吉林省松原市2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是

A.反应①是加成反应，反应③⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应

B.上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸

C.等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同

D.1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种

2、下列说法或做法错误的是（     ）

①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性

②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素

③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－

④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失

⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为橙色

A. ②④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. 全部

3、下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是

A．工业合成氨

B．NO2溶于水

C．NH4Cl热分解

D．KNO3熔化

4、下列关于氯气的说法不正确的是（          ）

A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性

C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾

5、磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、铁架台

B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=LiH2PO4+H2O+CO2↑

C.分离的操作是分液

D.烧结窑中氧化铁被炭黑还原了

6、下列物质的类别与所含官能团都正确的是　　

A.  酚类-OH B.  羧酸

C.  醛类-CHO D.CH3-O-CH3 醚类  

7、下列物质中互为同系物的是

A．甲烷与丙烷

B．乙烯与乙烷

C．葡萄糖与麦芽糖

D．正丁烷与异丁烷

8、下列关于硫的叙述中，正确的是(　　)

A.附着有硫的试管可以用酒精进行洗涤

B.硫与铜在加热条件下反应生成CuS

C.硫与氢气的反应中，硫是氧化剂

D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫

9、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2I3-，下列有关判断正确的是

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色加深

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为-2ne-=+2nLi+

10、环氧乙烷(，简称)常用作医疗口罩消毒剂，2020年《Science》上发表了乙烯电解制备的新方法，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．乙烯应通入阳极区

B．阳离子交换膜不可换成氯离子交换膜

C．整个制备过程中存在加成反应

D．溶液a与反应化学方程式为

11、以NO和为主的氮氧化物造成的污染不包括

A．环境噪声污染

B．酸雨

C．雾霾

D．光化学烟雾

12、下列离子检验操作、结论均合理的是

A.用溶液检验时，先加入适量稀盐酸以排除干扰

B.某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含

C.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有

D.某无色溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有

13、“如何对待得失？看看氧化还原，得到会使你价位降低，而付出却能使你价位升高。”下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是(   )

A.Na2O2→Na2O B.Fe(OH)3→K2FeO4

C.HCl→AgCl D.FeCl3→FeCl2

14、分子式为C8H8O2的有机物，它的同分异构体很多，其中属于芳香族酯类的同分异构体除下列一种外，还有(   )

A.3种   B.4种   C.5种 D.6种

15、前4周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a元素形成的单质在空气中体积约占，b的周期序数与族序数相等，基态时c的3p原子轨道上没有成对电子，基态时d原子3p原子轨道上有1个末成对电子，a与e处于同一个主族。下列说法正确的是

A．离子半径：

B．d的一种酸的电子式：   

C．e的价电子排布式

D．b的最高价氧化物对应水化物的酸性比c的强

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA

B. 28g聚乙烯中所含原子数为6NA

C. 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA

D. 15g甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

17、航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则铍燃烧的热化学方程式正确的是

A．Be(s)+O2(g)=BeO(s)       △H=-564.3kJ•mol-1

B．Be(s)+O2(g)=BeO(g)       △H=-62700kJ•mol-1

C．Be(s)+O2(g)=BeO(s)       △H=+564.3kJ•mol-1

D．Be+O2=BeO       △H=-564.3kJ•mol-1

18、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(   )

A.X的气态氢化物比Y的稳定

B.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

C.Y的非金属性比Z的强

D.X与Y只能形成一种化合物

19、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（    ）

A.溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液

B.乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液

D.乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，蒸馏

20、下列说法正确的是

A．用碳酸钠等物质可处理废水中的酸

B．含有碳酸氢钠的药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

C．灼烧某白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

21、（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布式为________。

②键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是__________。

（2）乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用与水反应得到乙炔。

①将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀。基态的核外电子排布式为____。

②乙炔与反应可得丙烯腈（），丙烯腈分子中碳原子的的杂化轨道类型是_______，分子中含有键的数目为___________。

22、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：

（1）化合反应 （2）分解反应

（3）置换反应   （4）复分解反应

23、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是________________________。

（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填选项）。

a．湿润的蓝色石蕊试纸   b．湿润的红色石蕊试纸   c．浓盐酸

（3）氨气催化氧化的化学方程式是________________________。

24、化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化。

(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(2)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol，该反应的能量变化可用图中的___________(填a或b)表示。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ•mol﹣1

②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ•mol﹣1

若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。

A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定

(4)已知拆开2molHCl分子中的化学键需要消耗862kJ的能量，则③、④的数值为：③___________kJ；④___________kJ。

(5)已知298 K时：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2= -283.0 kJ·mol-1

写出C与O2反应生成CO的热化学方程式：___________。

25、人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(如图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：

（1）“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是___；不是加稀硫酸的原因是_____。

（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为___（填“酸”或“碱”）中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_____。

（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____能力。

26、催化剂(Fe，Al)/MIL-53可直接选择性氧化甲烷制甲醇，节省能耗。

(1)(Fe，Al)/MIL-53制备方法如下：Al(NO3)3•9H2O+Al/MIL-53(Fe，Al)/MIL-53。

①对苯二甲酸的结构简式为_______，该分子中最多_______个原子共平面。

②生成（Fe，Al)/MIL-53过程中溶液pH_______(填“变大”或“变小”)。

③(Fe，Al）/MIL-53中Fe3+位于O原子形成的_______空隙中，1个对苯二甲酸根离子最多能形成_______个配位键。

(2)(Fe，Al)/MIL-53催化CH4制CH3OH的机理如图，其中虚线表示吸附状态。

①ii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有_______(填标号)。

A.σ键　　B.配位键　　C.离子键　　D.极性键　　E.非极性键

②该催化循环中铁元素价态有_______种。

(3)用FeCl3•6H2O和对苯二甲酸合成Fe/MIL-53。两种催化剂在上述催化过程中相对能量的变化情况如图。

①Fe/MIL-53催化过程中决速步骤为_______(化学键变化角度答题)。

②(Fe，Al)/MIL-53催化效果更佳的原因是_______。

27、(1)如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)_______________。

(2)氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl+O3→ClO+O2  ②O3→O+O2  ③ClO+O→Cl+O2。上列的反应的总反应式是_________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是______________。

28、在一定条件下，向V L密闭容器中充入和，发生反应。

(1)反应刚开始时，由于___________，___________，而___________，所以化学反应速率___________最大，而___________最小(为零)(填“v(正)”或“v(逆)”)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，___________，而___________，从而化学反应速率v(正)___________，而v(逆)___________。

(3)当反应进行到时v(正)与v(逆)___________时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都___________。

(4)以下是反应：在不同条件下达到平衡状态时的转化率。

试回答下列问题：

①提高该化学反应限度的途径：___________。

②要实现的转化率为93.5%，需控制的反应条件是___________。

29、三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：

请回答：

(1)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______(填“P2O5”“碱石灰”“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______(填“己”或“庚”)。

(2)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______。

(3)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是_______。

(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000 mol·L-1 AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①达到滴定终点的现象是_______。

②POCl3的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、在标准状况下：

(1)0.5 mol HCl占有的体积是__________L。

(2)33.6 L H2的摩尔质量是__________。

(3)在9.5 g某二价金属的氯化物固体中含有0.2 mol Cl－，将此固体加水溶解稀释为100毫升，则此氯化物的摩尔质量为_________此氯化物溶液的物质的量浓度为___________。

31、氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。

(1)已知：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H1=+173.5kJ/mol

反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.0kJ/mol

则反应I的热化学方程式为___________。

(2)反应II在不同进气比[n(CO)：n(H2O)]、不同温度下(T＞373K)，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。

①b点平衡混合物中H2的体积分数为______%(保留小数点后1位)，a、c两点对应的反应温度Ta____Tc(填“＞”“=”或“＜”)，d点对应的平衡常数K=______。

②有利于提高CO平衡转化率的是___________(填标号)。

A．提高压强       B．降低温度        C．及时分离出CO2 D．增大进气比[n(CO)：n(H2O)]

(3)反应II在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用[Cat]表示催化剂，则反应历程可用下式表示：

第一步：[Cat]+H2O(g)=[Cat]O+H2

第二步：[Cat]O+CO=[Cat]+CO2

第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应的活化能______(填“大”或“小”)。

(4)已知该反应II的平衡常数K与热力学温度T的关系为lgK=-m+(m、n均为正数)。热力学温度为T=时，在恒温密闭容器中将等物质的量的CO和H2O(g)混合，选择适当的催化剂进行反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为ω，则___________(填标号)。

A．0＜ω≤0.25                  B．0.25＜ω＜0.5                       C．0.5≤ω＜1

32、(1)一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：____________；

图甲是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的，图乙是沿立方格子对角面取得的截图可见，原子之间最短距离x=____________，原子之间最短距离y=____________，设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_________(列出计算表达式)；

(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图甲所示，晶胞中和原子的投影位置如图乙所示.

图中和共同占据晶胞的上、下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为___________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=____________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置称作原子分数坐标，例如图甲中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为____________、___________.