吉林省四平市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是

A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液

B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法

C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降

D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱

2、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法或表示方法正确的是（ ）

A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石)  ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金刚石稳定

C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  ΔH= -285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l)  ΔH= -57.3 kJ/mol，若将含1mol H2SO4 与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

4、下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是（   ）

A.K+、MnO、Mg2+、Cl-

B.Na+、Ba2+、HCO、NO

C.Na+、NO、CO、Cl-

D.K+、H+、Cl-、NO

5、电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是

A．若铁为阳极，则阳极电极方程式为和

B．阴极电极反应式为

C．每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子大于4 mol

D．若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近只发生：

6、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(　  　)

A. 亚硫酸氢钠和硫酸分别溶解在水中 B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体

C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D. 碘与干冰分别受热变为气体

7、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　)

A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B. 按原子的电子构型，可将周期表分为5个区

C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献

D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

8、下列实验“操作和现象”与“结论“对应关系正确的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列化学用语错误的是

A．乙醇的分子式：C2H6O

B．乙烯的球棍模型：

C．Cl原子结构示意图：

D．羟基的电子式：

10、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

11、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将56g铁置于3mol浓硫酸中加热，铁全部溶解，转移电子数为

B．16.25g水解形成胶体粒子数为

C．31g(分子结构如图)的共价键数目为

D．1L1mol/L溶液中与离子数之和小于

12、下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是

A．利用图甲检查气密性

B．利用图乙进行中和反应反应热的测定

C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL

D．利用图丁验证铁的析氢腐蚀

13、氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是( )

A. 在一定条件下可发生加成反应

B. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C. 分子中含有2个σ键和4个π键

D. 不能与氢氧化钠溶液发生反应

14、我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是

A．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂是KNO3和S

B．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于氧化物

C．宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物

D．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

15、恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是

A．起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小

B．平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

C．反应方程式为：3X+Y=2Z

D．与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%

16、下列晶体中属于原子晶体的是（ ）

A.氖 B.食盐

C.干冰 D.金刚石

17、磷酸氯喹（结构如图所示）可用于治疗新冠肺炎，临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七》版中）明确规定了其用量。磷酸氯喹的结构如图所示,下列关于磷酸氯喹的说法错误的是

A．化学式为C18H33ClN3O8P2

B．1mol磷酸氯喹能与5molH2发生加成反应

C．分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用

D．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

18、设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为(m+n) g

C．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

19、同温同压下，m g甲气体和2m g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)

A. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

B. 同温同压下，甲和乙的密度之比是1∶1

C. 同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比是1∶1

D. 等质量的甲和乙中的原子数之比是1∶1

20、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(  )

①Ag＋＋Cl－===AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

A．①③  B．②④  C．②③  D．没有

21、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。

(1)物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(2)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去，试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式___________。

(3)古代人们高温灼孔雀石[]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于___________(填序号)。

A．化合反应

B．置换反应

C．氧化还原反应

D．非氧化还原反应

(4)氧化亚铜()是—种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应中氧化产物为___________。

(5)该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(6)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个发生还原过程的反应式：，将少量放入稀硝酸中能使上述还原过程发生。

①上述反应中生成3个NO分子的同时，转移电子数目为___________个。

②已知被氧化为，写出与稀硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________。

22、回答下列问题

（1）根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测。

①下列有机化合物属于醛的是___________(填字母)

a.CH3CHO  b.CH3CH2OH   c.CH3COOH

②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是___________(填字母)

a.CH2=CH2   b．     c．

③下列有机化合物不能发生水解反应的是____________ (填字母)

a.溴乙烷    b.葡萄糖     c.油脂

（2）甲基丙烯酸甲酯()是生产有机玻璃的单体。

①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的含氧官能团名称为___________。

②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为___________。

③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的结构简式为___________。

（3）对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：

①B→C的反应类型为___________。

②从整个合成路线看，步骤A→B，D→E的目的为___________。

③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式___________。

I．能和FeCl3溶液发生显色反应；II.苯环上的一元取代物只有两种。

④写出C→D反应的化学方程式___________。

23、中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为___________。N2与CO2熔沸点高低顺序为___________。

②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________。

③CN﹣与N2互为___________，推算HCN分子中σ键与π键数目之比___________。

24、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:

A.聚沉　 B.凝胶　 C.布朗运动 　D.电泳 　E.丁达尔效应

(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫___。 

(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫___。 

(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了___。

25、为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：，若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量(单位为g/L)是__________。

26、某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。

(1)三次检测结果中第____________次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：

①向溶液中滴加_______ (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是____________。

②向①所得溶液中滴加____(填化学式)溶液，其目的是_________。

③第三种离子由其他试剂检验。

27、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol。

（1）烃A的分子式为___。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为___，___，___。

28、某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是_________________。

(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________；__________________。

(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：

①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③只存在NO。

已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法是：__________________________。

29、下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生某气体并检验其性质的相关实验，请完成下列问题：

（1）A中产生的气体是___________（填名称），该物质的结构式__________________________；

（2）B中实验现象：_____________________，原因是：__________________________________；

（3）C中发生反应的化学方程式：_________________________________，反应类型：______________ ；

（4）在D处点燃时必须进行的操作_________________________________；

（5）下列说法正确的是（_______）

A．聚乙烯塑料可以用做食品袋、餐具和地膜

B．乙烯分子中所有原子不共面

C．高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果

D．乙烯是一种植物生产调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期

30、常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：

（1）反应后溶液中n(OHˉ)=____。

（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。

31、铈是一种我国储量较为丰富的稀土元素。回答下列问题：

(1)铈元素有多种核素，如、、、，它们互为___________。

(2)铈常见化合价有和，已知氧化性溶于氢碘酸，溶液显黄色，则发生反应的离子方程式为____。

(3)一种以氟碳铈矿(要成分为)原料制备的流程如图。

已知能被萃取剂萃取，不能被萃取剂萃取。

①焙烧过程中，一般要通入足量的空气，目的是___________。

②写出反萃取时参与反应的离子方程式___________。

(4)上述流程中，若酸浸过程中的稀硫酸改为盐酸、硼酸，则浸渣中易得到沉淀物，向该沉淀中加入溶液会发生如下反应：。若某温度下，、的的值分别为、，该平衡体系中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为___________。

32、为消除燃煤烟气中含有的、NO，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。

I．以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。

(1)300 mL 1.0 mol·L NaClO溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为______L。

(2)实验室利用模拟烟气探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。

①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为______℃。

②的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是______。

II．SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)

研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示。

(3)根据上述机理，在反应过程中的作用为___________；等物质的量的、NO在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为______；

(4)若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低NO脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：__________________。

(5)向反应体系中添加可显著提高NO脱除率，原因是与NO反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为______。