吉林省白山市2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物阴离子结构如图。其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的，下列说法正确的是（）

A.简单氢化物稳定性：W>Y

B.ZX与X2Y反应，ZX做还原剂，1molZX转移电子数为2NA

C.X2WY2–具有还原性

D.X、Z分别与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全不同

2、下列物质属于碱的是

A．O2

B．KCl

C．HNO3

D．NaOH

3、人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是 (　　)

A.曙红不能与盐酸发生反应

B.1个曙红分子中含1个手性碳原子

C.1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应

D.曙红能发生取代、加成、消去反应

4、下列有关叙述正确的是(　　)

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

5、下列实验的试剂、装置选用合理的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、NaCl是厨房中常见的调味剂。配制1mol•L-1溶液时固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A．b离子为Na+

B．NaCl灼烧时火焰呈现浅紫色

C．溶液中含有6.02×1023个Na+

D．NaCl溶于水通电时能完全电离

7、下列表格中各项分类都正确的一组是 （　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

8、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS- 和HS- H++S2-。若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），氢离子浓度减小

9、下列叙述错误是

A．硅在自然界中主要以单质形式存在

B．二氧化硅可用来生产光导纤维

C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片

D．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃

10、已知A(g)通过M(s)表面发生反应过程中物质的相对能量变化如图。下列说法中错误的是

A．M(s)是总反应的催化剂

B．A(g)+M(s)=X(s)+B(g)决定总反应的速率

C．升高温度X(s)+B(g)=M(s)+2B(g)的反应速率加快

D．总反应的热化学方程式是A(g)=2B(g)       △H=-(E1-E2)kJ·mol-1

11、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol 中含有的阴离子数为2NA

B．26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氢原子数为2NA

C．常温下，1L 的溶液中数为

D．标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2NA

12、下列分子中含有π键的是

A．HCl

B．C2H4

C．H2

D．H2O2

13、下列物质转化有关的说法正确的是(　　)

A.油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸两种产物

B.油脂腐败产生哈喇味是油脂发生了氧化反应

C.蛋白质在体内代谢的最终产物是氨基酸

D.维生素C不是人体的营养物质，不会发生变化而直接排出体外

14、常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A. 当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系

B. 当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C. 当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D. 当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

15、将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应．下列叙述正确的是(   )

A.水分子中含有18O B.乙酸乙酯中含有18O

C.最终体系中四种分子中都含有18O D.生成90g乙酸乙酯

16、下列各组离子能大量共存的是(          )

A. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-

B. 与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-

D. 强酸性溶液中：NH4+、Al3+、S2－、Cl－

17、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式为

A．

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．

18、有机化合物M的合成路线如下图所示：

下列说法不正确的是

A．反应①还可能生成

B．Y的分子式为C6H10Br2

C．试剂1为NaOH醇溶液

D．若用18O标记Z中的O原子，则M中一定含有18O

19、2020年5月5日，广东虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢铁进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确是

A．桥墩钢铁容易发生化学腐蚀

B．可以在桥墩钢铁上镶嵌铜片，减慢钢铁的腐蚀速率

C．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀

D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连而保护钢铁的方法，称为牺牲阳极法

20、与离子方程式相对应的化学方程式正确的是（    ）

A. B.

C. D.

21、中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。

(1)84 消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备 84 消毒液的离子方程式_______。

(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备 ClO2的反应为：

①用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO转化为 Cl-的是_______(填字母)。

a.O3 b.FeSO4 c.KI d.KMnO4

③常温常压下，ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的_______倍(假设 ClO2、Cl2全部被还原为 Cl-，没有其它的含氯产物生成)。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：

①反应 I 的还原产物是_______ (写化学式)。

②写出反应 II 的化学方程式_______。

22、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

（1）镓的基态原子的电子排布式是_________________。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________________（用元素符号表示）。

（3）气态SeO3立体构型为_____________________，中心原子的杂化类型是_______________。

（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是： ________________________。

（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为__________________；

（6）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________________________。

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为________g·cm-3 （金、铜的摩尔质量分别用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

23、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)用系统命名法对该物质进行命名：___。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

(3)写出由A生成C的化学方程式___，反应的类型：___。

(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___。

(5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___。

24、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为 ，用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________。

(3) 官能团的名称_________。

(4)加聚产物的结构简式是________。

(5)键线式 表示的分子式是________。

(6)某有机化合物的结构简式为 ，该1mol有机化合物中含有________键。

25、按要求填空。

(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是__________________。

(2)的俗名____________，在食品行业中常用于___________，其电离方程式___________。

(3)明矾的化学式为___________，明矾可做净水剂的理由是______________。

(4)、、为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______________，工业上冶炼铁的原理为。该反应中氧化剂是___________(填化学式)，碳元素被____________(填“氧化”或“还原”) 。

(5)84消毒液(NaClO)和洁厕灵(HCl)混合会产生有毒气体，不能混合使用，用离子方程式表示其理由：________________。

26、(1)氯化铝水溶液呈__性，(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__。

(2)室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

回答下列问题

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：___。

27、(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为   ；

(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是   ；

(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

28、回答下列问题：

(1)将一定量的 CH4和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：_______。

(2)相对分子质量为114的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______，名称为_______。

(3)已知是由某单烯烃与HCl加成而获得，该单烯烃的结构简式为_______。

(4)某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式_______，反应类型_______。

(5)苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

①苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_______。

②苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_______，该反应类型是_______。

③苯乙烯分子中，至少_______个原子共平面，最多_______个碳原子共平面。

④苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A的分子式为_______，A的一氯代物有_______种。

29、焦亚硫酸钠()用途广泛，是常见的漂白剂、疏松剂、食品抗氧化剂，某研究性学习小组探究焦亚硫酸钠的制取以及其性质。请回答下列问题：

Ⅰ. 制备、收集干燥的

(1)实验室制取的试剂是_______(填字母序号)。

①溶液  ②的溶液  ③固体  ④固体

A. ①③   B. ①④   C. ②③   D. ②④

(2)实验室制取的化学方程式为_______。按气流方向连接各仪器→_______→_______→_______→_______→_______(注：考虑防倒吸现象)。

Ⅱ. 焦亚硫酸钠的制取

①在搅拌的条件下，向饱和碳酸钠溶液中通入至反应液的；

②将溶液蒸发浓缩、结晶、离心分离，干燥得到成品。

(3)与溶液反应生成和的化学方程式为_______。

Ⅲ. 焦亚硫酸钠的性质

(4)作脱氧剂时的反应原理为：，该反应中，氧化产物是_______，检验晶体作脱氧剂时已被氧化的实验方案是_______。

(5)适当加入使面团变得柔软，面团延伸性增加，拉断面团所需的拉力也逐渐减少，过度加入会严重破坏蛋白质网络结构，面团变得稀软、发黏、延伸性下降，如图所示。综合来说，当添加量为_______(填字母序号)时，面团延伸性较好。

A.   B.

C.   D.

30、取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。

（1）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_________。

（2）稀盐酸物质的量浓度为________________。

（3）x值为______，碳酸钠溶液的物质的量浓度为____________。

31、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为_______，3d能级上的未成对电子数为_______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______。

③氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______；氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

32、我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：

请回答下列问题：

(1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。

(2)已知几种元素的电负性如下表所示。

①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取杂化。

②中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)中键角∠HNH。

③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。

④在氨硼烷中，H—B键中H带部分_______(填“正”或“负”)电荷。

(3)某有机硼化合物的结构简式如图1所示，1mol该有机物中含_______mol键。组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(4)化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为_______。

(5)四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图3所示。

①的空间构型为_______，的配位数为_______。

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。