吉林省通化市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA

B. 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2NA

C. 0.1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA

D. 7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

2、下列有关化学试剂的保存方法。错误的是

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．在实验室金属钠保存在煤油瓶中

C．工业上将液氯储存在钢瓶中

D．氢氟酸保存在塑料瓶中

3、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）

A. 150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液    B. 75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液

C. 150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液    D. 50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

4、下列叙述或依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，热化学方程式为：   

B．已知：   ；   ；   ，则

C．在稀溶液中：   ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于

D．取一定量的晶体和晶体于烧杯中混合搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红

5、下列关于铜、锌、稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（       ）

A．在内电路中H+流向铜电极

B．铜为正极，但铜不发生反应

C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D．外电路中电子由锌电极流向铜电极

6、下列对实验现象的描述中，正确的是

A. 将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体

B. 充满NO2的试管倒立在水槽中，整支试管内气体的颜色变浅直至无色

C. 将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解

D. 打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA

B．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA

C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA

D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA

8、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列不作为城市空气质量报告指标的是( )

A.PM2.5 B.NO2 C.O3 D.白色污染

9、在做中和反应反应热的测定实验时，应使用的仪器正确的是

①量筒  ②托盘天平  ③烧杯  ④泡沫塑料或纸条  ⑤冷凝管  ⑥温度计  ⑦酒精灯 ⑧泡沫塑料板或硬纸板（中心有小孔）  ⑨环形玻璃搅拌棒

A.①③④⑥⑧⑨ B.②③⑤⑥⑦⑧ C.①②③⑥⑦⑧ D.全部

10、氯气的下列性质中，属于化学性质的是

A．黄绿色气体

B．密度比空气大

C．氯气与铜反应

D．有刺激性气味

11、下列方程式与所给事实相符的是

A．铝溶于NaOH溶液：

B．明矾净水：

C．红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：

D．苯酚钠溶液中通入后变浑浊：+H2O+CO22+Na2CO3

12、下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是(　　)

A.Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

B.NaCl(aq)NaOH(aq)漂白粉(s)

C.FeS2SO3H2SO4

D.淀粉葡萄糖CH3COOH

13、由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.1mol，则n（NO3－）为（ ）

A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol

14、下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是( )

A．质量是 4 g   B．体积是 33.6 L C．电子数是3   D．分子数是 1.5×6.02 ×1023 个

15、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

A. A B. B C. C D. D

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是

A. W、X、Y属于同一周期元素

B. 四种元素中W的简单离子半径最大

C. X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

D. Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液

17、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A. 电离程度：HCN＞HClO

B. pH：HClO＞HCN

C. 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)

D. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

18、下列物质中，不属于空气污染物的是(　　)

A. NO2   B. Cl2   C. N2   D. 甲醛

19、“同州月牙烧饼”是大荔特色小吃之一，制作“月牙烧饼”的主要原料有：面粉、猪油、食盐和芝麻等，下列说法错误的是（     ）

A．面粉中富含淀粉，淀粉是天然有机高分子化合物

B．猪油在人体内酶的催化作用下水解，生成甘油和高级脂肪酸

C．猪油虽能增加食物的滋味，但饮食中也要注意控制油脂的摄入量

D．芝麻中富含脂肪、蛋白质、膳食纤维等成分，它们均含C、H、O、N等元素

20、某研究性学习小组为研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲线如图所示。已知：40°C时，Ksp(MgCO3)=7×10-6，下列有关分析错误的是（   ）

A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热

B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加热搅拌，有Mg(OH)2生成

C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3

D.40℃时，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7

21、已知A和B两支试管的溶液中共含有Na+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中含有上述离子中的_______种。

(2)若向试管B的溶液中加入适量的金属，充分反应后过滤可以得到相应的贵金属和仅含一种溶质的溶液，写出此反应的离子方程式_______________。

(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，此纯净物为___________(填化学式)。

22、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

(1)②、⑥两元素的气态氢化物中更稳定的是_______(写氢化物的化学式)。

(2)在③与④两种元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。

(3)写出③与⑤两种元素所形成的化合物的化学式_______

(4)写出③和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互发生反应的化学方程式为_______

23、用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2。

（1）只存在离子键的是___。

（2）属于共价化合物的是___。

（3）既存在离子键又存在共价键的是__。

24、完成以下填空：

（1）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。

（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

（3）同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___________________同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是_________________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___________________。

（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧气的物质的量分数为__________。

25、人类从自然界中获取各种化学物质。

(1)从化石燃料可以获得多种有机物。

①苯的分子式为_______。

②甲烷和乙烯是否互为同系物？_______(填“是”或“否”)

③正丁烷的同分异构体结构简式为_______

(2)从矿石中可以获取多种材料

①常用的金属冶炼方法有①热分解法、②高温还原法和③电解法等

铝的冶炼属于_______(选填序号)

②铝合金成本低，性能优异.多数合金的熔点_______(填“高”或“低”)于它的任何一种成分金属

③光导纤维的主要成分为_______(填化学式)

(3)氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。回答下列问题：

①物质A的水溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)

②物质C光照易分解，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应

③固体和固体共热制取氨气的化学方程式为_______

26、①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为__________，恰好反应后，过滤后溶液中的溶质为(填化学式)__________；

②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为__________，恰好反应后，过滤后溶液的溶质为(填化学式)____________。

27、已知下列有机物：

①CH3-CH2-CH2-CH3和

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3

④和

⑤和

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和(环戊烷)

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH

⑧CH3—CH2—NO2和

(1)其中属于同分异构体的是___________；

(2)其中属于碳链异构的是___________；

(3)其中属于位置异构的是___________；

(4)其中属于官能团异构的是___________；

(5)其中属于同一种物质的是___________。

28、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空。

(1)甲、乙、丙属于_____

A.同系物   B同位素   C.同分异构体   D同素异形体

(2)甲中共平面的原子最多有_______个。

(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。

(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。

(5)丙的二氯代物有_______种。

29、常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以为原料制备的主要步骤如下。

(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到如图所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量盐酸和无水乙醇充分反应，生成并逸出气体。

①装置中冷凝管的作用是_______。

②反应需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_______。

③写出三颈瓶中发生反应的化学方程式_______。

④实验中不使用的浓盐酸的原因是_______。

(2)制备。(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图所示。请补充完整由步骤(1)得到的溶液制备的实验方案：取步骤(1)得到的溶液，_______，低温烘干，得到。[实验中须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水。]

(3)测定样品纯度。准确称取样品，溶于过量硫酸并配成溶液。取溶液，用足量溶液将氧化为，煮沸除去过量的，冷却至室温。加入过量溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液(已知反应：；)。计算样品的纯度_____(写出计算过程)。

30、已知完全燃烧生成放出热量；完全燃烧生成放出热量；完全燃烧生成和放出热量。

(1)完全燃烧生成和放出的热量____________（填“＞”“ ＜”或“=”）。

(2)若、CO和的混合气体完全燃烧生成和，则放出的热量（Q）的取值范围是_____________________。

(3)若、CO和的混合气体完全燃烧生成和，且二者的物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是_______________________________。

31、碳及其化合物种类繁多，在能源、化工、电池等方面有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)已知：①

②

则 ___________。

(2)碳酸二乙酯(，简称DEC)可用于锂离子电池电解液。在催化剂的作用下，利用乙醇、和CO可直接反应制备DEC，反应如下： 。

①在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．

b．容器内气体的密度不变

c．容器内压强不变  

d．DEC与的物质的量之比为

②一定条件下，分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的、、，发生上述反应，各容器中温度、各物质的起始量如下表，反应过程中DEC的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

上图中，a，b两点反应达到平衡。甲容器中，在时间段内的平均反应速率___________；乙容器中，若平衡时，则T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)；T3℃时的平衡常数K=___________。

32、改变反应条件可以调控化学反应速率。某实验小组探究反应条件对分解速率的影响。

(1)用双线桥表示下列反应的电子转移的方向和数目___________。

(2)某同学探究温度、浓度对反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

①表中___________，___________。

②对比实验___________和___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响。

③对比实验___________和___________(填序号)可探究温度对反应速率的影响。

(3)某同学利用土豆(含有过氧化氢酶)探究催化剂对反应速率的影响，设计了图1装置进行实验：

在针筒里放入等质量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2mL3%溶液，用传感器测量氧气浓度变化，实验A、B所得数据如图2所示。

①实验A中，用氧气浓度变化表示前200s的平均反应速率为___________。

②实验B双氧水分解速率比实验A慢，原因是___________。

③生活中有许多通过改变外部条件调控化学反应速率的例子，请举出一例。

答案示例：

外部条件：温度。例子：将食物放在冰箱里降低食物变质的速率。

请作答：

外部条件：___________。例子：___________。