云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是

A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成 SO2(g)放出的热量大于 297.0kJ

B．由图可知，SO3(g)比SO2(g)稳定

C．S(s)与O2(g)反应生成 SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)⇌SO3(g) ΔH=+395.7kJ·mol-1

D．一定条件下，向一密闭容器中加入1molSO2(g)和molO2(g)反应生成 1molSO3(g)放出热量为98.7kJ

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，18g甲烷（14CH4）所含的中子数为9NA

B.25℃时，pH＝7的纯水中含OH－的数目为10－7NA

C.铜与浓硝酸反应生成NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0．5NA

D.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，所得产物的分子数为2NA

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液中加入足量溶液：

B．漂白粉露置于空气中变质：

C．钠与水反应：

D．将氯气溶于水制备次氯酸：

4、下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )

A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C.加热蒸干CuSO4溶液得不到原溶液

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

5、下列物质属于烃类的是

A.C2H4O B.C4H10 C.NaHCO3 D.C6H5NO2

6、肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是

A．NH3的电子式为

B．N2H4的结构式为

C．Na+的结构示意图：

D．质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为Cl

7、下列化学方程式中，能用离子方程式表示的是(   )

A. B.

C. D.

8、向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（ ）

A．0.25mol/L B．0.5 mol/L C．2mol/L D．1mol/L

9、下列关于有机物的结构或性质描述中错误的是

A．向澄清的苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊，说明酸性：苯酚＞碳酸

B．乙炔分子中所有原子在同一条直线上

C．沸点：正丁醇＞正丙醇＞乙醇

D．乙烯分子中的碳原子采取杂化

10、下列说法不正确的是

A．天然橡胶的主要成分是异戊二烯

B．七氟丙烷应用于目前广泛使用的气体灭火系统

C．人们在吃食物时常会感觉到较浓酸味，因为这些食物中含有某些有机酸

D．蛋白质是组成细胞的基础物质，可由氨基酸之间发生反应合成

11、适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是

A. 碘化钾溶液   B. 碘水   C. 碘酸钾溶液   D. 溴水

12、下列说法正确的是(　　)

A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体

B. 符合通式CnH2n+2的物质一定是同系物

C. 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物

D. 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体

13、氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：

下列说法错误的是

A．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质

B．工业上可用铁槽车储运浓硝酸

C．流程中的转化涉及复分解反应

D．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”

14、下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）

A. Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO42－

B. NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－

C. Ca(OH)2＝Ca2＋+2OH－

D. NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－

15、下列变化属于氮的固定的是(       )

A. 用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2

B. NH4NO3受热分解后生成N2

C. 工业上合成氨气

D. 用氨气生产硝酸

16、在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P4(s)+5O2(g)＝P4O10(s)

4P(s)+5O2(g)＝P4O10(s)

由此判断，下列说法正确的是（   ）

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

17、1－溴丙烷()和2－溴丙烷()分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，下列关于两个反应的说法正确的是

A．产物相同，反应类型相同

B．产物不同，反应类型不同

C．碳氢键断裂的位置相同

D．碳溴键断裂的位置相同

18、X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（   ）

A.X元素位于第ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应

D.B的沸点高于C的沸点

19、下列有关说法正确的是

A.在饱和氯水中Cl－、、Na＋、可以大量共存

B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

C.向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I－

D.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋

20、下列物质属于碱的是（　　）

A. KCl    B. Cu2（OH）2CO3    C. Na2CO3    D. NaOH

21、以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②FeCl3溶液③NaHSO4固体④SO2⑤石墨⑥C2H5OH⑦CH3COOH⑧氨水⑨NaHCO3⑩NaOH固体。请按下列分类标准回答问题：

(1)能导电的物质是_______(填序号)

(2)属于电解质的是_______。(填序号)

(3)写出③在水溶液中的电离方程式_______。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该反应的化学方程式_______。

(5)23gC2H5OH的物质的量为_______，共含有_______个H原子，与_______molSO2中所含氧原子数相同。

22、（1）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如图。

放电时，b电极为电源的__极，电极反应式为__。

（2）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0～10min内该反应的平均反应速率v(CO)=__。

②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__（填序号）。

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.容器内混合气体密度保持不变

23、配平

（1）C+H2SO4 (浓）CO2↑+SO2↑+H2O：__________。

（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。

（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。

（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。

24、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________。

25、NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：

(1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为_______。

(2)上述反应中NaI_______ (填序号)。

①是氧化产物   ②是还原产物

③既不是氧化产物，又不是还原产物   ④既是氧化产物，又是还原产物

(3)根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：

①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋

你认为应该选用的物质有_______ (填序号)。

(4)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_______(填序号)。

A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3

(5)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：

(a) NO+MnO+H+ →NO +Mn2+ +H2O

(b) MnO+ H2C2O4+ H+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

①配平反应(a) _______NO+ _______MnO+ _______H+ = _______NO + _______Mn2+ + _______H2O

_______

②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)。

A.NaNO2被还原   B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+   D.NaNO2是还原剂

26、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变             B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变     D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

A．适当减压                  B．合理控制反应器中气体的流速

C.反应器前段加热，后段冷却    D.提高原料气中CO2所占比例

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是_______________。

27、（1）比较氧元素和氟元素的非金属性强弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一个化学方程式说明两者非金属的相对强弱______________________________________。

（2）2002年1月18日在《科学》期刊中报导罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现氮的一种同素异形体N4，已知N4所有原子均满足8电子稳定结构。写出N4的结构式_______________。

（3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常温为气态，SiO2为高熔点固体。请分析原因_______________________________________________。

28、表示有机物结构的方法有球棍模型、键线式等。

(1)某化工厂生产的某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其分子球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

①有机物中●表示的原子为___________(用元素符号表示，下同)，○表示的原子为___________。

②该有机物的结构简式为___________。

(2)如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene。

①有机物“doggycene”的分子式为___________。

②有关有机物“doggycene”的说法正确的是___________(填字母)。

A．该物质为苯的同系物          B．该物质能发生加成反应                 C．该物质在常温下为气态

③有机物“doggycene”分子中___________(填“有”或“没有”)手性碳原子。

29、某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略，气密性已检验)

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。实验开始前，先通一段时间N2的目的是_______。

(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有_______(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是_______。

(3)C装置中_______(填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的_______性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。

(4)E装置的作用是_______。(用离子方程式表示)

硫有多种化合物，如H2S、COS(羰基硫)、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

(5)H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。写出这两种酸式盐的化学式_______。

(6)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______mol。

(7)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有_______性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_______。

(8)在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是_______。

30、现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:

（1）所得溶液的体积是多少毫升?

（2）需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（小数点后保留1位）

31、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

①+O2

②

已知：Ⅰ.相关化合物的物理常数表

Ⅱ．反应①和②分别在反应器和分解釜中进行：在分解釜中加入的Y(催化剂)为少量的浓硫酸。

回答下列问题：

(1)在反应器A中通入的X是___________。

(2)分解釜中反应温度控制在50~60℃，温度过高会造成的安全隐患是___________。

(3)中和釜中加入的Z最适宜的是___________(填序号)

a．NaOH b． c． d．CaO

(4)蒸馏塔中的馏出物T和P分别为___________和___________。

(5)从合成苯酚和丙酮反应的角度分析，该方法的优点是___________。

(6)若添加24.0kg异丙苯，取最后所得苯酚的千分之一，用标准NaOH溶液滴定，则应选用___________作指示剂。若实际消耗3.8mol/L的NaOH标准溶液25.00mL，则该工业流程的产率为___________。

32、实现的有效转化成为科研工作者的研究热点。

I．以作催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应经历如下：

i．催化剂活化：(无活性)(有活性)

ii．与在活化的催化剂表面发生反应

①

②(副反应)

(1)写出电子式___________。

(2)在恒温密闭容器中，和按物质的量之比1∶1开始反应，当以下数值不变时，能说明反应②达到平衡状态的是___________(填序号)。

a．混合气体的密度　　　　b．混合气体的平均相对分子质量

c．的体积分数　　　　d．和的体积比

(3)某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器，随气体流速的增大，转化率变小，而的选择性增大

已知：选择性

的选择性随气体流速增大而升高的原因可能有：

①___________。

②气体流速增大可减少产物中的积累，减少催化剂的失活，从而提高选择性。请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。

Ⅱ．以二氧化碳为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。

(4)b极为直流电源的___________极，阴极表面发生的电极反应式___________。

(5)若有通过质子交换膜时，该装置内生成和的物质的量共计_______。