吉林省通化市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是

A．若烯烃中所有的碳原子一定共平面，则

B．沸点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

C．同质量的物质燃烧耗量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D．若烷烃的分子中同时含有、、、，则

2、氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是( )

A. 5:2:1   B. 5:2:2   C. 9:3:1   D. 9:2:3

3、下列事实不属于盐类水解应用的是(   )

A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂

B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C.实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸

D.实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率

4、下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(  )

A．①蒸馏 ②过滤 ③分液

B．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏

C．①蒸馏 ②分液 ③分液

D．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤

5、离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓它可能表示（       ）

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A．①②

B．①②④

C．②③

D．①②③

6、为顺利鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸和乙醇5种无色液体，可选用的最简单易行试剂是

A.溴水、银氨溶液 B.FeCl3溶液、新制Cu(OH)2试液

C.紫色石蕊试液、溴水 D.酸性KMnO4溶液、紫色石蕊溶液

7、下列有关聚乙烯的说法正确的是(   )

A.聚乙烯是通过缩聚反应生成的

B.聚乙烯能使溴水褪色

C.高压聚乙烯可用于制作食品包装袋等薄膜制品

D.聚乙烯是热固性塑料，性质稳定，故不易造成污染

8、食盐和泥沙、食盐和硝酸钾、水和酒精、CCl4和氯化钠溶液，分离以上各组混合物中的两种物质的正确方法依次是(   )

A.结晶、过滤、分液、蒸馏 B.过滤、结晶、蒸馏、分液

C.过滤、结晶、分液、蒸馏 D.过滤、结晶、分液、萃取

9、下列有关有机物的说法中正确的是

A.与是同分异构体

B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应

C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同

D.正丁烷中的所有碳原子可以处于同一直线上

10、向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（   ）

A. 反应物的总能量低于生成物的总能量

B. Δt1=Δt2时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段

C. 反应在c点达到平衡状态

D. 反应物浓度：a点小于b点

11、下列叙述正确的是

A．漂白粉在空气中不稳定，可利用其不稳定性用于漂白纸张

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

C．氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂

D．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸

12、下列关于分散系的说法中，不正确的是(   )

A.分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液

B.分散系的本质区别是：能否发生丁达尔现象

C.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

D.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体

13、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判断正确的是(  )

A．a=7

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1

C．c1＝0.2

D．丁组混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

15、一定温度下， 0.1 mol N2(g)与3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知该条件下，l mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应时，放出热量a kJ。下列说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ 热量

B．达到化学平衡状态时，v(NH3):v(N2)=2:1

C．使用催化剂能够提高原料平衡转化率

D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：正反应速率增大，逆反应速率减少

16、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（       ）

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

17、下列仪器常用于物质分离的是(　　)

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②④⑤

D．①②⑥

18、下列实验装置或对实验的描述不正确的是

A．装置①为配制一定浓度的溶液时的定容操作

B．装置②可用于实验室制备Fe(OH)3胶体

C．装置③验证与水反应的热量变化

D．装置④可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

19、如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是

A．W 的氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强

B．W 的原子序数可能是 Y 的两倍

C．Y 元素的非金属性比 Z 元素强

D．Z 的原子半径比 X 的大

20、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

21、NaHS

电荷守恒：________

物料守恒：________

质子守恒：________

22、向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c(B)未画出。

（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=___________．

（2）t4-t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____________(用“>”、“<”或“=”连接)。

（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式____________。

23、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝-49.0kJ/mol。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)下列表示该反应速率最快的是_______；

a.v(H2)＝2mol·L-1·min-1 b.v(CO2)＝4.5mol·L-1·min-1

c.vCH3OH)＝3mol·L-1·min-1 d.v(H2O)＝0.2mol·L-1·s-1

(5)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为____，用A物质表示的反应速率是___。

24、

(1)常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是   。

(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) 。

(3)工业上冶炼铝，反应的化学方程式为 。

(4)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是   (填序号)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

25、、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______________________________________。

(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有____________(填字母）。

A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是________________(填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____________________(填化学式）。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为____________________。

26、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)X是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸危险。已知X与硫反应可产生两种强酸，试写出相应化学反应方程式为___________。

(2)氯的某种氧化物(C1mOn)中氯、氧元素质量比为71∶48，则m∶n=___________。

(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为___________。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的___________倍(还原产物都为，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为___________。

27、向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

（1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。

（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。

（3）AlCl3溶液的浓度为________。

（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。

28、有以下微粒：①H2O②CH4③CO2④H2O2(填编号)

(1)既有极性键又有非极性键的是___________；

(2)既有σ键又有π键的是___________；

(3)微粒中不含孤电子对的是___________；

(4)立体构型呈正四面体的是___________。

29、KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如右：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，“碱溶”时，用水浴加热的优点是 ___________。

(2)“碱溶”时，碘发生歧化反应，氧化产物可用于加碘盐的生产中，则“碱溶”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，若“碱溶”时，KOH过量，通硫化氢时，写出“还原”时发生反应的离子方程式___________。

(3)烧杯中X不可以选用的试剂___________。(填标号)

a．NaOH       b．CuSO4 c．KMnO4 d．硝酸

(4)为测定KI的纯度，称取0.5g 样品溶于水，然后用0. 0500mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定(10I- +2 +16H+ = 5I2+2Mn2+ +8H2O)，判断滴定终点的现象是___________， 若滴定终点时平均消耗11. 80mL标准溶液，则样品的纯度为___________(保留两位有效数字)，若滴定终点读数时仰视刻度线，则测定KI纯度的结果___________ (填 “偏大”或“偏小”)。

(5)某温度时，H2S溶液中H2S、HS-、S2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图，若FeS恰好溶解，溶液中的c(Fe2+)=0.1mol·L-1，c(H2S)=6.0×10-9mol·L-1，应控制溶液pH等于___________(已知该温度时，FeS的Ksp为6.0×10-18)。

30、根据如图所示的信息计算：

请计算所用稀硫酸溶质的质量分数。

31、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出116 kJ的热量。

①H2O的结构式是_______。

②反应A的热化学方程式是_______。

③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差为_______kJ，HCl中H—Cl键比H2O中H—O键(填“强”或“弱”)_______。

(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)∶n(O2)]，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是_______。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是：投料比越大，对应的温度_______。

③投料比为2∶1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______。O2转化率为_______ 。

32、(1)钠与氧气的反应会因条件不同而导致现象不同，产物不同，反应的实质也不同。据此回答下列问题：

①常温下，在空气中切开金属钠，钠的断面由银白色逐渐变暗而失去金属光泽，请用化学方程式解释这种现象产生的原因：__________________。

②钠在空气中受热所发生反应的化学方程式是__________________。

③将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是__________。

(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________。

③实验室制备Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量，请写出对应的化学方程式：___________________________________。

(3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

①中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。

②写出磁石的主要成分和盐酸反应的离子方程式______________。