吉林省松原市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、某有机物(M)的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是

A．属于脂肪烃

B．最多可消耗

C．分子中所有的原子可能位于同一平面上

D．可发生加成反应、取代反应、还原反应

2、下列说法正确的是

A. NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-

B. 自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强

C. 虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质

D. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

3、为二元弱酸，，，，向20mL0.1mol/L溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是

A．当时，混合溶液pH≈4.2

B．滴入10mLKOH溶液时，溶液呈酸性

C．滴入20mLKOH溶液时，溶液中

D．滴入KOH溶液的过程中，可能出现

4、不能用化学键的牢固程度解释的是

A. 金属Na熔沸点高于金属K

B. 非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷

C. 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

D. SiC晶体的熔点比晶体硅的高

5、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

下列叙述中不正确的是

A.14X可用与测定文物年代 B.Z的非金属性比T强

C.Y和T位于同一主族 D.X元素形成的化合物种类很多

6、我们已经学习过有机化合物的分类，用已有的知识对下列有机物的分类其正确的是

A．是脂环化合物

B．是芳香族化合物

C．是链状化合物

D．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃

7、药品“速力菲”中会被空气缓慢氧化，国家规定如果药物中有超过10%的被氧化即不可服用。若要证明该药品已被氧化，下列试剂能达到实验目的的是（       ）

A．新制氯水

B．溶液

C．酸性溶液

D．溶液

8、下列说法中不正确的是

A．C5H12有3种同分异构体

B． 的一氯代物有4种

C．所有的烷烃都是气体

D．立方烷( )的二氯代物有3种

9、下列有关说法正确的是(　　)

A. 2,2­二甲基丁烷与2,4­二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

B. 乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D. CH3CH3＋Cl2→ CH3CH2Cl＋HCl，CH2=CH2＋HCl → CH3CH2Cl均为取代反应

10、已知一定条件下化学反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化曲线如下图所示，该条件下下列叙述中正确的是

A.每生成2mol A—B键时吸收b kJ热量

B.由A2(g)与B2(g)生成1molAB(g)时吸收(a-b)/2 kJ的能量

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1mol A—A和1mol B—B键时放出a kJ能量

11、下列有关说法不正确的是(   )

A. 常温下浓硫酸能使铁发生钝化,可在常温下用铁制贮罐贮运浓硫酸

B. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加盐酸

C. 小苏打可以治疗胃酸过多，明矾可以给自来水消毒

D. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,充分反应后剩余的固体中不一定有铁

12、常温下，在溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是

A．、、、能大量共存

B．在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色

C．在上述浅黄色溶液中滴加少量溶液，紫色褪去，证明有剩余

D．在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：

13、常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（   ）

A．a~c点，溶液中离子数目先增大后减小

B．b点溶液pH=7说明c()=c(R－)

C．滴定之前两溶液pH和为14

D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度b＞c

14、在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量之比为（ ）

A．35.5∶108   B．16∶207   C．8∶1   D．108∶35.5

15、25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体   积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如右表所示。下列判断错误的是

A. HA是弱酸

B. x>0.05

C. 实验①所得溶液中：c(A-)+c(HA)=0.10mol/L

D. 实验②所得溶液中：c(Na+)=c(A-)

16、在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的HNO3跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

17、下列操作错误的是

①给烧瓶加热必须使用石棉网

②制取蒸馏水的装置必须要插入温度计

③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔

④容量瓶需要干燥后才能使用

⑤实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用氢氧化钙溶液吸收

A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.③④⑤

18、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（   ）

A.气态氢化物稳定性：R>Q

B.元素T的离子半径>元素R的离子半径

C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键

D.Q可形成多种同分异构体

19、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

20、25℃时，用HC1气体调节0.1mol·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25

B．t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+)

C．P1所示溶液：c(C1-)＜0.05mol·L-1

D．P2所示溶液：c(B+) ＞100c(BOH)

21、科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g)   △H = a kJ/mol

进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

22、（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里： H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4+ O2↑ + H2O ，在该反应中，还原剂是： ，被还原的元素是： ，标准状况下每生成11.2LO2， 转移转移电子数为  

（2）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________。

23、填空。

(1)请将下列4种物质：N2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平___________。24FeSO4+_______=_______+_____+_______+_____H2O

(2)用单线桥表示电子转移过程___________。

24、为确定某Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0mL，充分反应，产生CO2的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)：

请回答下列问题：

(1)实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为___________。

(2)样品中物质的量之比___________。

(3)盐酸的物质的量浓度___________。

25、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇

(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________。

(2)向⑥中滴加⑤的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

26、写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。

（1）核内有10个质子的原子___。

（2）核外有10个电子的一价阴离子___。

（3）核外有18个电子的二价阳离子___。

27、已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：，用二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，充分反应，计算：

(1)消耗盐酸溶质的物质的量___________。

(2)产生的在标准状况下的体积___________。

(3)将反应后的溶液加水稀释至，则此溶液中的物质的量浓度是___________？

28、（1）在铝表面除去氧化膜，物理方法可用_________，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：_________；

（2）将除去氧化膜的铝迅速用蒸馏水清洗干净，立即插入硝酸汞溶液片刻，发生反应的离子方程式为：__________________；取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑斑”是_________；

（3）将此铝放置于空气中，“黑斑”边会长出“白毛”，此物质是_________.

（4）此实验证明了（________）

A.氧化铝都是十分坚硬的晶体 B.铝是较活泼的金属，可以被空气中氧气氧化

C.铝表面的氧化膜有保护作用 D.铝是很不活泼的金属，不可以被氧气氧化

29、利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。

将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式：______________；在标准状况下生成的气体密度为___________g/L(结果保留1位小数)。

(2)如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。丙同学计划用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______________________。

②经计算，配制1mol/L的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为___________mL(结果保留1位小数)。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol/L，引起误差的原因可能是___________。

A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(3)某同学利用鸡蛋壳和配制好的稀盐酸溶液制备CO2，查询相关书籍后，设计了如下装置测定CO2的密度。

①B装置在此处必要(填写“有”、“无”)，请简述原因：______________________。

②A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收____________。

30、把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反应。 请写出计算过程：

（1）写出化学方程式，画出双线桥。_____________________

（2）该反应电子转移的物质的量。________________________

（3）生成的 H2 在标准状况下的体积。_____________________

（4）反应后溶液体积为2L，计算所得溶液的物质的量浓度。__________

31、铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。回答下列问题：

(1)画出基态 Fe 原子的简化电子排布式___________。Fe3+比 Fe2+稳定的原因是___________。

(2)实验室常用 K3[Fe(CN)6]检验 Fe2+，K3[Fe(CN)6]中 Fe3+的配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________杂化。

(3)已知 FeF3的熔点(1000℃)显著高于 FeCl3的熔点(306℃)，原因是___________。

(4)铁和氨在 640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示， 则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为___________，两种晶体中空间利用率较高的是___________。(填“图乙”或“图丙”)

(6)碳、铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图所示：

则编号为①的原子的坐标为___________；设该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g•cm-3(列出计算式即可)。

32、沉淀溶解平衡是水溶液体系中常见的平衡，在生产中有重要应用。请回答：

(1)钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。下图是某炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、、等）中回收钴和锌工艺流程的一部分：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

①检验溶液中存在的最佳试剂为__________（填字母）。

A．       B．       C．       D．

②氧化过程是将转化为，有关反应的离子方程式为__________。

③试剂X可以为__________（填化学式），需控制溶液pH的范围为__________。

(2)为了除去水垢中的，可先用溶液处理，原理是___________（用离子方程式表示）；已、，上述反应的平衡常数__________。