内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是

A. H2   B. Cl2   C. O2   D. CO2

2、硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

C．电池放电时Na+从b极区移向a极区

D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

3、在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙烯进料量(单位： )的关系如图所示(保持其他条件相同)。

在410~440℃温度范围内，下列说法不正确的是

A. 当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高

B. 当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

C. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

D. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 LCH3COOH溶液中含有的数目小于2NA

B.将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3

C.电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4 g

D.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA

5、将0.2mol•L-1的的KI溶液和0.05 mol•L-1Fe2(SO4)3溶液等体枳混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2 Fe2++I2的组合是

A. ①和②   B. ②和③   C. ③和④   D. ①

6、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： H++HCO3- === H2O+CO2↑

B. 用氢氧化铝作为抗酸药中和胃酸： OH- +H+ = H2O

C. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑

D. 用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42-

7、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

A. 5 mL 2% H2O2溶液   B. 10 mL 2% H2O2溶液

C. 10 mL 5% H2O2溶液   D. 5 mL 10% H2O2溶液

8、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A. X单质不易与水反应   B. XO2可被碳或氢还原为X

C. XCl4的沸点比SiCl4的高   D. XH4的稳定性比SiH4的高

9、下列物质分类正确的是

A.漂白粉、氨水均为混合物

B.稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体

C.NO2、CO均为酸性氧化物

D.蔗糖、四氯化碳均为电解质

10、某可充电电池的原理如图所示，已知 a、b为惰性电极，溶液呈酸性，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述错误的是

A.充电时，电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极

B.放电过程中，左槽溶液颜色由蓝色变为黄色

C.充电过程中，a极的电极反应为

D.放电时，H+通过离子交换膜由右槽向左槽移动

11、工业上用碳还原水制备氢气，一种催化制氢原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．FeO发生还原反应

B．每生成标准状况下224L，转移电子20mol

C．总反应方程式：

D．对比水与碳在高温下直接反应，该法有利于直接获得较纯净的氢气

12、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，的戊烷所含的分子数为

B．26g乙炔所含共用电子对数目为

C．标准状况下，所含分子数为

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为

13、如图为某化学小组设计的一个用于探究电解原理的实验装置，其中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A.通入甲醚的电扳上发生的电极反应式为

B.乙装置中C电极上生成氢气

C.反应一段时间后，向乙中加入几滴酚酞试液，铁电极附近溶液变红色

D.反应一段时间后，丙装置中两个电极上的质量变化量相等

14、NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是

A. 该反应属于置换反应   B. NaH中的H为+1价

C. 氧化剂是H2O   D. 每摩尔NaH参加反应时电子转移数为1e--

15、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

16、关于反应N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)，下列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是

A. v (NH3) =0.60molL-1·s-1    B. v (H2) =0.80mol·L-1·s-1

C. v (NH3) =12mol·L-1·min-1    D. v (N2) =0.40mol·L-1·s-1

17、有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（   ）

A. ④⑤    B. ③⑤    C. ①④    D. ①②

18、卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。LiFePO4的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是

A．充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移

B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125

C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g

D．放电时，正极可发生电极反应：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

19、对于下列事实，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Al粉和NaOH疏通厨卫下水管：Al+2OH-=AlO+H2↑

B．使用食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液发生中和反应：Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O

D．工业上用绿矾处理含有Cr2O的酸性废水：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

20、在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) (g)＋H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是

A.该反应的△H<0

B.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数增大

C.T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1

D.T2时，该反应的化学平衡常数为

21、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应（____）

（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应（____）

（3）活化分子比普通分子具有较高的能量（____）

（4）化学反应的实质是原子的重新组合（____）

（5）化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程（____）

（6）化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞（____）

22、向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。

（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

23、⑴现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为 ；

⑵标准状况下，密度为1.25 g·L-1的CO2与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为 ，CO2的体积分数为 。

24、已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为____。

25、叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)下列说法正确的是　 ________　．

A. N3-与N2O互为等电子体

B. NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物

C. NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小

(2)NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因： ________

(3)依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈 ________形。

26、将一定质量的镁铝合金投入到200 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol • L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:

（1）原合金中Mg的质量 g；Al的质量 g

（2）盐酸的物质的量浓度 mol/L。

27、回答下列问题

(1)   中含有的官能团的名称为___________。

(2)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(3)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为，则该化合物的键线式为___________。

(4)分子式为的有机物共有(不含立体异构)___________种。

(5)为有机物   的同分异构体，同时满足如下三个条件的X的结构简式为___________。

①含有苯环：

②有三种不同化学环境的氢，个数比为；

③与足量金属反应可生成。

28、【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

请回答下列问题：

（1）V原子的核外电子排布式为   。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为 (用含a的代数式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是   。

Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：

（3）写出基态Cu+ 的核外电子排布式   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为   。

（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是   。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 (任写一种)

29、为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开能分解，且分解产物只有硫化钠和另种固体。如果加热温度低于字600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为   ；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为   ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为       。

（3）在（2）中滴加定暈盐酸后，烧瓶内除Cl-外还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一种方案不合理的原因 。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，证明该离子存在。

（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式   。

30、(1) 3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是____mol，含有电子的物质的量是_____mol；

(2) 200 mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为______mol/L；

(3)标准状况下，36 g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2 L。求这种混合气体中H2和O2的体积比_______，混合气体的平均摩尔质量为______；

(4)市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18 g/mL，该盐酸的物质的量浓度是____mol/L。

31、钼是七种重要微量营养元素之一、钼酸钠可用于化学试剂、染料、颜料等领域。以钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。

(1)钼元素位于第五周期，与铬同副族，其价电子排布图为___________。

(2)空气中煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为___________。

(3)操作II所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作是___________。

(4)由精钼矿制备钼酸钠的化学方程式___________。

(5)操作III之前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的，的最大去除率是___________。(已知：碱浸液中c(MoO)=0.80mol·L-1，c()=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略Ba(OH)2引起的溶液体积变化)

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常用于碳素钢的缓蚀剂，下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率曲线变化趋势不同的原因之一是Cl-有利于碳钢的腐蚀，不利于碳钢的腐蚀，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；其二是随着浓度的增大，___________。

②要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为___________。

(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，Mo原子的配位数为___________。

32、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，K原子的电子排布式为_______。

(2)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_______ nm，与K紧邻的O个数为_______。

(3)在KIO3晶胞结构的另一种表示中， I处于各顶角位置，则K处于_______位置，O处于_______位置。