内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、等温等压下，关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中不正确的是 （   ）

A. 密度之比1:2:3   B. 质子数之比6:3:2   C. 中子数之比0:3:4   D. 体积之比1:2:3

2、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是

A．能发生氧化、加成、消去、水解反应

B．分子中含有两种杂化轨道类型的C原子

C．分子中含有2个手性碳原子

D．该分子可代替检验的存在

3、血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐，Fe2＋离子将转变成Fe3＋离子，使血红蛋白失去与O2结合的能力。服用维生素C可缓解，说明维生素C具有

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

4、常温下，某含的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是

A．一定不存在，可能存在和

B．一定存在、、

C．与至少存在一种

D．该溶液中

5、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．，1mol[]完全反应转移的电子数为

B．1L浓度为0.100的溶液中，数小于

C．14.0g(分子结构如图所示)中所含N-N键数目为

D．88.0g与的混合物中所含中子数为

6、某有机物的结构简式如右图所示，则下列说法不正确的是

A. 该有机物属于饱和烷烃

B. 该烃的名称是 3－甲基－5－乙基庚烷

C. 该烃与 2，5－二甲基－3－乙基己烷互为同系物

D. 该烃的一氯取代产物共有 8 种

7、化学无处不在，下列叙述错误的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用氢氟酸雕刻工艺玻璃上的纹饰

C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D．黑火药由硫黄、硝酸镁、木炭三种物质按一定比例混合制成

8、下列实验操作正确的是

A. 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁

B. 绐试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管

C. 给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜

D. 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端出

9、下列化学用语表示正确的是

A．二氧化硅的分子式：

B．的VSEPR模型：

C．在水溶液中的电离方程式：

D．反-2-丁烯的结构简式：

10、水溶解中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42-

11、对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H＜0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是

A．通入大量的O2

B．增大容积的体积

C．移去部分SO3

D．升高体系的温度

12、下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓

B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO

C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+

D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.简单氢化物的热稳定性：X＜Z

14、关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是

A. 它们都能以游离态存在于自然界中

B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C. 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3

D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

15、下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（   ）

A.氯水 B.溴水 C.碘水 D.食盐水

16、海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是

A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.萃取法

17、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A．0．2mol·L－1K2S

B．0．1mol·L－1Ba（OH）2

C．0．2mol·L－1NaCl

D．0．2mol·L－1（NH4）2SO4

18、天门冬氨酸(，记为)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在，，与足量NaOH反应生成，与盐酸反应生成。下列说法正确的是

A．常温下，0.05的溶液的pH=1

B．pH=2.97的溶液稀释100倍，所得溶液pH=4.97

C．水溶液中：

D．溶液中：

19、下列分子中的所有碳原子一定处于同一平面上的是

A．

B．

C．

D．

20、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（   ）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量

B.化学反应速率为1.8mol·L-1·min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8mol·L-1

C.各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比

D.某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大

21、根据原电池原理，结合如图所示装置图，按要求解答问题：

(1)若X为，Y为稀硫酸溶液，则X为_______(填电极名称)，X极电极反应式为_______；铜电极的名称是_______，溶液中的移向_______(填“”或“X”)电极。

(2)若X为，Y为硫酸铜溶液，则铜电极的名称是_______，铜电极反应式为_______。

22、现有下列物质①NaCl晶体 ②冰醋酸（纯醋酸晶体）③干冰④铜 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精

（1）以上物质能导电的是______。

（2）以上物质属于电解质的是______

（3）以上物质属于非电解质的是______。

（4）写出氯化钠的电离方程式_______。

23、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。

（5）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

24、I．作为化石燃料燃烧产生的废气，是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-电池，其中一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)

(1)下列有关该原电池的说法中，正确的是___________。

A．该原电池工作时，电子由正极向负极移动

B．在该原电池中，石墨作为负极

C．原电池工作时，阳离子一定向正极方向移动

D．原电池工作时，b电极发生氧化反应

(2)写出该原电池的正极反应以及总反应，正极：___________；总反应：___________。

(3)原电池中每转移电子，能够吸收___________。

II．利用电解池，通过电化学还原，能够被还原为低价碳化合物。一种电化学还原二氧化碳的装置能够将二氧化碳还原为甲酸，该装置中，石墨作为阳极，单质银作为阴极，电解质溶液是硫酸溶液。

(4)在该装置中，应该向___________极(填“阴”或“阳”)附近通入气体。

(5)写出在该电极上反应的电极反应式：___________。

(6)当电极上生成5.6L(标准状况)的氧气时，生成甲酸的质量为___________g。

25、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色(含Fe2+)变为棕黄色(含Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有_______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(2)近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)。该反应中氧化产物的化学式是_______， 被还原的元素是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，若反应中消耗5.88g重铬酸钾，则生成标准状况下的CO2体积为_______。

(3)硝化细菌可利用氧气和自身的酶，将酸性土壤中的氧化为，则该反应的离子方程式为_______。

26、H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，

27、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

 已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯极易溶于水。

（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，其物质的量的理论比值为____________；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）装置B的作用是 _____________；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是________________。

（3）写出装置C发生的离子方程式______________。  

（4）从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，___________________(填实验步骤)。（已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。）

28、选择装置，完成实验。

(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液选用_______(填序号，下同)。

(2)除去水中的泥沙选用_______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。

(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用_______。

29、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的等杂质，选择装置___________。

(2)从碘水中分离出I2，得到固体碘，选择装置___________、___________。分离方法的名称为___________、___________。

(3)装置A中①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。

(4)装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是___________，后再打开下端活塞

30、化学兴趣小组通过如下实验方案检测某新装修居室内空气中的甲醛浓度：

①配制 KMnO4溶液：准确称取 0.079 gKMnO4，用少量水溶解，转入50 mL容量瓶中定容。取出1 mL此溶液，稀释100倍，保存备用。

②测定浓度：用移液管准确量取2 mL配制好的KMnO4溶液，注入一支约5 mL带有双孔橡胶塞的试管中，加入1 滴 6 mol•L-1H2SO4溶液，塞好橡胶塞，塞子上带一根细的玻璃管作为进气管。另取一个附针头的50 mL注射器，按右图所示组装好装置，将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50 mL，直到试管内溶液的浅红色褪尽，记录抽气次数为50次。

我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08 mg• m-3。根据上述实验结果判断该新装修居室内空气中的甲醛浓度是否达到国家标准，并写出简要计算过程_______。

31、MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、____________。

(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：_____________。

(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 _______。

(4)图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为_________，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。

i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；

ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。

iii.加入指示剂，用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为c mL，MnO4－重新变成Mn2+。

①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：__________。

2Mn2++ S2O+_____ = MnO+ +__+

②废渣中锰元素的质量分数为________。

(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用下图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是__________(写出两条)。

32、通过表中的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

(1)NH4F溶液显_______性。

(2)NH4HCO3 溶液与少量NaOH溶液反应时，_______ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH-反应。

(3)①反应 CuS(s) + H2SO4(aq)⇌H2S(aq) + CuSO4(aq)的 K= _______；反应 FeS(s) + H2SO4(aq)⇌H2S(aq)+FeSO4 (aq)的 K=3.9×103；

②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)⇌FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=_______(以上计算结果均保留两位有效数字)。

③由计算结果可以知道实验室制备H2S气体应选用_______，检验H2S气体应选用_______(均用上述反应中的盐类物质作答)

(4)除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有：

①可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；

②_______。