吉林省松原市2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、下列应用涉及的化学原理正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流

D．该金属防护的方法是牺牲阳极法

3、下列说法不正确的是

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③同位素的化学性质几乎相同

④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子

⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等

A. ③ B. ①④ C. ②⑤ D. ①

4、β-氨基酸一般由人工合成。β-氨基丙酸(H2N—CH2—CH2—COOH)可由氨基丙烯醛(H2N-CH=CH-CHO)转化而来，转化关系如下：

下列说法错误的是

A．I、Ⅱ的分子均存在顺反异构现象

B．I、Ⅱ和Ⅲ的分子中均存在4种化学环境的氢原子

C．I、Ⅱ和Ⅲ的分子中均不含手性碳原子

D．I的同分异构体中含有醛基的物质有4种

5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

B. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

D. 1mol碳正离子（CH3+） 所含的电子数为6NA

6、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．含有个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4L， 其电子数为

B．在常温常压下，11.2L含有的分子数为

C．25℃，，64g中含有的原子数为

D．1L0.5mol/L的溶液中所含数为

7、下列说法正确的是

A．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可缩聚生成高聚物，制造全降解塑料

B．工业上，乙苯、异丙苯主要由苯和乙烯、丙烯发生加成反应获得

C．轻质油和气态烯烃(如乙烯、丙烯和丁二烯)，可以由石油的常压或减压分馏得到

D．煤的干馏，是将煤在空气中加强热，使其发生复杂的物理化学变化

8、我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．电池中化学能完全转化为电能

B．铝合金是目前用量最大，用途最广的合金

C．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅

D．高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料

9、一定温度下，将足量的固体加入水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(不考虑溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．

B．从X点到Y点，逐渐增大

C．Z点溶液中

D．从Y点到Z点发生的离子反应为

10、下列各组物质中，固定容器中，无论以何比例混合，其密度都不变的是

A. CH4 和 C2H4   B. C3H6和 CO2

C. C2H6和 C2H4   D. CO和C2H4

11、下列关于化石燃料加工的说法正确的是

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等

C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

12、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2)提取Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

下列说法错误的是

A．操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为SiO2

B．固体2为红褐色固体

C．步骤③的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O

D．Al2O3为离子化合物，其熔点高

13、绿原酸具有抗病毒、抗氧化的功效，可由奎尼酸和咖啡酸通过酯化反应合成。下列说法错误的是

A．可用质谱法区分奎尼酸和咖啡酸

B．咖啡酸分子中羟基和苯环相互影响，使羟基和苯环上的氢原子活性均增强

C．1mol奎尼酸发生催化氧化反应最多能消耗2molO2

D．奎尼酸六元环上的一溴代物与咖啡酸苯环上的一溴代物种类数目相同

14、自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2，(镉的原子量112)下列说法正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为Cd

B．放电时，每通过2mol电子，负极质量减轻112g

C．放电时，电子从正极流向电源的负极

D．放电时，电流从负极流向电源的正极

15、元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国产钨，从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（   ）

A.铝 B.硅 C.铁 D.钙

16、含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（ ）

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 8种

17、下列反应中一定有C－H键断裂的是

A．乙醇的催化氧化制乙醛

B．乙醇和金属钠反应

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

D．溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

18、下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是

A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]＞S[SO3(1)]＞S[SO3(g)]

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)ΔH＞0能否自发进行与温度无关

19、下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子是

A.CS2  BF3 B.CO2  H2O2 C.P4  PCl5 D.CH4  C2H4

20、已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①X2+2W2+=2X-+2W3+

②2W3++2Y=2W2++Y2

③Z2+2X-=2Z-+X2，由此推断下列说法错误的是

A．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行

B．X元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原

C．氧化性由弱到强的顺序是Z2＞X2＞W3+＞Y2

D．还原性由强到弱的顺序是Y-＞W2+＞X-＞Z-

21、某温度时，在2L容器中X.、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析，

（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为 。

（3）平衡时X的体积分数为   。

22、在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

(1)夏天的食品易霉变，放置在冰箱中不易发生该现象，影响反应速率的外界条件_________；

(2)在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1 mol/L FeCl3溶液，很快产生气体，影响反应速率的外界条件______________________________________；

(3)工业合成氨通常采用200～500个大气压下进行。影响反应速率的外部条件____________；

(4)铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四溅，影响反应速率的外界条件______________________。

23、漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________；漂白粉的有效成分是（填化学式）__________。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是__________。

24、含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。

Ⅰ．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固态双氧水，具有去污、杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) △H＜0。

(1)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的过程中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应小于2：3，且加入Na2CO3溶液速率不能过快的原因是_______。

(2)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧的质量分数随时间变化如图所示。由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是_______。(填图中字母)

Ⅱ．NaClO2是一种更为安全有效的清洗﹑杀菌剂，特别是在NaClO使用受限制的场合，NaClO3是NaClO的安全代用品。

(3)工业上用石墨电极电解ClO2、NaCl溶液制备NaClO3。写出该反应的离子方程式：_______。

25、钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。

(1)钠在反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。

(2)实验室中少量金属钠通常保存在___________中，以隔绝空气。

(3)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂。某汽车安全气囊中含和等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和，其化学方程式为___________。

②气囊中产生的立即与反应生成与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。

③是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为___________。

26、(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为________；氧原子个数之比为________。碳原子个数之比为________。

(2)配制200ml 3 mol/L H2SO4溶液需要12 mol/L的浓硫酸______L。

(3)9.03×1023个氨分子含有多少mol NH3，质量为多少g，标况下体积为多少L？(写出计算过程)______。

27、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是___________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________。

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为___________。

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：___________

（6）请写出2－甲基－1,3－丁二烯与乙烯的1,4—加成的反应方程式：___________

28、回答下列问题：

(1)0.2mol某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为_____。

(2)物质的量相同的O2和O3，其分子数之比为_____，氧原子个数比为_____。

(3)请配平下列离子方程式(系数为1时也需注明)。_____

_____Fe2++_____H++_____NO=_____Fe3++_____NO↑+_____H2O

29、实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：

(1) “酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为______________(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2) “制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8 mol·L－1氨水，适量30% H2O2，并通入O2，控制温度为55 ℃。温度不宜过高，这是因为______________________。

(3) “沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①制取SO2的化学方程式为______________________。

②“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45 ℃，合适的加热方式是________________。

③反应完成的实验现象是____________________________。

(4) 设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，_________________，冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，H2O2可将＋3价的Cr氧化为CrO42-；酸性条件下，H2O2可将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr；＋6价的Cr在溶液pH<5时，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7时，主要以CrO42-的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)

30、实验研究发现，发生氧化还原反应时，溶液的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。

(1)b与a的差值为______________________。

(2)C点对应的NaOH溶液的体积为__________mL。

(3)原稀硝酸中所含的物质的量为__________mol。

(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________________。

(5)写出铝与该浓度的稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________。

31、FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以：废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)。

(2)“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“酸浸”不宜将稀换成稀的原因是___________。

(4)“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。

A．双氧水                 B．铁粉       C．氯水

(5)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

(6)由转化为FeOOH的离子方程式是___________。

(7)“滤液4”中，溶质的主要成分为___________(填化学式)。

32、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_______＞_______；

(2)比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______＞_______。

(3)用电子式表示e、g组成的简单化合物的形成过程：_______。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．最简单的氢化物的稳定性

B．最高价氧化物对应的水化物的碱性

C．与y元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料

D．y、h两元素组成的化合物中一定只含共价键

(5)由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，查阅资料可知：在催化过程中发生了两步氧化还原反应，第一步反应中表现还原性；第二步反应中表现氧化性；请写出第二步反应的离子方程式(Q用化学式表示)_______。

(6)上述元素可组成盐，向盛有一定量盐溶液的烧杯中逐滴滴加溶液，沉淀物质的量随溶液体积的变化如下图所示：

若向上述盐溶液中改加溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______。