吉林省松原市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是

A.υ(A)=0.15mol/(L·s) B.υ(B)=0.3mol/(L·s)

C.υ(C)=0.2mol/(L·s) D.υ(D)=2mol/(L·min)

2、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（   ）

A.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 B.Si用于制造光导纤维

C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D.ClO2用于饮用水消毒

3、下列“类比”结果不正确的是

A．浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与微热可制备

B．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成

C．纯水的电离，则液氨的电离

D．的分子构型为V形，则的分子构型为V形

4、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA

B．1mol乙醇中含有极性键的数目为7NA

C．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA

5、1mol某烃最多与2mol HCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与10mol Cl2发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物。该烃是（   ）

A．乙炔       B．1－戊炔 C．1－丁烯 D．1，3－丁二烯

6、FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是（　　）

A.FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3

B.检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3

C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C．如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1~100pm之间

D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

8、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是(   )

A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小

B.通入CO2，平衡向正反应方向移动

C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

9、化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是

A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖

D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰

10、合成氨工业，在催化剂作用下发生反应，不同条件下测得平衡时的数据如下表。下列说法正确的是

A．该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和

B．工业生产中宜选择200℃、100Mpa条件，以提高生产效率

C．实际生产中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去

D．增大催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总表面积)，可有效加快反应速率和提高平衡转化率

11、下列说法正确的是

A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO

B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

C．NaCl是电解质，但是固态NaCl不能导电

D．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质

12、下列有关化学用语的说法正确的是(　　)

A. 氯原子的结构示意图：

B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： U

C. 1H与2H互称同位素

D. 230Th和232Th的化学性质不相同

13、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是

A.正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低

B.正己烷的一氯代物有3种

C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

D.正己烷所有碳原子可在一条直线上

14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W>X

B．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D．X、Y对应的简单离子的原子半径相同

15、某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用表示，已知之间有以下关系，则此反应可表示为

A．

B．

C．

D．

16、如图所示的装置中，金属a能与稀反应产生，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是（ ）

A.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大

B.a是正极，b是负极

C.导线中有电子流动，电子从a极流向b极

D.a极上发生了氧化反应

17、下列过程溶液的导电能力几乎不变的是

A．向醋酸溶液中通入少量NaOH

B．向溶液中通入少量HCl气体

C．向溶液中加入大量的水

D．向澄清石灰水中通入少量气体

18、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-数为NA

B. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

C. 常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NA

D. 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

19、R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol。则R原子核内中子数为

A.   B. Y-X+2   C.   D. Y-X-2

20、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH﹣═CaCO3↓+H2O

C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO

D.硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH+SO+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O

21、以下10种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu       ②KCl固体         ③NaHSO4固体        ④SO3 ⑤HNO3     ⑥C2H5OH（酒精）    ⑦CaO固体    ⑧BaSO4固体      ⑨NaOH固体    ⑩Al2O3固体    

请按下列要求回答（填写物质的标号）：

⑴属于非电解质的是______________

⑵在水溶液中能电离出H+的是_______________

⑶属于酸性氧化物的是_________________________

⑷既不是电解质也不是非电解质的是_____________

⑸关于NaHSO4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热融化时只能电离出两种不同的离子。

①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________

②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为______________________________________

③下列说法不正确的是___________ 。

A.NaHSO4属于酸

B.NaHSO4属于盐

C.NaHSO4属于电解质

D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

⑹按要求写出下列离子方程式

①写出Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O的离子方程式：___________________________

②少量CO2通入澄清石灰水中：_______________________

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至离子恰好完全沉淀：______________

④向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：______________________

22、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）  

B、12C60和石墨

C、和 

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是   ；

（2）互为同系物的是   ；

（3）互为同素异形体的是   ；

（4）互为同分异构体的是   ；

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是   ．

23、补齐物质与其用途之间的连线_______。

24、按要求给有机物命名或写出结构简式：

(1) 的名称：___________。

(2) 的名称：___________

(3)苯酚和甲醛聚合成的高聚物的结构简式：___________

(4) 的单体的名称：___________，___________

25、在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色；

③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液当溶液是碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象、推断原溶液中肯定在的离子是________，肯定不存在的离子是_____，可能存在的离子是________。

（2）若步骤②中消耗0.01molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为_________。

（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式_________。

26、氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2， N2O5等，它们在一定条件下可以相互转化。

（1）己知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)  △H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol

则反应6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g)  △H=__________。

（2）某温度下.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是__________

A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度

B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大

C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变

D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同

（3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数).

（4）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点__________，理由是__________。

27、阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

(1)铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱(生成或ZnO)。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。

①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为___________。

③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________；

④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是___________。

A．硫酸铝和氢氧化钠　         B．硫酸铝和氨水　

C．硫酸锌和氢氧化钠　         D．硫酸锌和氨水

(2)Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2+；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余

方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，合理方案的反应原理为___________(用离子方程式表示)。

②方案Ⅲ中，如果___________＜b＜___________(用含a的代数式表示)，可确认红色粉末含有Cu2O。

28、丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)。请回答下列相关问题。

(1)一定温度下，向2 L的密闭容器中充入2 mol C3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。

①0～10 min内氢气的生成速率υ(H2)= _________，C3H8的平衡转化率为_________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A.混合气体的平均分子量保持不变

B.C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等

(2)脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：p1______p2(填“>”或“<”)。

②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_________。

③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_________。

29、仔细分析下列实验，并写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。

A、B、C试管中的现象如表所示：

离子方程式：

(1)A：_______。

(2)B：_______。

(3)C：_______。

30、为了测定某铜银合金的成分，将合金溶于的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到的、混合气体(标准状况)，并测得溶液中的。假设反应后溶液的体积仍为，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量__________；

(2)合金中铜与银的物质的量之比__________；

(3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况) __________。

31、氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质；ZnO、Zn(OH)2均为两性化合物。

(1)实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有___________(填名称)。

(2)写出第I步中Cu参加反应的离子方程式：___________。

(3)假设溶液C中c(Fe2+)=0.01 mol·L-1、c(Zn2+)=1 mol·L-1，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10-5 mol·L-1时认为沉淀完全)：

①上表中的a=___________(假设第IV步中溶液体积变化忽略不计)。

②查阅资料发现，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因是___________。

(4)第V步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn(OH)2沉淀洗涤干净的方法是___________(写出实验操作、现象和结论)。

32、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，用含硫天然气制备氢气的流程如下：

回答下列问题：

(1)转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30°C时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意如图所示。

①过程i中H2S发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。

②过程ii的离子方程式是_________。

(2)500°C时，CO与水反应转化为CO2和H2。写出该反应的化学方程式：_________。

(3)将CO2和H2通入碳酸钠溶液中，可分离得到H2,其中吸收CO2反应的离子方程式是________。

(4)“煤变油”原理是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。

①用一氧化碳和氢气合成甲醇，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

②用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是__________。

③“煤变油”相对于煤直接燃烧的优点是___________。