吉林省通化市2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、下列方程式正确的是

A．与NaOH溶液反应：

B．KSCN溶液检验：

C．在高温条件下与反应：

D．红热的铁丝伸入充满氯气的集气瓶中：

2、常温下，改变0.1 mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知](X)= 。下列叙述错误的是（ ）

A.pH=1.2时, c(K+)+c(H+)=c(H2A) + c(OH-)+2c(A2－)

B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2 =10-4.2

C.pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D.KHA溶液中粒子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

3、有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

C．正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

D．当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023

4、元素X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物XY3。已知X的原子序数为n，则Y 的原子序数不可能是（ ）

A. n+3   B. n+4   C. n－6   D. n－8

5、核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是

①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数④次外层电子数

A．①④

B．①③④

C．①②④

D．①②③④

6、已知：，下列说法正确的是(    )

A.在相同条件下，与的总能量大于的总能量

B.与反应生成放出的热量小于

C.该反应的逆反应是放热反应

D.该反应过程的能量变化可用下图来表示

7、下列电离方程式书写正确的是（       ）

A．

B．

C．

D．

8、某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为(）

A. 3   B. 4   C. 5   D. 6

9、我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是

A．Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极

B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成

C．阴极上的电极反应：CO2 + H2O +2e－＝+OH－

D．标准状况下，33.6L CO2参与反应时，Ni2P电极有1.5 mol辛腈生成

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+OH－NH3↑+H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH－+H++SO=BaSO4↓+H2O

C.将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH+CO=CH3COO－+HCO

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

11、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是

A．完全电解断裂的键键数为4NA

B．标准状况下，中含有的键键数为2NA

C．晶体中含有的Si-O键键数为4NA

D．的水溶液中加入溶液，不能生成沉淀

12、下列关于合成材料的说法中，不正确的是

A．塑料、纤维和橡胶都属于合成材料

B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C．苯酚与甲醛在酸催化下合成的酚醛树脂结构简式为

D．合成顺丁橡胶( )的单体是CH2=CH-CH=CH2

13、根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是( )

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp变大

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)

C.温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D.在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶度积大于Ag2S

15、下列实验操作、现象能得出对应结论的是

A. A    B. B    C. C    D. D

16、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

B. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

C. 用高锰酸钾溶液、酒精、氯水的强氧化性进行杀菌消毒

D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

17、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（    ）

A. a、b、e、d、c B. e、d、a、b、c

C. b、a、e、d、c D. a、b、d、c、e

18、将V1mL未知浓度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L－1HCl混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是（   ）

A.由图可知，做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明反应中化学能只能转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

19、含有5个碳原子的烷烃的同分异构体有 ( )

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

20、可用于制备(氟利昂的一种主要成分)，制备方法如下：

若甲为，下列说法不正确的是

A．反应①的条件是光照

B．乙的结构式为

C．反应②是取代反应

D．上述流程中属于极性分子的有机物有3种

21、化合物E是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

D

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是______。

(2)④的反应类型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的结构简式是______。

(5)写出A到B的反应方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子，则符合条件的H有______种(不考虑立体异构)。

22、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是___________。

(2)已知：   ，

   ，

   ，

煤气化的主要反应的热化学方程式是，则△H=___________kJ/mol。

23、高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

(1)该反应中氧化剂是______（用化学式表示，下同），还原产物为______．

(2)用单线桥在方程式中标出电子转移方向和数目：______．

24、填空题。请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为________ 。

(2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是________。  

(3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_________。

③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是________。

25、按下图装置进行实验，并回答下列问题：

(1)锌极为___________极，电极反应式为___________；铜极为___________极，电极反应式为___________；

(2)石墨棒C1为___________极，电极反应式为___________；石墨棒C2为___________极，电极反应式为___________；

(3)当C2极析出448mL气体(标准状态)时，锌极的质量变化了___________g。

26、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

(1)NaHC2O4水解的离子方程式为______________。

(2)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(-)+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)

①该草酸溶液的物质的量浓度为_________________。

a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

(3)以下反应的离子方程式书写正确的是_________________。

A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：2+SO2+H2O=+2

B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+

C．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+

(4)已知100℃时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_______________。

(5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的-_________________。

27、（1）有机物A（）与溶液反应显出颜色且苯环上有两个取代基的同分异构体有___种，试分别写出其结构简式：___。

（2）M的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种氢原子，则M的化学名称为___。

（3）写出同时满足下列条件的分子式为C6H10O4的所有结构简式：___。

①只含一种官能团②链状结构且无—O—O—③核磁共振氢谱只有2组峰

（4）某化合物B是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢原子。写出该化合物的结构简式：___（任写一种）。

28、写出下列反应的离子方程式:

（1）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应________。

（2）少量的二氧化碳和澄清的石灰水反应________。

（3）CaCO3和稀盐酸反应________。

29、硝基硫酸(NOSO4H)是一种黏性液体，主要用于染料、医药等工业。实验室常用二氧化硫与发烟硝酸在较低温度下反应制备亚硝基硫酸：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。已知亚硝基硫酸遇水易分解。回答下列问题：

(1)实验室用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备二氧化硫，反应的化学方程式为___；可选用下图气体发生装置中的___(填标号)；检查A装置气密性的操作是：关闭K1，打开分液漏斗上方的玻璃塞和旋塞，向其中加水至形成明显水柱，一段时间后分液漏斗中的水__(填“继续”或“不再”)滴下，说明气密性良好。

(2)将SO2气体通入下图所示装置中制备亚硝基硫酸，仪器X的名称是__；装置C的作用是__。

(3)该实验装置存在明显的设计缺陷，改进措施是_____。

(4)测定亚硝基硫酸(NOSO4H)的质量分数：称取0.6500g产品于250 mL 碘量瓶中，加入40mL0.1000 mol·L-1KMnO4溶液(过量)和8mL 25%H2SO4溶液，待充分反应后，用0.2500 mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定剩余的KMnO4，重复滴定三次，平均每次消耗22.00mL草酸钠溶液。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，达到滴定终点时的现象为___。亚硝基硫酸的质量分数为____。

30、(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。

31、愈创木酚是香料、医药、农药等工业的重要的精细化工中间体，工业上以邻硝基氯苯为原料合成愈创木酚的一种流程如下图所示。

（1）反应①②的类型依次是_________、__________。

（2）B物质中的官能团名称是_________。

（3）C物质的分子式是__________。

（4）已知C物质水解产物之一是氮气，写出反应④的化学方程式________________。（不要求写条件）

（5）愈创木酚的同分异构体中属于芳香化合物且含有三个取代基有_______种，其中含有氢原子种类最少的物质的结构简式是_______。

32、蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为HCOOH)的液体。

(1)HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，则HCOOH在溶液中的电离方程式为______。

(1)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_______(填“正确”或“不正确”)。

(3)设计一个实验证明甲酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：甲酸是弱电解质。

(4)常温下，将pH=2的HCl溶液和pH=5的H2SO4溶液以体积比1∶1混合(忽略体积的变化)，所得溶液的pH=__________。

(5)95℃时，Kw=10-12 将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

(6)95℃时，Kw=10-12 某溶液由水电离出H+的浓度为10-8 mol/L，则该溶液的pH=___。