吉林省通化市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、 Fe2+、H+、OH-、NO3-等几种离子中的若干种，向该溶液中加入氧化铝后，溶液中有X离子生成，下列判断中正确的是

A．溶液中可以同时含有Fe2+、NO3-

B．溶液中一定有OH-、Na+

C．溶液中可能含有Na+、H+、Mg2+、NO3- 

D．若X是AlO2-，则上述离子最多有2种

2、硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁，浸取时发生复杂的氧化还原反应，反应体系中除和外，还有、、和，下列对该反应的分析不正确的是（　　）

A.氧化剂为和

B.反应后溶液的pH降低

C.每转移2 mol电子消耗3 mol

D.被氧化的只占总量的30%

3、下列离子方程式书写正确的是( )

A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O

B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2O

D. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓

4、下列能说明硫的非金属性比氯弱的事实有

①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS

②Cl和H2的混合气光照可剧烈反应，而S与H2的反应需要较高温度

③将Cl2通入氢硫酸中可以置换出硫

④常温时硫单质为固态而氯单质为气态

⑤亚硫酸的酸性比高氯酸酸性弱

A．②③④

B．①②③

C．①②⑤

D．②④⑤

5、将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为

A．NaCl

B．Na2CO3

C．NaHCO3

D．Ca(OH)2

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （   ）

A. V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

B. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

C. 40gSiC晶体中含有SiC分子的数目为NA

D. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子

7、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：( )

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

8、某有机物的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是

A．该分子中含有三种含氧官能团

B．该分子最多只能与溴单质发生反应

C．该有机物可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应

D．该有机物中的碳原子有3种杂化方式

9、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）

A. 实验Ⅰ：实验室制备氨气   B. 实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

C. 实验Ⅲ：进行中和热的测定   D. 实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气

10、目前，光电催化反应器(PEC)可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇。下列说法中正确的是

A．该装置的能量来源有光能和电能

B．光催化剂电极反应为

C．每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为

D．可通过蛋白质纤维膜向右移动

11、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（   ）

A. 含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B. AlCl3可能形成共价化合物分子

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

12、如图所示的4个试管实验中均产生了白色沉淀，下列说法中正确的是

A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中含有的微粒种类不同

B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大

C．Ca2+、Al3+均促进了、的水解

D．滴加溶液后，4支试管内溶液的pH都变小

13、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是（   ）

A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B.25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L

D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

14、常温下，下列各组离子能大量共在的是

A．H+、Al3+、NO、I-

B．Na+、K+、CO、AlO

C．Na+、NH、OH-、HSO

D．Fe3+、K+、HCO、Cl-

15、下列说法不正确的是

A.正在开展垃圾分类工作，将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转换

B.嫦娥五号上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

C.嫦娥五号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性，耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料燃烧后没有烧焦羽毛的气味

D.硅、砷化镓、氮化镓都是半导体材料

16、下列物质分类正确的是

A．烧碱、冰醋酸、氯化钠溶液均为电解质

B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

C．、、NO均为酸性氧化物

D．豆浆、硅胶、氢氧化铜悬浊液均为胶体

17、已知：发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是

A．的键角与白磷()的键角相同

B．脱水后加热分解得到的晶体中每个可构成12个12元环

C．属于原子晶体(共价晶体)

D．不能按照上述机理发生水解反应，原因是的原子半径小

18、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是

A．①、②中依次盛装浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在③处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

19、如图，进行导电性实验，图1灯泡不亮，图2灯泡亮，下列结论正确的是

A.NaCl是非电解质 B.NaCl晶体中不存在离子

C.NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液是电解质

20、是一种温和的氧化剂，试剂中的不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是

A．在上述6步反应中发生氧化还原反应的有2步

B．步骤④⑤中NMO将还原，生成试剂

C．步骤⑥的离子方程式为

D．若R1为，R2为-H，则氧化该醇的主产物为2-丁烯醛

21、请回答下列问题：

室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥，回答下列问题：

(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_____(用序号填写)

(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH_____7(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①_____⑤(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)i、④溶液的pH为5，用离子方程式解释原因：_____。

ⅱ、pH均为5的③、④溶液中由水电离产生的的比值为_____(填序号)。

A．1∶1   B．   C．

(5)常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液 (混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则_____。

22、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童_______元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol·L-1”是_______(填“质量” “体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。

23、下列物品或设施：①光导纤维②计算机芯片③陶瓷餐具④太阳能电池(完成1-2问)

(1)使用了硅单质的是：_______(填序号，下同)

(2)使用了硅酸盐材料的是：_______。

(3)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式：_______。

(4)A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

①与A互为同系物的是_______(填序号)。

②除去A中的B，可以用溴水，写出相应的化学方程式：_______。

③C5H12的同分异构体数目为：_______。

24、现有下列物质：①浓盐酸 ②石墨 ③硫磺 ④H2S 气体 ⑤氩气 ⑥NaHCO3固体⑦熔融的烧碱 ⑧汞 ⑨酒精 ⑩干冰。请用序号回答下列问题。

（1）以上纯净物中由原子构成的是_____，由分子构成的是_____，由离子构成的是_____。

（2）以上物质中属于电解质的是_____，非电解质的是_____。

（3）以上物质在该状态下能导电的是_____。

（4）请按要求写出上述物质中属于电解质的电离方程式：酸：_____盐：_____

25、按下列要求作答：

(1)有下列几种物质：A.；B.冰；C.氯化铵；D.；E.烧碱。分子中只含共价键的化合物是_______ (填字母，下同)，属于离子化合物的是_______。

(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。

②该反应的化学方程式为_______(不写反应条件)。

③根据图中数据计算，分解1mol需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。

26、配平下列方程式：

(1)___Mg3N2+___H2O——___Mg(OH)2+___NH3

(2)___Ag+___HNO3(稀)——___AgNO3+___NO+___H2O

(3)___Cl2+___KOH——___KC1+___KC1O3+___H2O

(4)___NO3-+___Zn+___OH-+___H2O——___NH3+___Zn(OH)42-

27、现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________。

（2）pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为________mol/l，在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为________mol/l。

（3）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O+＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体

C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________(填“>”“<”或“＝”)n。

（5）等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O溶液中浓度由大到小的顺序_____________。

28、各种新型的电池有3000多种，金属常作为电池的电极材料。

(1)关于金属元素在自然界存在情况的叙述，不正确的是__________；

A．金属元素仅存在于矿物中

B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含

C．少量金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在

D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素

(2)30号元素锌常用作电池的电极材料，画出锌的原子结构示意图____________________；

(3)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。MnOOH中，Mn元素的化合价为__________；该电池的负极反应式为______________________；若某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有__________%的锌粉未参加反应。

29、乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理(如下图A可以制得)和乙烯的主要化学性质实验装置如图所示。

(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：_______，其反应的类型是_______。

(2)C装置中的现象是_______。

(3)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.将气体通入氢氧化钠溶液中

C.将气体通入水中

D.将气体通过装溴水的洗气瓶

(4)乙烯可以生产日常生活使用的高分子塑料，写出其反应的化学方程式_______。

30、根据所学知识填空

(1)1.0molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为___________。

(2)1.204×1023个CO2分子的物质的量为___________mol。

(3)1molOH-中含有___________mol电子。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体22.4L，质量是40g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是___________。

(5)写出FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式___________。

31、高铁酸盐()是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。已知：

ⅰ)具有强氧化性，易被、及空气中的还原性气体还原。

ⅱ)在或催化作用下分解。

ⅲ)分解速率方程为。

Ⅰ.Johnson提出由过-硫酸氢钾复合盐()溶液，在冰盐水浴条件下，将氧化为，装置如图所示：

(1)A溶液为_______(填“a”或“b”)。

a.过-硫酸氢钾复合盐溶液       b.溶液

(2)过-硫酸结构简式为，则中的S为＋_______价。

(3)反应中需全程维持冰盐水浴，原因是_______。(任答一条即可)

Ⅱ.Poggendorf首次发现使用铁电极在浓NaOH溶液中，利用“电解法”合成高铁酸盐，原理为：。

(4)电解过程中，电解槽中出现红色浑浊，用离子方程式和文字解释可能原因：_______(任答一条即可)。

(5)采用如图“隔膜电解法”，可以解决电解过程中出现红色沉淀的问题。

①阳极区加入某种电解质，能避免被还原，宜加入_______(填序号，单选)。

a.NaCl                           b.                         c.                           d.

②当阴极区产生6.72L(标况下)时，阳极区溶液的质量变化量为_______g。(不考虑的迁移)

Ⅲ.与水分子结合会发生质子化，并存在平衡。常温下，0.1的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的分布系数随pH的变化如图所示。

(6)溶液中水的电离程度：A点_______C点(填“＞”“＜”或“=”)。

(7)当溶液pH=3时，_______：_______。

32、Cu2O广泛应用于太阳能电池。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为_______。

(2)Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的存在的化学键_______。

A．离子键

B．极性共价键

C．配位键

D．氢键

(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(4)一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。

(5)Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度_______g/cm3(只列出计算表达式)