吉林省松原市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、下列反应的离子方程式正确的是

A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SO

D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O

2、下列分子中各元素原子都满足最外层8电子结构的是

A. CH4   B. PCl3   C. PCl5   D. SF6

3、下列说法不正确的是（   ）

A. 分子式为 C3H8 与 C6H14 的两种有机物一定互为同系物

B. 具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 14

D. 分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的化合物必定互为同系物

4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

5、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 O=O：498， 已知P4(白磷)＋3O2=P4O6 ΔH=－1638 kJ·mol－1，则 P—O键的键能(kJ·mol－1) 

A.280 B.360 C.720 D.940

6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(   )

A.1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA

B.常温常压下，18g D2O含有的原子数为3NA

C.氧气和臭氧的混合物32 g中含有2NA个氧原子

D.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L

7、在原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是（   ）

A.质子数和中子数

B.核外电子数和电子层数

C.核电荷数

D.最外层电子数

8、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )

A.在常温常压下,22.4 L甲烷所含有的电子数为10NA

B.在任何情况下,1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同

C.标准状况下,22.4 L硫磺中,含有硫原子数为NA

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同

9、常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①Na②NaOH③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH-物质的量浓度大小排列顺序正确的是（   ）

A.③>④>②>① B.④>③>②>①

C.①>④=③>② D.③=④>①>②

10、下列各组溶液中，不加其它试剂就不能鉴别出来的是

A．CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH

B．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．AgNO3、NaNO3、NaCl、 HCl

D．FeCl3、NaOH、HNO3、MgSO4

11、能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A. 将铜屑加入溶液中：

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：

C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D. 将铁粉加入稀硫酸中：

12、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．使石蕊变红的溶液中：NH、K+、CO、Cl-

B．氢氧化钡溶液中：Na+、Mg2+、NO、SO

C．透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO

D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO

13、下列说法中正确的是( )

A. 氯苯在NaOH的醇溶液中加热能发生消去反应

B. 通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯

C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

D. 苯酚与苯甲醇()分子组成相差一个CH2原子团，因而它们互为同系物

14、下列反应中，HCl只表现还原性的是（   ）

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2O

C.MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D.2HCl＝Cl2+H2

15、制取、验证其性质、收集并进行尾气处理的装置和原理如图所示，其中能达到实验目的的是

A．制取

B．验证氨水呈碱性

C．收集

D．尾气处理

16、下列说法中正确的是(   )

A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性也依次减弱

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构

D.NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++ SO，此时破坏的只有离子键

17、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

A．25℃,的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－

B．无色强酸性溶液中：Cl－、SO42－、Cu 2＋、Na＋[来源:]

C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋、SO42－、Br－、 NO3－

18、澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同一种物质 D. 同位素

19、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是

A．合成氨使用高温条件

B．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2-增多

C．硫化亚铁不溶于水，但是能溶于稀盐酸中

D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

20、探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是

A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－

C.向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

21、回答下列问题：

(1)在一定条件下，可逆反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是_______。

②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_______。

③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______。

④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)现有可逆反应A(气)+B(气)⇌3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

Ⅰ.若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_______曲线是表示有催化剂时的情况。

Ⅱ.若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

Ⅲ.若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_______曲线是表示压强较大的情况。

22、请描述下列物质与水混合并静置后的现象，结合该物质的性质进行解释．

(1)溴水__________

(2)__________

(3)____________

(4)________

(5)_______

(6)__________

23、按要求完成下列各题。

(1) 的系统名称是__________；的系统名称为______；键线式表示的物质的结构简式是___________。

(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥

酸：__________  酯：__________  醚：__________  酮：__________

(3)下列各组物质：

①和  ②乙醇和甲醚  ③淀粉和纤维素  ④苯和甲苯⑤和 ⑥和⑦和H2NCH2COOH

A．互为同系物的是__________。

B．互为同分异构体的是__________。

C．属于同一种物质的是__________。

(4)分子式为的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

(5)有机物中最多有________个原子共平面。

24、乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空

（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生__________ 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_____________。

（2）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式 ：___________________________。

（3）写出苯与液溴反应的方程式：________________________________________。

（4）鉴别苯和二乙烯基乙炔（CH2=CH—C≡C—CH=CH2）可用的试剂_________________________。

（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔_________导电（选填“能”或“不能”）。

（6）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是________________（选填编号）。

a．C2H4   b．C2H6 c．   d．CH2=CHCH3

25、某化学兴趣小组，利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为________________，

干燥管D的作用是_______________________。

（2）C  Si  S的非金属性由强到弱的顺序是______________

（3）实验室中现有药品  稀盐酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液

以及 Na2 CO3和Ca CO3固体，请选择合适药品设计实验,验证C  Si  S的非金属性的变化规律；装置A、B、C中所装药品分别为_______、___________、____________，写出B中反应的离子方程式为____________________________________________________观察到C中溶液的现象为_________________________________。

26、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度关系是___________(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c水(H+)之比为_____。

(3)0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c平(ClO-)___c平()(填“＞”“＜”或“=”)；可使上述两种溶液pH相等的方法是______(填序号)。

A．向NaClO溶液中加适量水

B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体

C．向NaHCO3溶液中加适量水

D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为______。

(5)常温下，0.1 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性：__________。

27、请简述下列反应中，从反应物到生成物的官能团转化情况。

(1) _______

(2) _______

28、I．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径 I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-a kJ·mol-1

途径 II：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ∆H=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-d kJ·mol-1(a、b、c、d 均为正值)

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______(填“大于”、“等于” 或“小于”)途径II放出的热量。

II．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取 50mL 0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中， 测出盐酸温度；

②用另一量筒量取 50mL 0.55mol·L-1 NaOH 溶液， 并用同一温度计测出其温度；

③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题：

(2)为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？_______

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______kJ·mol-1(结果保留一位小数)。

(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______。

29、某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：

请回答：

(1)仪器X的名称是：___________。

(2)装置E的作用是：______________________；试剂Y是___________。

(3)请写出装置A中发生的离子方程式______________________。

(4)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成，气体和另一种盐，请写出此盐的化学式为______________________。

(5)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与II是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：

①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___________；

②D中应装入的物质是___________。

a．浓硫酸        b．生石灰        c．固体        d．固体

30、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

(1)图中A、表示：_____(填“反应物能量”或“生成物能量 ”)。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____(填“升高” “降低”)。

(2)图中ΔH＝________kJ/mol。

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的总反应的ΔH=________kJ/mol。

(4)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________

(5)已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，0.5 mol Ba(OH)2和0.5 molH2SO4的反应热ΔH_______(填“＞”“=”或“＜”)-57.3kJ·mol-1

31、x~h八种短周期主族元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如下图所示。回答下列问题：

(1)g和y的原子序数之差为___________。

(2)z在元素周期表中的位置为___________，g的简单离子的结构示意图为___________。

(3)d、e、h常见离子的半径从大到小的顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(4)z、d的简单氢化物的热稳定性从大到小的顺序为___________；y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是___________。

(5)常温下，f、h的单质分别与e的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为___________、___________。

32、碳及其化合物在生产生活中扮演了重要的角色．回答下列问题：

(1)乙基甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强，可溶于水，可广泛用于有机反应，结构如图。

①乙基甲基咪唑四氟硼酸盐中碳的杂化方式为____，阴离子的空间构型为_______。

②咪唑具有类似苯的平面结构(如图所示)，其大键应表示为_____，N原子1和2的孤电子对分别占据_______、_______轨道。

③咪唑易溶于水的原因为________。

(2)最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料碳，可以看作金刚石晶胞中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代形成三维骨架。在晶胞空隙处可有序地放置金属M原子，结构如图所示。

①______________。

②A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为___________。

③晶胞参数为，则原子之间的距离为________。