吉林省松原市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

2、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是

A．原子半径W＞X＞Y＞Z

B．X的氧化物水化物可能是弱酸

C．简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z

D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液

3、下列有关能量转化的认识，不正确的是

A.植物的光合作用使得太阳能转化为化学能

B.人类使用照明设备是将电能转化为光能

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

4、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

5、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．外电路中的电流方向：

B．硫酸锌溶液中浓度增大

C．盐桥的作用是让电子通过以构成闭合回路

D．将盐桥换成铜导线后，电极上发生的反应仍然相同

6、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀释，c(H+)∶c(SO)的值逐渐减小

B. pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1

C. pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D. 把0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)

7、下列条件下，可以大量共存的离子组是

A.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－

B.含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－

C.某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－

D.0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

8、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g冰中含有的氢键数目为4

B．标况下与完全反应时转移的电子数目为2

C．32g环状()分子中含有的键数目为

D．12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5

9、关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是

A．核糖与葡萄糖互为同分异构体

B．聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得

C．苯胺在酸性下可发生水解反应

D．淀粉可以发生酯化反应和水解反应

10、过滤时不需要的玻璃仪器是

A. 烧杯    B. 玻璃棒    C. 漏斗    D. 试管

11、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A. 平衡时，N2O4的转化率为60%

B. 平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1

C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数增大

D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变

12、常用作漂白剂，一种制取的反应为。下列说法正确的是

A．属于非极性分子

B．能水解生成两种极性分子

C．含有极性键、配位键和金属键

D．分子的空间结构为平面三角形

13、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是气体体积均在相同条件下测定

A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯

14、比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量  ②分子总数  ③原子总数  ④体积，其中一定相同的是（   ）

A.① B.①② C.①②③ D.①②③④

15、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，含有的氧原子数为

B.乙烯和丁烯混合气体中含有键数目为

C.25℃时，的溶液中含有的数目为

D.与于密闭容器中充分反应后，其分子总数为

16、甲烷的燃烧热为，但当不完全燃烧生成CO和时，放出的热量为607kJ，如果与一定量燃烧生成CO、、，并放出的热量，则一定量的质量为   

A.40g B.56g C.60g D.无法计算

17、下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。该实验的现象记录及结论错误的是(    )

A.试管中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解

B.随反应进行烧杯中溶液逐渐变浑浊

C.有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ca2+(aq)+2OH-(aq)=Ca(OH)2↓(s)

D.MgCl2和H2的总键能小于镁片和盐酸的总键能

19、常温下，下列三个反应均能完全发生：；；。由此得出结论正确的是

A．氧化性：

B．还原性：

C．

D．X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强

20、将乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列说法正确的是（　　）

A. 溶液褪色   B. 有沉淀物生成   C. 生成物属于烃   D. 产物含有双键

21、下列各组物质

①CH4和C3H8                          ②醋酸和乙酸

③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2               ④11H、21H、31H    ⑤金刚石和石墨

请将正确的序号填在横线上：

(1) 属于同种物质的是______；

(2) 互为同位素的是______；

(3) 互为同系物的是______； 

(4) 互为同素异形体的是______；

(5) 互为同分异构体的是______。

22、根据要求回答下列问题：

(1)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式为_______。

(2)与按照1：1反应的离子方程式为_______。

(3)及均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①中，P元素的化合价为_______。

②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_______(填化学式)。

(4)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_______mol。

(5)在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______，又变为棕黄色的原因是_______(用离子方程式解释)。

23、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

(1)写出氮元素的原子结构示意图：_______。

(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。

A．氮分子是双原子分子

B．氮元素的非金属性很强

C．氮原子的半径较小

D．破坏氮分子中的化学键很难

(3)N2的电子式：_______，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3       B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．NH3经过催化氧化生成NO                    D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(4)氨气的电子式：_______。

(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_____。

24、炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌()和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。

(1)碳酸锌中锌、氧元素质量比为_______。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是_______(填字母)。

a.锌分子       b.锌元素       c.锌单质

(2)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。

25、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化。

(1)硫可以形成分子式为、、、的单质，其中的分子球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是_______。

A．1 mol 单质中含有的S—S键个数为

B．、、、互为同位素

C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成

D．的摩尔质量为32 g/mol

(2)将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再遇入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)用如图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验或说法不合理的是_______。

A．上下移动①中铜丝可控制的量

B．②中品红溶液是验证的生成

C．③中石蕊溶液先变红后褪色

D．为确认生成，向①中加水，观察颜色

(4)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_______。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_______。

(5)在溶液中滴加少量溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

__________________________________________

(6)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g⋅L-1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，消耗浓度为0.0900 mol•L-1NaOH标准溶液25mL，该葡萄酒中含量为_______g·L-1。

(7)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸。乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。

26、根据所学有机化学知识，回答下列问题：

(1)有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是___。

②的系统命名为：___。

(2)有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有__种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为___。

②分子式为C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为__。

(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用，请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC(聚氯乙烯)的化学方程式：__。

(4)利用李比希法测定出某有机物中含C、H、O三种元素，对应原子个数比为3：6：1；已知该有机物的质谱图、核磁共振氢谱图分别如图所示，则其结构简式为___。

27、在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。

(1)锌为____极，电极上发生的是____(填“氧化”或“还原”)反应。电极反应式为____，锌片上观察到的现象为________。

(2)银为________极，电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________，银片上观察到的现象是________。

(3)该电池中，每有2mol电子流过导线，负极___(填“减少”或“增加”)___g，正极____(填“减少”或“增加”)________g。

28、按要求填空

(1)下列几组物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________。

①O2和O3          ②35Cl和37Cl       ③CH3CH3和CH3CH2CH3        ④和     ⑤CH3 (CH2) 3CH3 和(CH3) 2CHCH2CH3

(2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：___________。

(3)写出工业利用乙烯与水制取乙醇的化学方程式___________。

(4)写出丙烯合成聚丙烯的化学方程式___________。

29、Ⅰ.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)c的仪器名称为：_______；V中氢氧化钠溶液的作用是：_______。

(2)装置Ⅳ中发生的离子方程式为：_______；

(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到a、b的红色都褪去，原因是：_______；你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(4)某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

①漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是_______。

②经分析并查阅资料发现U型管中温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。

30、自然界存在的某天然碱(纯净物)的化学组成可表示为aNa2CO3、bNaHCO3、cH2O(a、b、c为正整数)。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液，30mL，产生CO2的体积(标准状况)如图所示。

(1)若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2的体积为_______mL(标准状况)。

(2)另取3.329天然碱样品于200°C加热至完全分解(200°C时Na2CO3不分解)，产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g，试通过计算确定该天然碱的化学式_______。

(3)实验中所用盐酸的物质的量浓度为_______。

31、铁基颜料铁黄(FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁(主要成分：FeS2和SiO2，SiO2不参与反应)为主要原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并用得到的绿矾制备铁黄(FeOOH)，流程如下：

已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇。

②“焙烧”的方程式为4FeS2 +11O22Fe2O3+ 8SO2

③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。

回答下列问题：

(1)将黄铁矿进行粉碎，其目的是___________。

(2)“酸浸”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式___________。试剂b 若选用SO2，则该过程涉及的离子方程式有___________。

(3)检验“还原”是否完全的实验方案：取少量还原后的滤液于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为___________，则证明含有Fe2+，不含Fe3+，“还原”完全。写出该检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。

(4)向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是___________。已知绿矾溶解度曲线如图所示，则从“FeSO4溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩(得到60℃饱和溶液)、___________、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。

32、高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用于高端领域。某研究小组利用镁片(含及少量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请回答：

已知：

①甲醇沸点：

②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。

(1)利用图1装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A的名称___________。

(2)写出氟化反应涉及的化学方程式___________。

(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅰ：反应温度不选择，主要由于在反应过于剧烈难以控制。

B．步骤Ⅱ：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤Ⅱ。

C．步骤Ⅲ：制备悬浊液B，应先将通入高纯水达到饱和，再加到固体A中。

D．步骤Ⅳ：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。

(4)步骤Ⅱ的一系列操作目的是为获得固体A．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写一种操作，均用字母表示]________。

取仪器A中的溶液，用___________(___________)→用___________(蒸馏减少溶剂)→用___________(___________)→用漏斗(过滤得到固体A)

【仪器】a．烧杯；b．铜质保温漏斗；c．漏斗；d．空气冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管

【操作】g。过滤；h．趁热过滤；i．冷却结晶；j。蒸发结晶

(5)步骤Ⅴ：产品在不同温度下干燥，对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起的吸收峰在波数处请选择最合适的温度___________。(填“、、或”)