吉林省通化市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是     （       ）

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

2、下列实验不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列关于化学键的说法中，不正确的是

A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成

B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏

C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用

D．氢键属于一种化学键

4、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、以下对化学变化的认识不正确的是

A. 会引起化学键的变化   B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化   D. 必然伴随着能量的变化

6、只用一种试剂就能鉴别乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液，该试剂是

A．溴水

B．盐酸

C．石蕊

D．FeCl3溶液

7、小明初学化学，下面是他笔记中的一些内容，相关符号书写正确的是（   ）

①2个钠离子：2Na1+；②2个氢原子：H2；③3个氨分子：3NH3；④氯元素：CL；⑤2个铝离子：2Al+1；

A.②③⑤ B.③ C.②③④ D.③⑤

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   (   )

A. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子

B. 常温下，23gNO2含有NA个氧原子

C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+

D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA

9、2019年8月，第二届全国青年运动会在我省举行，位于山西省体育中心的主火炬塔的燃料是天然气。天然气在储存、运输过程中应张贴的标志是

A. B. C. D.

10、下列说法不正确的是

A. 用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液

B. 用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质

C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

D. 用苯可以萃取溴水中的溴单质

11、下列关于化合物姜黄素的说法错误的是

A.能发生水解反应 B.能使溴水褪色

C.分子式为C21 H20O6 D.分子中所有碳原子可能共平面

12、在水溶液中能大量共存的一组离子是（  ）

A. 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-

B. 常温下，c(H+)/c(OH-) =10-12的溶液：K+、[Al(OH)4]- 、CO32- 、Na+

C. 0.1mol.L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO42-、Cl-、K+

D. 含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

13、下列实验预期的现象及结论都正确的是  （  ）

A. A    B. B    C. C    D. D

14、关于氮的单质及化合物的说法不正确的是

A．氮气化学性质稳定，其合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高氮气合成氨生产能力的最新方向

B．久置浓HNO3呈黄色，是由于HNO3具有不稳定性

C．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3

D．氮化镁与足量盐酸反应，能生成两种盐

15、关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是

A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在

B．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的气体

C．食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用

D．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在

16、已知：

利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：

下列说法中，不正确的是

A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B. 当温度计1示数为，温度计2示数在左右时，收集产物

C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D. 向获得的粗正丁醛中加入氢氧化钠后再蒸馏，可进一步除去粗产品中的正丁醇杂质

17、下列反应可用2OH－+CO2＝CO32－＋H2O表示的是

A．向氨水中通入过量CO2

B．向石灰乳中通入过量CO2

C．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

D．向氢氧化钡溶液中通入少量CO2

18、关于阿伏加德罗常数的值NA，下列叙述中正确的是(  )

A.CO2和CO的混合气体中，若含碳元素2.4g，则分子总数为0.2NA

B.0.3L、1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA

C.常温常压下，34gOH-中所含的电子数目为18NA

D.5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为NA

19、中国是最早将辣椒作为药物使用的国家之一，中医用辣椒治疗胃寒、风湿等症。辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如图。下列有关辣椒素的说法不正确的是

A．分子式为C18H27NO3

B．结构中所有碳原子可能共平面

C．其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应

D．能发生氧化、还原、水解、酯化、加成、聚合反应

20、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ）

A. 利用图1装置制备乙烯

B. 利用图2装置除去Cl2中的HCl

C. 利用图3装置证明酸性强弱：盐酸>H2CO3>醋酸

D. 利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性

21、命名下列化合物

①CH3CH2Cl __________

②CH2=CHCH3 __________    

③CH3CH2OH  __________

④CH3COOCH2CH3  __________ 

⑤CH3COOH __________

22、学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为_____(用系统命名法命名)。

(2)有机物中官能团的名称为_____。

(3)和的关系为_____(填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。

(4)属于_____(填“烃”、“芳香烃”或“卤代烃”)。

(5)分子中最多有_____个C原子共平面，最多有_____个原子在同一直线上；1mol该物质与H2反应，最多消耗_____molH2。

23、现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳气体   ⑤饱和溶液   ⑥溶液   ⑦硫酸亚铁溶液。

(1)属于电解质的物质序号为________．

(2)既能与稀硫酸、又能与溶液发生化学反应的物质序号为________。请写出该物质与溶液反应的离子方程式________．

(3)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为________．

(4)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ．另取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。

②写出实验Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式：________。

③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。

④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________（填“有”或“无”），判断依据是________。

24、水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。

按要求回答问题：

(1)电解器中阳极的电极反应式为______________________________________________。

(2)当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为__________。

25、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

（1）分离粗盐中混有的泥沙______。   （2）分离碘和水的混合物______。

（3）分离水和汽油的混合物______。   （4）分离酒精和水的混合物______。

26、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

（2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

（4）浓度均为0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

27、回答下列问题：

(1)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取铁酸钠的化学方程式：__________ Fe(NO3)3 + ______ NaOH + ____ Cl2Na2FeO4 + ____ NaNO3 + ______ NaCl + ______ H2O

反应中___________元素被氧化，每生成1molNa2FeO4转移电子数目为___________

(2)①由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加___________，写出反应的离子方程式___________。

②由AlO制Al(OH)3最好的方法是通入___________，写出反应的离子方程式______。

28、简要回答下列问题。

（1）鉴别胶体与溶液的最简便方法是   。

（2）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是 。

（3）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施：   。

29、某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。

（2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。

（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。

30、（1）填写下列表格：

（2）147gH2SO4的物质的量是____；0.5molH2SO4的质量是____g，其中含有____mol H；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_____个，含氢原子数为____个。

（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为____。

31、钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、有机物)制取的工艺流程如下：

已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的，回答下列问题：

(1)“焙烧”的主要目的是___________。

(2)“浸取”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(3)“沉淀”时先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液调节为5.0，此时滤液中的___________。

(4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有___________、烧杯，萃取原理可表述为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。已知萃取率随变化如图所示，分析其变化原因___________。水相中含有的阳离子有___________。

(5)“反萃取”需加入A的水溶液，试剂A为___________。

(6)“沉钴”可得到，反应的离子方程式为___________。

(7)“煅烧”得到的晶胞如图所示，该晶体中的配位数是___________。

32、主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。

(1)回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧，产生的SO2与其余的H2S混合后反应：2H2S(g)+SO2(g) S8(g)+2H2O(g) ΔH

已知部分键能数据：H-S：364 kJ·mol-1、S-S：266 kJ·mol-1、S=O：522 kJ·mol-1、H-O：464 kJ·mol-1，则ΔH=__________ 。

(2)热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：

Ⅰ.2H2S(g) S2(g)+2H2(g) ΔH1=+170 kJ·mol-1

Ⅱ.CH4(g)+ S2(g) CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+64 kJ·mol-1

总反应：

Ⅲ.CH4(g)+ 2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)

投料按体积之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1，并用N2稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如下表：

回答下列问题：

①反应Ⅲ高温下能自发进行的原因是__________ 。

②在1000℃、常压下，保持通入的H2S体积分数不变，提高投料比[V(H2S)∶V(CH4)]，H2S的转化率不变，原因是__________。

(3)新型的脱硫剂ZnxFeyOz，可脱除煤气中的H2S。

①该脱硫剂晶胞结构如图所示(A、B分别为晶胞的的结构)，其化学式为__________。

②400℃时，将一定比例的H2、CO、CO2和H2S混合气体以一定流速通过该脱硫剂的反应器。

ⅰ.硫化过程中脱硫剂与H2、H2S反应生成ZnS和FeS。

ⅱ.一段时间后，在出口处检测到有COS生成。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为__________。