吉林省四平市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、下列物质的名称不正确的是

A．摩尔盐：

B．生石膏：

C．硬脂酸：

D．木精：

2、下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、在反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1:1

B．5:1

C．6:1

D．3:1

4、下列物质中，符合图中阴影部分表示的分类标准的是

A．CO

B．SO2

C．SiO2

D．H2O2

5、把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH3）6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位数是6,．把分离出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 mol CoCl2·5NH3只生成1 molAgCl。下列说法正确的是（  ）

A. 产物中CoCl2·5NH3的配体NH3为分子和氯原子

B. 通入空气后得到的还原产物含有[Co（NH3）6]Cl2

C. [Co（NH3）6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d4s2

D. [Co（NH3）6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键

6、如图所示的实验操作中正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(　　)

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水轻　⑤它们的还原性依次增强　⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强

A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤

8、下列元素的性质比较正确的是

A. 原子半径：O＞S   B. 非金属性：C＞N

C. 金属性：Al＞Na   D. 最高化合价：S＞Si

9、有关下列实验装置的说法正确的是

A．只利用甲图装置仪器和用品，就可以检验溶液中是否存在钾离子

B．乙可除去氯气中混有的氯化氢气体

C．用丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．丁中观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热

10、下列实验操作能达到实验目的的是

A．分离酒精和水

B．加热饱和溶液制备

C．用稀硫酸吸收氨气

D．收集一氧化氮

11、牙齿表面存在如下平衡：

的。

下列说法错误的是

A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用

B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大

C．正常口腔的接近中性，有利于牙齿健康

D．使用含氟牙膏，当与共存时，

12、下列说法中正确的是

①加热蒸发氯化钠水溶液的过程中有氢键的破坏

②分子组成上相差若干个“”原子团的两种有机物互为同系物

③H与O，H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

④相对分子质量相同，组成元素的质量分数也相同的不同化合物互为同分异构体

⑤和互为同位素

A．①②③

B．①③④

C．②③⑤

D．①②③④

13、对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)来说，下列反应速率中最快的是(  )

A. v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.002 mol·L－1·s－1

14、某科研机构研发了一种以氢气为原料的新型化学电源，该电源的两个电极上分别会消耗和生成氢气，其原理如图所示，下列说法正确的是

A. 电极a上发生的反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B. 电源工作时若不补充电解质两侧溶液都逐渐转化为NaClO4溶液

C. 电子从多孔电极b经导线流向多孔电极a

D. 该电源投入商用的主要难关是低成本氢气的大量获取

15、“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是

A．空气中加热钠单质得到Na2O2，则加热锂单质得到Li2O2

B．MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3

C．CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClO

D．Fe与稀硫酸反应可制H2，推测Fe与稀硝酸反应也可制H2

16、下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

17、下列说法正确的是

A．s区元素全部是金属元素

B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量

C．同一原子中，电子的能量逐渐减小

D．第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强

18、用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为( )

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A.①④⑥ B.⑤②③ C.⑥②③ D.②④⑤

19、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 丹参素在C上取代H的一氯代物有4种

B. 在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成

C. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

D. 1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2

20、向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列说法正确的是

A．Na2SO3为氧化剂

B．I2发生氧化反应

C．还原性：Na2SO3＞HI

D．每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2×6.02×1023

21、I.将2molSO2、1molO2 和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应。

(1)下列说明反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④SO2和O2的物质的量之比不变；   

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗= v(O2)生成；

(2)达到平衡时， n(SO3)的取值 范围_______。

II.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(3)将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1)，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1

①前5min平均反应速率v(H2)=_______。

②I2(g)的转化率为_______。

③生成的HI(g)的体积分数为_______(保留 三位有效数字)。

(4)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol ·L-1的H2O2、H2SO4、 KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O

反应分两步进行：

反应A： H2O2+2I-+2H+=I2 +2H2O

反应B： I2+2S2O=2I-+ S4O

①对于总反应，I-的作用是_______。

②为探究溶液出现蓝色快慢的影响因素，进行实验I、II， 溶液浓度均为0.01mol·L-1。

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，Z所对应的数值是_______ ； 对比实验I、II， 可得出的实验结论是_______。

22、原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。

根据判断出的元素回答下列问题：

（1）基态R原子核外电子排布式为 。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为 。

（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是   。

（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）。

（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则R的配位数是  ，A的配位数是 。

（6）在答卷的图中画出与顶点m配位的所有A原子。

23、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）基态硼原子的核外电子排布式为__________，有_______种不同能量的电子。

（2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化；Cu2+也易和NH3形成配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________________________________。

（3）与BH4-互为等电子体的分子是_______________(写化学式）。

（4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于_________晶体。

（5）与硼同主族的Ga可与As形成 GaAs晶体，该晶体的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

24、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：

A组：CaO、、、CuO

B组：、、、Cu

C组：、HCl、、

完成下表，并根据所给物质填空。

(1)上表中应该分别填入：①_______，②_______，③_______。

(2)写出实验室制备的化学反应方程式_______。

(3)工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_______。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。

(4)采用“空气吹出法”可从浓海水吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：(未配平)。该反应的氧化产物是_______，吸收时，转移的电子数为_______mol。

25、（1）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的_____；

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－  K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同时c(N2H5+)＞c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为_____________________(用含a、b式子表示)。

（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7mol·L−1，K2=4×10−11mol·L−1）

（3）25℃，将amol·L−1的HCOONa溶液与0.01mol·L−1盐酸等体积混合，反应后测得溶液的pH=7,则Ka=_____________。(用含a的代数式表示不用化简，不考虑液体混合时体积的变化）

26、下图是学校实验室里的硫酸试剂标签上的部分内容。

按要求回答下列问题：

Ⅰ．现用该浓硫酸配制的稀硫酸。

(1)需要用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。

(2)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______(填代号)。

①用量筒量取98%硫酸时俯视刻度线

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

Ⅱ．浓硫酸具有多种性质： A．酸性       B．强氧化性        C．高沸点、难挥发性     D．脱水性       E．吸水性。

(3)以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入横线中。

①往固体加入浓制氯化氢气体______。

②不能用浓硫酸干燥、和等气体______。

③盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_____。

④浓硫酸不能用于干燥______。

⑤常温下，浓硫酸用铁质容器储存_______。

(4)和浓硫酸加热条件下反应，化学方程式为_______。

(5)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“放出有刺激性气味的气体”的化学方程式为___________。

27、填空。

(1)写出乙苯的结构简式___________

(2)四种晶体的熔点数据如下表：

CF4、SiF4、BF3三者和熔点相差较大，原因是___________。

28、(1)分别取m g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____________________。

(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________________。

(3)若都产生0.25 mol的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________________________。

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________________________。

(5)若产生相同质量的氢气，钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是________________________________。

29、铜硫化物可用于炼铜，还可用于制防污涂料、固体润滑剂、催化剂、太阳电池等。某化学兴趣小组利用如下图所示装置测定某铜硫化物样品的化学式。实验步骤如下：

步骤一：打开A装置分液漏斗的活塞，高温灼烧1.6 g CuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体单质和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理：煮沸D中溶液并冷却→配制250 mL溶液→取25.00 mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 mol/L NaOH溶液20.00 mL。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，其作用为___________。

(2)装置D中反应的化学方程式为___________。

(3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________。

(4)利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为___________。

(5)有同学认为可将装置D改为一个装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。该方案测定硫元素的含量的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

计算：

(1)若98%浓硫酸可表示为H2SO4•aH2O，则a=__；若要把该浓硫酸转化为H2SO4•H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为_____。

(2)一定条件下，将0.1mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则 b的取值范围是_______。

(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)_______。

31、能源是人类生存和发展的重要支柱，甲醇作为一种能源用途广泛。

I.已知由甲醇制得新型能源二甲醚()为放热反应：

(1) ___kJ/mol(填“＞”“=”或“＜”)

II.甲醇也可用来制作甲醇燃料电池，完成下面填空。

(2)若电解质溶液为酸性介质

①负极电极反应式为___________。

②总反应式为___________。

③电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)生产甲醇的原料CO和来源于： 。一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则______0，p2_____p1(填“＜”“＞”或“=”)

(4)某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，正极区pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。向U形管_____端(填“左”或“右”)移动。

III.甲醇()-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：

(5)图中右侧电极为电源____极，该电极的电极反应式为______。

(6)当电池消耗甲醇6.4g时，理论。上提供电子的物质的量为_____mol。

32、利用含锶(Sr)废渣制备晶体的流程如下。

已知：ⅰ.含锶废渣中Sr主要以和的形式存在

ⅱ.25℃，，

(1)转化

①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是_______。

②已知溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：_______。

③转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高_______(填粒子符号)的浓度，将转化为。

(2)溶出

溶出过程发生反应的离子方程式是_______。

(3)纯化

溶出液中除了含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。

已知：ⅲ.25℃，和沉淀时的pH(金属离子浓度均为)

ⅳ.和在不同温度下的溶解度：

①为了除去溶出液中的和，应调节pH范围为_______＜pH＜_______。_______

②向滤液1中加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于析出的原因是_______。

③90℃时，_______(填“＞”或“＜”)。

④操作X是_______。