内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，工作时发生的反应为：。下列有关说法错误的是

A．偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同

B．H、C、N、O电负性依次增大

C．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C

D．等物质的量的、分子含有相同数目的键

2、下列实验操作中正确的是( )

A. 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上

D. 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶

3、类推思维是中学化学中常用的一种思维方法，下列有关化学反应的类推正确的是

A．能与HCl反应生成，则能与HCl反应生成

B．Fe与加热反应生成，则Fe与加热反应生成

C．与反应生成和，则与反应生成和

D．与过量的氨水反应生成，则与过量的氨水反应生成

4、X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件

下有如下转换关系(未配平，反应全是氧化还原反应):（1） X→Y+ O2  （2） Z + Y→H2O + W  （3） Y + SO2→Z + SO3  则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为

A．Z W Y X   B．X Y W Z   C．YW ZX   D．ZW X Y

5、是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法正确的是

A．分子中的键角小于离子中的键角

B．Cu元素位于元素周期表d区

C．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形

D．与形成配位键的是H原子

6、我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体

B．该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C．循环1中X是二氧化碳

D．在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体

7、下列分子中所有原子在同一平面上的是(   )

A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH=CHCH3

C.CH3C≡CCH3 D.CH2=CHC≡CH

8、下列说法不正确的是

A.NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短

B.离子的空间结构是V形

C.Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子

D.区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X射线衍射实验

9、下列指定量一定相等的是

A．等质量的NO2与N2O4的物质的量

B．等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液与HCl溶液中的H+数

C．等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数

D．标准状况下，等物质的量的O2与O3的体积

10、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（    ）

A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C. 在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系

11、常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.pH=5时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大

12、100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（   ）

①硫酸钠溶液  ②水  ③硫酸铜固体  ④NaOH溶液  ⑤醋酸钠固体

A.② B.②⑤ C.③④ D.①②⑤

13、科学发展是旧理论不断被质疑、被打破的过程。苯曾被认为是“环己三烯”的结构，后经修正成为我们今天所学的理论。如图列举了几种常见的环状多烯结构，下列说法正确的是(   )

A.环丙烯、环丁二烯和环戊二烯均可分别实现所有碳原子共平面

B.上述五种化合物均可使溴的四氯化碳溶液褪色

C.上述五种化合物互为同系物，化学性质相似

D.依照上述环状多烯的结构规律，可以推测“环辛四烯”的分子式为C8H10

14、胆矾()是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着广泛的应用，可写作，其结构如图1，胆矾溶于水可得溶液，如图2所示，向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为，再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为，下列有关说法不正确的是

A．由图1知胆矾中的水在不同温度下会分步失去

B．胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力

C．该实验证明配离子比稳定

D．加入乙醇能使在水中的溶解度减小

15、已知为二元可溶弱酸。25℃，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．

B．、两点相等

C．当如图时，

D．当如图时，为

16、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的

C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液

D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

17、为除去气体中的气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶   ②干燥管药品：③碱石灰   ④纯碱溶液   ⑤小苏打溶液

A．①⑤

B．②⑤

C．①③

D．①④

18、普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：

下列说法正确的是

A．普罗帕酮的分子式为C19H24NO3

B．X，Y的核磁共振氢谱图中都有4组特征峰

C．含少量X与Y的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯

D．一定条件下，X、Y和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应

19、下列说法不正确的是

A．汽油的不充分燃烧导致了汽车尾气中氮氧化物的产生

B．Fe2O3俗称铁红，可用作红色油漆，是赤铁矿的主要成分

C．铜离子是重金属离子，硫酸铜溶液可用于游泳池消毒

D．泡沫灭火剂的有效成分是NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液

20、下列实验结论正确的是

A．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，该溶液中不一定有

C．取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐

D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有

21、现有下列9种物质：①己烷；②环己烯；③甲苯；④聚乙烯；⑤2-甲基-1，3-丁二烯；⑥邻甲基苯酚；⑦3-甲基-2-丁醇；⑧丙炔；⑨2-甲基-1-溴丙烷。按要求回答下列问题：

(1)能使酸性溶液褪色的有_______。

(2)写出下列方程式：

用③制取TNT：_______；

由乙烯生成聚乙烯：_______；

⑥与足量浓溴水的反应：_______；

(3)等质量的①、②、③在足量空气中燃烧，耗氧量由大到小的顺序为_______(填序号)

(4)⑦的同分异构体中属于醇类的还有_______种，其中能发生催化氧化生成醛的有_______种。

22、将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

(1)计算该反应的平衡常数K＝____。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”和“Y”)。

23、现有下列物质：①钠   ②稀硫酸   ③SO2   ④氯水   ⑤Ba(OH)2   ⑥CuSO4   ⑦乙醇

(1)上述物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(填序号)。

(2)②与⑤发生的离子方程式为_______。

24、已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的导电率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。

回答下列问题：

(1)表示滴定醋酸的曲线是___________(填①或②)，滴定醋酸的过程选择的指示剂最好为___________。

(2)a、b两点溶液中水的电离程度大小关系是a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)常温下，向上述醋酸溶液中滴加10.00mL浓度为的溶液，恰好中和，溶液，则醋酸的电离常数___________。

(4)b点溶液中：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

25、化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题：

(1)的电子式为___________；用电子式表示的形成过程：___________。

(2)现有XY、Z、W四种元素，其中Z元素的―1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，Y原子的M层有3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为___________、___________、___________、___________；含等质子数的X原子与Z原子的个数之比___________，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。

(3)已知：氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。

①碲元素的主要化合价可能有___________；氧、硫、硒、碲原子半径逐渐___________(填“增大”或“减小”)。

②氢硒酸(的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为___________。

26、和CO是环境污染性气体，可利用反应将其转化为无害气体。

(1)在恒容密闭容器中投入适量和，在一定温度下发生上述反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的压强保持不变

D．的体积分数保持不变

(2)在和CO投料比一定的条件下，在催化剂作用下发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。

图中在_______(填“450~600℃”或“600~750℃”)温度范围内，温度是影响单位时间内CO转化率的主要因素；450~600℃内随着温度的升高，单位时间内CO的转化率减小，其原因是_______。

(3)时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入、和催化剂，发生反应：，10min时反应达到平衡，测得此时。

①其他条件不变，温度升高到，反应达到平衡时，，由此可推知，_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

②时，反应的平衡常数Kp=_______(Kp为用各组分的分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③时，向1L恒容密闭容器中投入、、和，此时化学反应将_______(填字母)。

A．向左进行   B．向右进行   C．处于平衡状态

27、在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g当改变下列条件，反应速率会发生什么变化？

(1)升高温度，反应速率_______；

(2)保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率_______。

28、一块表面部分氧化的钠质量为10.8g，放入100g水中后，得到氢气0.2g，求：

(1)金属钠表面氧化钠的质量___。

(2)所得溶液的质量分数___(结果保留一位小数)。

29、实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．

【方案一】：沉淀法．利用化学反应把HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)．

（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，应选用的试剂是     (填编号)．

A．CaCl2溶液   B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液

（2）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω(Na2CO3)．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3)   (填“偏大”、“偏小“或“无影响”)．

【方案二】：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105Pa)的体积，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）装置中导管a的定量作用是   ．

（2）若撤去导管a，使测得气体体积       (“偏大”，“偏小”或“无影响”)．

【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol•L﹣1的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32﹣═HCO3﹣恰好完全)．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．

（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择   仪器来完成．

（2）判断滴定终点的依据是     ．

（3）此法测得ω(Na2CO3)= %．

30、2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。

(1)甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，在p2及512K时，图中N点处平衡向_______(填“正向”或“逆向”)移动；

②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。

a.A、B两条曲线的压强分别为、，则_______ (填“＞”“＜”或“=”)；

b.若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为lmol、3mol，且a点时的K=300(L2/mol2)，则a点对应CO2转化率为_______。

(2)在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为：

第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)

第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)

①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步_______(填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量_______(填“高”或“低”)；

②研究表明，此反应的速率方程为，式中)、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp_______(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_______。

(3)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____，若装置中消耗标准状态下O244.8L，理论上能制得碳酸二甲酯的质量____g。

31、红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1)的基态电子排布式为____________。

(2)锻烧铬铁矿发生反应：____________Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2Fe2O3+Na2CrO4+CO2 配平上述化学反应方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有关反应的离子方程式为____________。

(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。

②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。

③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。

32、稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸()熔点为44℃；月桂酸和RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；Mg的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。

(2)“过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。

(4)①“加热搅拌”的目的是_______。

②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。

(5)该工艺中，可循环利用的物质有_______(写化学式)。