吉林省四平市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A.体积：④<①<②<③ B.密度：①<④<③<②

C.质量：④<①<③<② D.氢原子数：②<④<③<①

2、常温，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是

A. c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液: c(NH4HCO3)<c(CH3COONH4)<c(HCOONH4)

B. 浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl两种溶液:c(OH-) +c(HCOO-)>c(H+)+c(NH4+)

C. 0.1mol/L的CH3COOH与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)<c(OH-)+c(Na+)

D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)

3、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数，查德威克实现了核反应：W+He→X+n，Y有Y2、Y3两种常见的气态单质，Z的原子序数是X的两倍。下列说法错误的是

A．原子半径的大小：Z＞W＞X＞Y

B．X、Y都存在10和18电子的氢化物

C．W能与氢氧化钠溶液反应：W+2NaOH=Na2WO2+H2↑

D．Z能在XY2气体中燃烧，生成的单质和化合物中均含共价键

4、在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定温度下发生反应。10分钟后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.8，则下列说法不正确的是（   ）

A.平衡常数K=0.44

B.该10分钟内v(H2)=0.1mol/L·min

C.N2的转化率为25%

D.若向该容器内充入He使压强增大，则化学平衡向正反应方向移动

5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8

B．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5

C．常温常压下，46gNO2与 N2O4的混合气体含有的氮原子数目无法计算

D．0.1 mo1 • L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+数目小于0.1

6、下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图Ⅲ表示一定条件下H2与Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H2＜△H3

D．由图Ⅳ可知该反应△H =(E2 - E1)kJ·mol-1

7、用天然气还原的热化学方程式如下：

①

②

若用(标准状况下)和足量的气体完全反应生成和，放出的热量为

A．

B．

C．

D．

8、25℃时，将0.1mol•L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加NaOH的体积关系如图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是

已知：pKa=-lgKa，时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

A．点所得溶液中：

B．点所得溶液中：

C．点所得溶液中：

D．点所得溶液中：c(OH-)=2c(HSO)+c(H2SO3)+c(H+)

9、下列物质的工业制法正确的是

A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛

B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠

D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳

10、将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为(　　)

A. 4.48 L   B. 5.6 L   C. 6.7 L   D. 7.8 L

11、在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．所含中子数为1.7NA

B．每生成标准状况下，转移的电子数为1.5NA

C．该反应中每消耗2mol还原剂，生成键个数6NA

D．含有的分子数小于0.5NA

12、下列关于NA的说法正确的是

A．0.2mol浓硫酸与足量的Cu充分反应产生的SO2分子数为0.1NA

B．足量Fe与1 mol氯气反应,转移的电子数为3NA

C．标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA个

D．1molNa2O2所含离子总数为3NA

13、下列哪种溶液中的氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相同的是(   )

A.60 mL 1.5 mol·L-1的KCl B.30mL 0.5 mol·L-1的BaCl2

C.90 mL 0.075 mol·L-1的CaCl2 D.20 mL 0.1 mol·L-1的NH4Cl

14、下列实验装置或操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列说法正确的是（   ）

A.《本草图经》在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤……”。因为绿矾能电离出H+,所以“味酸”

B.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材质为Fe2O3

C.用盐酸能鉴别纯碱和食盐，只用蒸馏水不能。

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫黄

16、下列氢化物中最稳定的是

A.HF B.NH3 C.HCl D.H2O

17、科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是(　　)

A.He核内中子数比质子数多l

B.He和He互为同位素

C.He元素的相对原子质量就是3

D.He和He属于同种元素，所以物理性质和化学性质都相同

18、下列说法不正确的是（　　）

A. 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体

B. 在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键

C. 干冰升华的过程只需克服分子间作用力

D. H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成

19、在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol⋅L的溶液和40 mL 0.2 mol⋅L的溶液，再分别用0.4 mol⋅L的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是

A．图中乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸

B．根据图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

C．溶液和溶液中均满足

D．当滴加盐酸的体积为 mL时，a点所发生反应的离子方程式为

20、将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体粉末溶于100 mL1.0 mol/L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224 mL H2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是

A．反应后溶液中含有Fe3+

B．Fe3O4与稀盐酸发生氧化还原反应

C．n(Fe)：n(Fe3O4)=2：1

D．混合固体中m(Fe)=1.12 g

21、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜⃗铜绿⃗……⃗铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)写出铜⃗铜绿的化学方程式：_______。

(2)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。

(3)写出④⑤的化学方程式：

④_______；

⑤_______。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是_______，属于复分解反应的是_______。

22、回答下列问题

(1)溶液中的相等的下列溶液①氨水②氯化铵③硫酸氢铵④硫酸铵，它们的物质的量浓度的大小的顺序是_______(填序号)

(2)试写出硫酸铵溶液中的电荷守恒方程_______

(3)常温下，的溶液与pH=3的溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则_______

(4)常温下，测得溶液的，则电离常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)常温下，将与盐酸等体积混合、(不考虑溶液体积的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用含a的代数式表示的电离平衡常数为_______

(6)甲醇()可以用作燃料电池，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是_______

23、(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，其中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)

(2)请配平下列反应方程式：HCl(所有数字正确才得分)_____，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_____。

24、Ⅰ、有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物X（结构如下）具有光学活性（式中标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下 （选填序号）反应，该有机物仍一定具有光学活性。

Ⅱ、写出由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1,2-二溴丁烷的化学方程式  

25、利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。

负极_____：电极反应：___________________________ _________反应

正极_____：电极反应：___________________________ _________反应

26、请完成下列热化学方程式：

(1)1mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO2(气态)，需吸收68kJ的热量___；

(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。32gN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量___；

(3)已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式___；

(4)已知：键能(H2—436kJ/mol，N2—946kJ/mol，N-H—391kJ/mol)请写出氮气与氢气合成氨气的热化学方程式___。

27、反应3X(s)+4Y(g) M(s)+4N(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。

(1)增加X的量，其正反应速率的变化是___________。

(2)将容器的体积缩小一半，逆反应速率___________。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率___________。

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率___________。

28、甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：，请回答下列问题：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。

A．和的浓度比保持不变

B．

C．容器内压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(2)时，向恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如下表：

①内，用表示该反应的平均速率为_______。

②的平衡转化率为_______。

③反应开始时，容器内的压强为，第末时容器内的压强为，则_______；该反应在时的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

④时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若在不同条件下进行该反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。

29、研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)反应的能量变化如图所示。

①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②如图三个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____________。

(2)现有纯铁片、纯铜片、的硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率所用装置如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水。

①若a、b极不用导线相连，则b极材料为_____(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时，则用表示的平均反应速率为____。

②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则电子在导线上的流动方向为从_____到(填“a极”或“b极”，下同)_____；此时a极的电极反应式为_______，当收集到 (已折算为标准状况)气体时，用时。

③根据上述实验所得结论为________。

30、标准状况下，6.72LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，

(1)求溶质的物质的量_________  

(2)求所得盐酸的物质的量浓度____________？

(3)若将此溶液再稀释成1.5 L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度______________？

31、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：。该反应的化学平衡常数表达式是_______.已知平衡常数K与温度T的关系如表：

①试判断_______(填写“>”=”或“<”)。

②下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(请将答案填涂在答题卷相应位置)。

a.容器内的浓度之比为

b.

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

e.断裂的同时，有生成

③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_______

a.采用较高温度 b.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

c.用铁触媒加快化学反应速率      d.采用较高压强

(2)对反应.在温度分别为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______

a.两点的反应速率：

b.两点的气体的平均相对分子质量：

c.两点的转化率：

d.由状态B到状态A，可以用加热的方法

(3)反应，在合成塔中进行。图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线I、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为A.；B.；C.生产中应选用水碳比的数值为_______(填字母)。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_______。

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少的排放，这使的有效消除成为环保领域的重要课题。

①目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理示意图如图2，按照机理写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_______。

②某研究小组在实验室以为催化剂，测得转化为的转化率随温度变化情况如图3所示。

若不使用，温度超过，发现的分解率降低，其可能的原因是_______；在的条件下，应控制的最佳温度在_______左右。

32、控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

I．在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：

① ；

② 。

(1)则 ___________。

Ⅱ．我国科学家正着力研究SCR技术(NH3选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。

(2)铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示：

①适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：___________。

②向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。原因如下：

与NO发生反应；

NO2与发生反应ⅲ和反应ⅳ转化为N2；

与发生反应转化为N2的离子方程式___________。

(3)相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO2)时，烟气中含有的SO2会明显降低NO脱除率。

①写出Mn2+的外围电子排布式___________。

②推测SO2使催化剂失去活性，结合化学方程式解释其原因___________

③持续通入含SO2的烟气。不同温度下，每隔1h测定NO脱除率，结果如图所示：

相同时间内，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是___________。

Ⅲ．用Pl-g-C3N光催化氧化法脱除NO的过程如图所示

①该脱除过程中，太阳能转化为电能。

②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。已知P1端的反应：

(4)g-C3N4端的反应以及最终转化为HNO3的过程可描述为：___________。