内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、谚语诗词中蕴含科学道理。下列说法正确的是

A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高

B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火

C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同

D．“满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动

2、用酸性氢氧燃料电池为电源电解溶液，实验装置如图所示．下列关于此装置的说法中，正确的是（ ）

A.燃料电池工作时，负极反应为

B.a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：

C.a极是石墨，b极是纯铜时，电解一定时间后两极产生的气体体积都为标准状况，则原溶液的浓度是

D.a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为标准状况，则U形管中溶液的PH为体积变化忽略不计

3、2021年诺贝尔化学奖授予马克斯·普朗克研究所的BenjaminList与普林斯顿大学的Davidw.C.MacMillan，两人在“不对称有机催化”领域的创新发明带来了一种极为精准的合成新工具，对医药研究和绿色化学有极为重要的意义。如图为一种典型的不对称有机催化反应，下列有关表述错误的是

A．乙中碳原子有两种杂化方式

B．甲、乙、丙物质内都有分子间氢键

C．甲中所有原子不可能处于同一平面内

D．三种物质中只有丙有手性碳

4、1升0.1mol/L氨水所含溶质微粒的物质的量是

A．0.1molNH3分子

B．0.1molNH3•H2O分子

C．NH3分子和NH3•H2O分子共0.1mol

D．NH3分子、NH3•H2O分子和NH4+共0.1mol

5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L H2物质的量为1 mol

B. 标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D. 0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol

6、下列说法中，正确的是（   ）

A.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键

B.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

C.离子化合物在溶于水和熔融态时都能导电，有些共价化合物在溶于水时导电，但在液态时不能导

D.非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物

7、下列描述中正确的是（ ）

A.CS2 为空间构型为V形的极性分子

B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D.HCN、SiF4 的中心原子均为sp3杂化

8、下列表述中，与盐类水解有关的是(     )

①明矾和FeCl3可作净水剂；

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；

⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。

A. ①②③⑤⑥⑦ B. ①②③④⑥⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. 全有关

9、下列关于有机物的说法中正确的是

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物

③为除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应

A．①②③

B．①③④

C．③④⑤

D．①③⑤

10、下列有关反应的离子方程式正确的是

A.Ca(OH)2溶液与过量的CO2反应：2OH-+CO2=+H2O

B.FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.Na2SO3溶液与足量稀盐酸反应：+2H+=SO2↑+H2O

D.NaHCO3与稀硫酸反应：+2H+=H2O+CO2↑

11、常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：

下列说法不正确的是

A. 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B. NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度

C. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

12、短周期主族元素A、 B、 C、 D、 E、 F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、 C、 D、 E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确的是

A．含B元素的化合物在自然界中种类最多

B．A、C、D三元素可组成促进水电离的化合物

C．原子半径由大到小顺序：E＞F＞C＞A

D．氢化物的稳定性：D＜E

13、氨气是一种重要的化工试剂。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列离子方程式中，正确的是

A．将氧化铜与稀硫酸混合：

B．氢氧化钡与硫酸反应：

C．盐酸滴在石灰石上：

D．金属钠投到水中：

15、通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(l)的反应热为

A．-1940kJ·mol-1

B．+1940kJ·mol-1

C．-485kJ·mol-1

D．+485kJ·mol-1

16、过氧化氢(H2O2中氧元素为-1价)是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是

A．5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

B．H2O2+SO2=H2SO4

C．H2O2+HI=I2+2H2O

D．2H2O2=2H2O+O2↑

17、结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、“物质的量”是宏观物质和微观粒子间的联系桥梁，下列计算正确的是

A．将4.0gNaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．1molCH4和C2H4的混合气体，所含氢原子的物质的量为4mol

C．2.3g钠在水中充分反应，转移的电子数约为6.021023

D．标准状况下，22.4L酒精所含分子的物质的量为1mol

19、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，1molNaCl含有的电子数为58.5NA

B.100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有4NA个氧原子

C.1L0.5mol/L的FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.5NA

D.标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数为NA

20、下列各组气体一液体组合，用如图装置实验，能出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、通过FeCl3 溶液蒸干制得固体_________，原因是_____________________；继续灼烧产物是_____________ ，原因是 __________________________（离子方程式和文字说明）。

22、I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:

（1）该注射液约含有_______gNaCl。

（2）该注射液中NaCl的物质的量浓度为__mol/L。(保留2 位有效数字)

II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母)

A.硫酸钾   B.蔗糖     C.高锰酸钾     D.硝酸银

（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。

（3）配制1000mL 上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有: 量筒、天平、药匙、烧杯、__________、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_______。

23、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是____，操作A的名称是____。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是____。

(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。从海带中提取I2的过程如图所示：

①灼烧海带时不需用到下列仪器中的____(填字母序号)。

a.漏斗        b.酒精灯        c.坩埚       d.泥三角

②向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，写出该反应的离子方程式____。

24、关注营养，合理选择饮食，了解常用药物常识，有利于身心健康。下列四种常用物质：

A.食盐B.苹果汁C.阿司匹林D.青霉素E.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液

请按下列要求填空：

(1)富含维生素C的是___。

(2)具有解热镇痛疗效的是__。

(3)可用作食品调味剂、防腐剂的是__。

(4)一种重要的抗生素，有阻止细菌生长功能的药物是__。

(5)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用___。

25、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是一种___________色的气体；氯气与水反应的化学方程式为___________；氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是___________。

(2)氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为___________；ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是___________(填字母序号)。

a．FeSO4                    b．O3                    c．KMnO4                    d．SO2

(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为___________；工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

26、（1）按要求写出方程式。

①的电离方程式：___________。

②Al2（SO4）3的电离方程式：_____________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式：_____。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式：______。

（2）以下为中学化学中常见的几种物质：

①二氧化碳 ②熔融KCl ③固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________（填序号，下同），属于非电解质的有_________。

27、锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）“滤渣”是   。（写化学式）

（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：

① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是   。

② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。

28、计算：(1)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

①混合液中，NaCl的物质的量为___________mol；

②混合液中，MgCl2的质量为___________g。

③该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为___________mol•L-1

(2)1 g H2与标准状况下6.72 L CH4相比，所含分子数目较多的是___________(填化学式)。

(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。

(4)在H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中SO和Cu2+个数之比为___________。

29、实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在装置c中应加入___(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液

（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是___。

（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的__(填“上”或“下”)层。

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用__(填正确选项前的序号)洗涤除去。

①水    ②氢氧化钠溶液      ③碘化钠溶液     ④乙醇

（5）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过(①)反应制得(②)，②通过(③)反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①___(填反应类型)

②__(填该物质的电子式)

③___(填反应类型)

（6）写出第一步的化学方程式__。

30、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是___________，_______________。

（2）通过计算确定该有机物的分子式__________________。

（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式______________________。

31、回答下列问题。

(1)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2和6，一定温度下发生反应。起始总压为p，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。

①平衡时总压为___________。

②0~20min内，用表示的平均反应速率___________，的平衡浓度___________。该温度下，反应的平衡常数___________(用含p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。

(2)工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂I、催化剂Ⅱ的反应器，发生反应。转化率与温度的关系如图所示。在催化剂Ⅱ作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是___________。

(3)在某压强下，反应Ⅲ

在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。反应温度________(选填“＞”“＜”或“=”)；温度为时，将6和12充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率_________；、、三者之间的大小关系为___________。

32、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。