吉林省四平市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、乙烯四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为

A．54%

B．63%

C．9%

D．12%

2、下列有关含氮物质的说法错误的是

A．工业上合成氨气属于氮的固定

B．NO2属于酸性氧化物

C．液氨可用作制冷剂

D．常温下，浓硝酸可储存在铁制容器中

3、下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是

A．分散质颗粒都可透过滤纸

B．它们都是较稳定的分散系

C．用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”

D．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体

4、目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，该反应进行过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.减小压强有利于生成

B.升高温度有利于平衡向生成的方向移动

C.降低温度能使平衡混合物中增大

D.加入催化剂能使平衡混合物中增大

5、下列微粒中，最外层电子数最多的是

A．Na

B．S2-

C．S

D．H+

6、下列有关化学键的叙述正确的是

A. 单质分子中均存在化学键

B. NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏

C. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键

D. 只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

7、硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B.图中a点对应的是饱和溶液

C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小

D.升高温度可以实现c点到b点的转化

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是

A．X和Y形成的化合物只含有极性共价键

B．简单氢化物稳定性：W＞Y

C．简单离子半径大小：Y＞Z

D．X和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构

9、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是

A.e是

B.a、b、c、d、e中c最不稳定

C.b→a+c反应的活化能为20 kJ/mol

D.a+d→b反应的热化学方程式为  ΔH=+116 kJ/mol

10、下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )

A. CaO+H2O=Ca(OH)2

B. NaH+H2O=NaOH+H2↑

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑

11、某小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法不正确的是

A．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K

B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐

C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸

D．打开活塞K通入N2，试管a内有气泡产生，说明装置气密性良好

12、下列属于电解质的是

A. 空气   B. 硫酸钠   C. 酒精   D. 葡萄糖

13、下列说法中正确的是

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程

⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

A. ①③④⑤ B. ② C. ①②③④⑤ D. ②③

14、核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是(   )

①电子数  ②最外层电子数  ③电子层数  ④次外层电子数

A.①④ B.①③④ C.①②④ D.①②③④

15、下列离子反应方程式，书写正确的是

A．向碳酸钠溶液中加醋酸：+2H+=H2O+CO2↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．向盐酸中投入碳酸钙：+2H+=H2O+CO2↑

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

16、含有Fe3+的盐溶液遇到某溶液时变成红色，则该溶液是

A．KSCN溶液

B．澄清石灰水

C．淀粉KI溶液

D．醋酸溶液

17、只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4 五种溶液，这种试剂是 (     )

A. Ba(OH)2   B. H2SO4   C. NaOH   D. AgNO3

18、下列实验装置图所示的实验操作中，不能达到相应的实验目的的是（ ）

A.闻气体的气味

B.用浓硫酸干燥氢气

C.向容量瓶中转移液体

D.检验钾元素的存在

19、实验：①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.3mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色，下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

B．滤液b中加入上述FeCl3溶液有红褐色沉淀生成，证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

D．实验②可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

20、在体积固定的2L密闭容器中进行反应：，已知某一反应时刻SO2、O2、SO3的物质的量分别为，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是

A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.5 mol·L-1

B．SO2、SO3的物质的量浓度均为0.3 mol·L-1

C．SO2、O2的物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1、0.075 mol·L-1

D．SO3的物质的量浓度的取值范围是：0≤c(SO3)≤0.15mol·L-1

21、(1)硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为____________________________。

(2)氯化过程：与难以直接反应，加碳生成和可使反应得以进行。

已知：

沸腾炉中加碳氯化生成和的热化学方程式：____________。

22、慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为 。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为   和   （填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式   。

（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为   。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式    。

①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；

③分子中含有两个手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

23、阅读讨论并完成以下各项内容：

SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

（1）SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式___。

（2）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成___和NO。

（3）酸雨可导致的危害有___（填序号）。

A．腐蚀建筑物   B．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害   D．恶化人类环境

（4）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行___，对废气中的氮的氧化物用___吸收。

24、某学生小组为认识铁及其化合物的性质．分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：_______________________________________。

(2)实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是__________________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式：______________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)________________________________________________________________________。

25、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

(1)化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 。

(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)。

(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。

(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分

异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________。

(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）。

A．都属于芳香烃衍生物       B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H2    D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应

26、（1）250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJ•mol－1

②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJ•mol－1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：   __。

（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

计算反应：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H =_       __

27、中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。

（1）己知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2．0molCO（g）和2．0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32．8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为_________，由此可知在该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数为_________（保留小数点后一位）。

 （2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步

①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液．

②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3•Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：_________；

③将Al2（SO4）3•Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为_________（填代号）．

a．浓硫酸 b．KMnO4溶液 C．5%的H2O2溶液 d．空气

该步反应的目的是_________。

28、写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：___________；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：__________；

(4)铁与硫酸铜溶液反应：__________；

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_________；

29、草酸是生物体的种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。某化学小组在实验室用乙炔(C2H2)为原料制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)装置如图，请回答下列问题：

打开K1装置A中的主反应为：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2↑+4H2O。

(1)装置A最适宜的加热方式为____，多孔球泡的作用是____。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____。

(3)反应一段时间后，打开K2，通入O2，装置C中的现象是____。

(4)装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为____。装置E的作用是____。

(5)反应完毕，倒出a中溶液，经(填操作名称)____、过滤得草酸晶体和200mL母液。

(6)母液中草酸含量测定过程如下：量取25.00mL母液于维形瓶中，用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，平行实验三次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。(滴定反应的定量关系为：2KMnO4～5H2C2O4)。

①量取25.00mL母液的仪器是____滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

②1L母液中含草酸的物质的量为____mol。

30、计算：

(1)3.6 g H2O的物质的量是_______mol，含有_______mol质子。

(2)22 g CO2在标准状况下的体积是_______L。

(3)10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。将其稀释至1000 mL，其物质的量浓度为_______mol/L。

(4)现有200 mL0.27 kg的质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：溶液中CuCl2物质的量浓度为_______。

31、X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价电子排布式为nsn-1npn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态R原子核外价电子排布式为___。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。

（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点___(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是___；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为___，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为___。

（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___(填序号)。

A. B. C. D.

（5）R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子)，若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为___g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

32、A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):

（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________; _______________。 D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。

（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。