吉林省通化市2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (   )。

A.降低温度 B.恒容充入氮气 C.恒压充入氦气 D.恒容充入氦气

2、下列电离方程式中，正确的是（    ）

A.CH3COONaCH3COO-+Na+ B.H2CO32H++

C.+H2O+H3O+ D.NH3·H2O=+OH-

3、中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：

①

②

③

其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。

已知：i.

ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数

下列说法不正确的是

A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K

B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③

C．减压可提高乙二醇的平衡产率

D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强

4、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.用氢氧化钠溶液吸收足量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

D.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

5、下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是

A．浓FeCl3溶液可观察到丁达尔效应

B．用CaSO4改良土壤的盐碱化

C．用添加NaF的牙膏预防龋齿

D．NaHSO4溶液呈酸性

6、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)

A. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

7、碘盐中的碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是（　　）

A.碘属于非金属元素

B.碘原子的中子数为53

C.碘元素的相对原子质量为126.9

D.碘原子的质子数为53

8、下列说法不正确的是

A．当其它条件不变时，加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率

B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能

C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应

D．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别

9、下列物质的应用与氧化还原反应无关的是

A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂

B．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔

C．葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量

D．维生素C能促进补铁剂(有效成分FeSO4)的吸收

10、下列有关物质熔点的比较中，不正确的是（    ）

A. Na大于 K B. CO2大于SiO2

C. MgO大于Na2O D. 金刚石大于晶体硅

11、下列离子方程式书写正确的是　（   ）

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B. 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO-

C. 将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ ═ Fe3+ + H2↑

D. 钠加入到水中：2Na + 2H2O ═ 2 Na+ + 2OH- + H2↑

12、“价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是

A．X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中

B．NO既有氧化性又有还原性

C．NH3能直接转化为NO

D．反应①属于氧化还原反应

13、现有下列各组物质分类正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列说法不正确的是（   ）

A.1mol氧气的质量为32g

B.常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4L

C.88gCO2的摩尔质量为44g/mol

D.1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

15、如图为含硫化合物分类与相应硫元素的化合价的关系.下列说法错误的是

A．a与SO2混合，有淡黄色固体生成

B．S在O2中燃烧生成SO2和b的混合物

C．c→d反应中，需加入氧化剂才能实现

D．将e加人d的浓溶液中，微热，有气体放出

16、下列实验中，实验现象与结论不匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是(   )

A. 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X

B. Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

C. 工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D. Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

18、202l年7月20日，由中国中车承担研制，具有完全自主知识产权的时速为600公里高速磁浮交通系统在山东青岛成功下线。(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法中正确的是

A．质量数是39

B．质量数是89

C．中子数是39

D．质子数是89

19、铁矿石(主要成份FeS)与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4∶1∶4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A．16∶25   B．1∶7 C．1∶6   D．2∶11

20、某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是

A．点燃硫磺，产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性

C．将气体通入溶液生成沉淀，说明H2S是强电解质

D．常温下，将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

21、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。

（1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是

A．化学变化中质量和能量都是守恒的

B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D．无机物和有机物可以相互转化

（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

①下列说法正确的是_______。

a．反应达到平衡后，反应不再进行

b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率

c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH

d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。

③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。

④第3min时v正(CH3OH)_______(填“＞”、“＜”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)

22、已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O

(1)用双线桥法表示电子转移情况_____________

(2) 若有80gO2参加反应，则生成的氧化产物在标况下的体积是__________升？

23、写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移。化学方程式： _______________；氧化剂：__________  ，还原剂： __________，氧化产物：___________  ，还原产物：________。

24、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

（1）写出X的结构简式________， W的系统命名是________.

（2）①Y在一定条件下发生分子内的脱水反应的化学方程式_________________________

②Z与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________

25、有下列结构的物质：

①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3③CH3CH2CH2 CH2CH2CH3④⑤⑥⑦

其中，属于同系物的是__________；属于同分异构体的是_______；属于同种物质的是________。

A．①②          B．②③     C．③④⑤⑥⑦   D．①③     E．③④⑤⑦       F．④⑥

26、某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：___________。

(2)物质②为___________。

(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表示)。

(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为___________，该反应化学方程式为：___________。它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是___________。

27、氰的结构简式为，其化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间。

(1)写出的电子式：_______。

(2)写出在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_______。

(3)在的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_______。

28、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题 ：

(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为 _____________________________，          

(2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________。                       

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 _____________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________ 。

29、在南朝刘宋雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8％，硫元素的质量分数为51.2％。回答下列问题：

(1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96％)，化学式为_________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：______________________。

(2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫磺，副产品为Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na2S2O4)，其流程如下：

合成塔I中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5％，从中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤是、______、过滤、洗涤、干燥；合成塔II中发生主要反应的化学方程式为____________。保险粉暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当吸收自身物质的量一半的氧气和一定量水蒸汽时，变质形成____________(填化学式)。

30、某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112 mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀盐酸时产生CO2 112 mL，过量时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。

(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为____________________________________________。

(2)盐酸物质的量浓度为______________(保留2位有效数字)。

31、完成下列问题

(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1的几种盐溶液的pH如下表所示。

①溶液Ⅳ显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为_______(用离子浓度符号表示)。

③溶液Ⅱ中，_______(填“＞”或“＜”或“=”)。

(2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀。

②25℃时，若要使0.2硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为_______(已知)。

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液是中性，则混合前c(NaOH)_______(填“＞”或“＜”或“=”)。

(4)常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是_______

A．HY为弱酸

B．HX溶液的

C．甲的混合液中

D．乙的混合液中

32、我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度还原成。催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下。

I.   

II.   

III.   

回答下列问题：

(1)已知上述反应I、II、III的平衡常数K与温度T的关系为：，，(x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零)。则反应I的活化能(正)_______(逆)，的数值范围是_______。

(2)反应I可能的反应历程如下图所示。已知：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量；TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

则反应历程中决速步骤的反应方程式为_______。

(3)在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。

①250℃后，随温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎不变的原因是_______。

②T℃时，反应的初始压强为，平衡时甲醇的选择性(生成甲醇消耗的在总消耗量中占比)为_______，反应I的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量的分数)。若再向密闭容器中通入和，使二者分压均增大，则的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。