．捕获产物的主要成分可用于工业炼铁

20、下列说法正确的是（   ）

A.1molCl2含有的分子数为6.02×1023

B.标准状况下，22.4LH2的质量是1g

C.1molN2分子的质量是g

D.完全中和100mL0.1mol/L的盐酸，至少需要0.2mol/L的NaOH溶液200mL

21、现有下列9种物质：

①H2O  ②NaHCO3 ③Mg  ④CaO  ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是_________；属于盐的是_______；属于有机化合物的是________；属于胶体的__________；属于电解质的__________。

22、糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。

23、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________

（2）试剂X是（写化学式）__________________

（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________

（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________

（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________

（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________

24、根据所学知识完成下列问题：

(1)某小组同学用量筒分别量取50mL的0.50mol∙L-1HC1溶液与50mL的0.55mol∙L-1NaOH溶液来测定中和热。

①仪器a是___________(填名称)。

②近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L的HCl溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容c=4.18J∙g-1∙℃-1，并忽略量热计的比热容；测得反应前、后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则所测中和热为△H=___________kJ·mol-1(用含T0、T1的代数式表示)。

③若量取盐酸时候俯视刻度线，且其他操作无误，最终会使测得的中和热△H___________(填“不变”、“变大”或“变小”)。

(2)研究氮和硫的氧化物的无害化处理对治理大气污染有着重要意义：

①已知，该反应能够自发进行的温度条件是___________K。

②将NO2和SO2以物质的量比1：2置于一体积不变的密闭容器中，在绝热条件下发生上述反应，下列不能说明该反应到达平衡状态的是：___________

a．每消耗1molNO2同时生成1molSO3　　　　　b．混合气体的颜色保持不变

c．体系的压强保持不变　　　　　　　　　d．保持不变

e．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3)HCN的电子式为___________。25℃时，HCN溶液与同浓度同体积的NaOH溶液充分反应后，最终pH为11.9，用离子方程式说明最终溶液虽碱性的原因：___________。

(4)阻燃剂Sb2O3(三氧化二铋)一般由SbCl3水解制备。实验室模拟制备过程如下：先将SbC13于一定条件下水解生成SbOC1白色沉淀，这一步的化学方程式为___________，再往其中加入少量氨水并搅拌，最终生成Sb2O3。

25、填写下列各空。

  （1）H2O分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

（2）SO3分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

（3）HCN分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

（4）CH4分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

26、298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

下列可判断反应达到平衡的是__（填标号）

a溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO33-)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

27、焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。在该反应中，作为还原剂的物质是______，还原产物是______；若反应中生成了56g Fe，则反应中的电子转移是____ mol，消耗Al的物质的量是_______mol。

28、判断正误(用“正确”或“错误”表示)

①离子键与共价键的本质都是静电作用____；

②任何物质中都存在化学键___；

③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力____；

④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键____；

⑤非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键_____；

⑥稳定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl____；

⑦共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中___；

⑧NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力_______；

29、海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：

①取3g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；

②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3min，使可溶物质溶解，过滤；

③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL过氧化氢溶液，观察现象；

④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；

⑤向③剩余的滤液中加入1mL四氯化碳，振荡静置，观察现象；

⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。

请回答下列问题：

（1）海带中碘元素是___(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)

（2）可说明海带中含有碘的现象有__。

（3）操作⑤叫做__，操作⑥的目的是__。

30、Ⅰ.对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

(1)从表中分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填序号)。

A.一定相等　　　B.一定不相等　　　C.不一定相等

(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______，②_______。

(3)应用：在标准状况下，4 g氧气的体积是_______。

Ⅱ.在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是_______。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。

(3)CO2和CO的体积之比是_______。

(4)CO的体积分数是_______。

(5)CO2和CO的质量之比是_______。

(6)CO的质量分数是_______。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。

31、铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，摩尔质量=990 g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知： 。

请回答下列问题：

(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____（列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是____。

(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一条）。

(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100 t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5 t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为___ %。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___ 。

(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在____左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________

(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_________

32、下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。

(1)这九种元素电负性最大的是_______，第一电离能最小的元素是_______(均用元素符号填空)。

(2)这九种元素中最外层电子排布为4s1的元素为_______(用元素符号填空)。

(3)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______，电负性由大到小的顺序是_______(均用元素符号填空)。

(4)写出g元素原子的价层电子轨道表达式_______，i元素原子基态电子排布式_______。