吉林省四平市2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（   ）

A. 标准状态下，1LSO3含有的分子数为NA/22.4

B. 17gOH-中含有的电子数为10NA

C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D. 常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为3NA个

2、下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是

A．用装置甲制NO气体

B．用装置乙除NO中的少量NO2

C．用装置丙收集NO气体

D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O

3、分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

4、下列叙述正确的是（  ）

A. 碱金属元素是指IA族的所有元素

B. 副族元素没有非金属元素

C. 同周期第ⅡA族和第IIIA族的元素，原子序数之差只能是1或25

D. 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如右上图所示, 则A可能表示单质的熔沸点

5、下列说法错误的是

A．稀土金属可以大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”

B．耐折叠、可伸缩的碳纳米管可用作柔性电池的材料

C．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应

D．结晶牛胰岛素属于有机化合物

6、一定呈酸性的溶液是

A．pH=6的溶液

B．NH4Fe(SO4)2溶液

C．与Al反应生成H2的溶液

D．c(H+)水电离=10-13mol·L-1的溶液

7、异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A．1molZ 与过量碳酸钠溶液反应消耗2mol碳酸钠

B．1molY 最多能与3molNaOH反应

C．X与足量H2反应后，产物分子中有4个手性碳原子

D．等物质的量的X、Y分别与足量溴水反应，消耗单质溴的物质的量： Y=X

8、一种电池的示意图如下，为离子交换膜，三个区域的电解质溶液分别为和溶液，该电池工作时区电解质浓度增大。下列说法错误的是

A．电池工作时，电子由电极流向电极

B．膜为阴离子交换膜

C．当电路中转移电子时理论上产生

D．电极的电极反应式为：

9、“民以食为天，食以安为先”，下列做法会危害食品安全的是

A. 回收餐桌废油加工成化工原料    B. 给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液

C. 做菜时加适量的酱油调味細味    D. 用食盐作食物防腐剂

10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

B. 2g氢气所含原子数目为NA

C. 17gNH3 所含的电子数为10NA

D. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8 ：1

11、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A．将过量CO2气体通入到NaCN溶液中反应的离子方程式为：CN-+ H2O + CO2→ HCN+ HCO

B．少量甲酸与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式为：HCOOH+CO→HCOO-+HCO

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

12、已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是   (   )

A. C(s)的燃烧热为393.5kJ

B. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系

C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NA

D. Fe2O3(s)+ C(g)= CO2(g)+2Fe(s)   △H <234.1 kJ/mol

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C．W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同

D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应

14、下列说法正确的是(   )

①江河入海口三角洲的形成与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物   ④钢是用量最大、用途最广的合金⑤灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无 K+

A.①③④ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤

15、在2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是(   )

A.Cu B.N C.O D.Cu和O

16、下列与物质的量有关的说法正确的是

A．标准状况下，与的体积相等

B．相同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量浓度相等

C．标准状况下，等物质的量的与的密度之比为

D．质量浓度为的溶液的物质的量浓度为

17、下列关于浓硫酸的说法正确的是

A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸

B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中

C．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气

D．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性

18、在10L 密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率 (X)可表示为

A. (NH3)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ)   B. (O2)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ)

C. (NO)＝0.0010 mol/(Ｌ·ｓ)   D. (H2O)＝0.045mol/(Ｌ.min)

19、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

D. 室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

20、T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

下列说法错误的是

A．前5 min的平均反应速率为v(A)=0.08 mol·L-1·min-1

B．降低温度为T2 ℃ 时，测得上述反应的平衡常数为20，则正反应为吸热反应

C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2 molA(g)和0.2 molB(g)时，v(正)＞v(逆)

D．相同温度下， 若起始时向容器中充入0.2 molC(g)，达到平衡状态时C的转化率为32%

21、在一密闭的2L容器中装有2mol和1mol，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol，请计算：

(1)2min末的浓度_______；

(2)2min内的平均反应速率_______；

(3)2min末的转化率()_______。(提示：需写出计算过程)

22、下列物质能导电的是_____（用序号填空，下同）,属于电解质的是_______，属于混合物的是 _________。属于盐的是___________；属于酸的是__________。

①水银  ②氯化钠晶体  ③CuSO4∙ 5H2O  ④氨水 ⑤液态氯化氢  ⑥蔗糖  ⑦硫酸溶液

23、将粗盐溶于水，为了除去粗盐中的CaCl2，MgCl2，Na2SO4杂质得到纯净氯化钠。需要加入一些试剂。

（1）除去CaCl2需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________

（2）除去MgCl2需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________

（3）除去Na2SO4需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________

24、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)在催化剂作用下，可与发生如下反应：

①该反应的氧化剂是_____ (填化学式)。

②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_____。

③为研究哪些物质能将转化为以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_____ (填序号)

A． B． C．

(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下： (未配平)

①配平后的反应中和前的化学计量数比为_____。

②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小______________________。

25、根据下面五种有机物回答问题：

(1)其中属于苯的同系物的是____(填序号，下同)；等质量的五种物质完全燃烧后消耗氧气最多的是______。

(2)①中所含官能团的名称为_____。

(3)④可由某烯烃与1个H2通过加成反应制得，则烯烃可能的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)⑤的同分异构体中，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为_____。

26、钠是重要的金属元素。其化合物在中学很常见。请回答下列问题：

(1)钠是活泼金属，在空气中点燃生成的物质是_______ (填“Na2O”或“Na2O2”)。

(2)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是_______(填“纯碱”或“烧碱”)。

(3)碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。请完成碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+_______↑+H2O

27、活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和

活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：___________。

(2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。

①计算K1＝_______________。

②根据上述信息判断，T1和T2的关系是_______(填序号)。

a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较

(3)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是_______(填序号)。

a．增大c(NO)   b．增大压强

c．升高温度   d．移去部分F

28、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①K不闭合时，烧杯中发生反应的离子方程式是_______；

②K闭合后，电极片上的实验现象是_______，Al极的电极反应式是_______，Cu极的电极反应式是_______，若导线中转移了0.3mol电子，则理论上Al片质量减轻_______g；

(2)下图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①b电极上的电极反应式是_______；

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

29、实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。

有关实验数据如下表：

合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。

分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2 g。

(1)仪器c的名称为___________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的___________。

(2)该合成反应的化学方程式是___________。实验中最容易产生的副产物结构简式为___________。

(3)控制馏出物的温度不超过90 ℃的目的是___________。

(4)分离提纯过程中加入5%碳酸钠溶液的作用是___________。

(5)本实验所制得的环己烯的产率为___________

30、中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热ΔH=_______ ( 取小数点后一位)。

(2)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

(3)若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)。

31、以还原的选择性催化还原(-SCR)技术广泛应用于烟气(含NO、、等)脱硝。

(1)大量排放造成的环境问题主要有：___________(填一种)。

(2)以Fe-Mn/催化的-SCR反应机理如图所示(字母A～D为中间体的代号)。

①-SCR反应的化学方程式为___________。

②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为___________。

(3)常压下，将一定比例的、NO、、的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得NO的转化率与的选择性[]如图所示。温度高于350℃，选择性下降的原因是______________________。

(4)研究-SCR法尾气中脱除机理的流程如图1所示。其他条件一定时，在不通、通入两种情况下，的脱除率、NO的选择性[]与通气时间的关系如图2所示。

①反应17～19.2h时，脱除率下降，其原因是___________。

②通入后，NO选择性增大，其原因是___________。

32、硫代硫酸钠()俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题：

(1)能解毒氰化物的原理为，为检验该反应产生了，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入___________(填化学式)，观察到的现象是___________。

(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热并且回流的原因是___________。

(3)利用下图装置制备。

①仪器a的名称为___________。

②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以___________。

③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为___________，停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是___________。

④装置Ⅲ的作用是___________。

(4)实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为。(已知)

①滴定达到终点时的现象是___________。

②产品中的质量分数为___________%。