吉林省四平市2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属化合物(又称金属互化物)，当形成合金的元素原子的电子层结构、原子半径和晶体类型相差较大时，易形成金属化合物。人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层，十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是(   )

A.已知的准晶体是离子化合物

B.Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.合金的硬度一般比各组分金属的硬度小

D.准晶体可开发成为新型材料

2、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.30mol/L

D．0.45mol/L

3、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为

A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4   D．1:3:2

4、下列事实，不能用氢键知识解释的是 (      )

A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

5、下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是

A. Al2（SO4）3和过量的氨水   B. Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液

C. Al2O3和水共热   D. Al跟NaOH溶液共热

6、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的基态价电子排布式为，Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族，Z的两种同位素原子常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于明矾和草木灰中。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．中阴离子中心原子的杂化方式为杂化

C．的空间构型为V形

D．原子半径：

7、某温度下，水的离子积常数Kw = 1.0×10-12 mol2·L-2。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为（ ）

A.1：10 B.9：1 C.10：1 D.99：21

8、己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述不正确的是(   )

A．化合物X 的分子式为C9H13BrO B．化合物X苯环上的一溴代物有四种

C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y   D．反应（2）属于取代反应

9、下列说法正确的是

A．三乙酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应

B．氨基酸在人体内的唯一代谢方式是合成组织蛋白质

C．合成硝化纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素

D．利用双缩脲试剂可检验蛋白质分子中含有的肽键

10、我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是：

A. 是银白色金属   B. Tl（OH）3有两性

C. 与稀盐酸反应生成盐酸盐   D. 铊的金属性强于铝的金属性

11、取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是(   )

A. Cu和Mg   B. Mg和Al   C. Al 和 Si   D. SiO2和Zn

12、据相关资料报道，一种新型漂白剂 ( 如下图 ) 可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 Ne 原子相同。下列叙述正确的是

A．W、X 元素的简单离子半径相比，W 简单离子的半径大

B．该化合物中 X 元素所显化合价为-2 价

C．Z3YX3可能是一种一元弱酸

D．工业上电解熔融的 WX 来制得 W

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B. 2克氦气所含原子数约为6.02×1023

C. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA

14、两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )

A. 它们的分子个数之比为17:16

B. 它们的原子个数之比为17:16

C. 它们的氢原子个数之比为17:12

D. 它们所含氢的质量比为17:12

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

B. 15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA

C. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

16、镁－次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，关于该电池的叙述不正确的是

A．铂合金为正极，附近溶液的碱性增强

B．电池工作时，OH－向镁合金电极移动

C．电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力

D．若电解质溶液为H2O2，硫酸和NaCl的混合液，则正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－

17、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（  ）

A．电解过程中阴极发生氧化反应

B．电解结束后，溶液中Cu2+浓度变大

C．粗铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液

D．纯铜作阳极，硫酸铜为电解质溶液

18、在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为

A．1 mol

B．2 mol

C．3mol

D．4 mol

19、化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是

A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的硅酸盐材料

B．新冠病毒可使用双氧水或酒精消毒，其消毒原理相同

C．火星大气中发现的气态化合物C16O18O不能使带火星木条复燃

D．嫦娥五号登月采集样本中含有3He，3He与3H 互为同位素

20、下列说法正确的是(　　)

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色

21、回答下列问题：

(1)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。

①H+向___(填“左”或“右”)移动。

②a电极为电解池的___(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：___。

(2)利用甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O)时实验室利用如图装置模拟该法：

①M电极发生反应的电极反应式为___。

②已知电解池溶液里将Cr2O转化为Cr3+，该反应的离子方程式为___。

③当N电极消耗标况下2.24L气体时，通过质子交换膜的离子数目为___。

22、锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现___________性。

(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作___________极。(填“正”或“负”)

(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。

第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步为还原，对应化学方程式为：____________________________________________。

23、向容积为的密闭容器中充入和在一定条件下发生合成氨反应，时反应达到平衡状态。测得混合气体中的体积分数为25%，则：

（1）_________________________________________。

（2）在平衡时的体积分数=_____________________________________________________。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时的压强之比为________________________________________。

24、I.同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一、根据题意回答下列问题。

(1)10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烃有4种，写出相对分子质量最大的烷烃的结构简式：_______，系统命名为_______。

(2)分子式为，主链为5个碳的烷烃有_______种。

(3)芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为_______。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，含有1个手性碳的有机物存在“对映异构体”(如同左手和右手)。下列有机物存在对映异构体的是_______(写序号)。

①       ②2-氯丁烷       ③3-甲基苯酚

(5)某芳香化合物分子式为与饱和溶液反应能放出气体，且与足量钠反应放出气体的有机物有_______种(不含立体异构)。

II.某有机化合物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4∶4∶1，现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图甲。

方法二：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，如图乙。

方法三：利用红外光谱仪测得A的红外光谱，如图丙。

已知：A分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

(6)A的分子式为_______。

(7)A的结构简式为_______。

25、X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是____________________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

26、按要求写方程式

（1）写出下列物质的电离方程式

①硝酸钾_____________________________________。

②碳酸钙_____________________________________。

③硫酸钠_____________________________________。

（2）书写下列反应的离子方程式

①氢氧化钠与硫酸反应________________________________。

②实验室制取CO2气体__________________________________。

③少量CO2气体通入澄清石灰水_______________________________。

④硫酸铜溶液与氢氧化钠反应_____________________________________。

⑤铁与稀硫酸_____________________________________。

⑥氧化铜与稀盐酸_____________________________________。

⑦MgSO4溶液与BaCl2溶液_____________________________________。

27、氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）：__________________．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________________．

28、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

(1)a连接电源的___________极，a极上的电极反应式为___________。b极的电极反应式为___________。  

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是___________。此时C极上的电极反应式为___________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时，在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ___________ 。

29、某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠()的化学性质。

资料：①溶液在酸性条件下分解：

②

回答下列问题：

I.实验一溶液的酸碱性

(1)可用_______试纸测定该溶液的酸碱性。

II.实验二溶液的还原性

取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。

(2)该反应的离子方程式为_______。

III.实验三探究的热分解产物

设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

(3)实验开始时，应先点燃_______处的酒精灯，目的是_______。

(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：

甲观点：、S乙观点：、、S

丙观点：、S丁观点：、、S

①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_______。

②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是_______。

③甲和乙观点是错误的，说明理由_______(任选一种观点回答)。

④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：_______。

30、(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。

(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。

31、硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：

(1)硼原子的核外共有_______种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为_______。

(2)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F—B—F的键角为_______。属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：_______。

硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电高过程的微观图示如下：

(4)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为_______。

(5)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应：，配平上述反应并标出电子转移的方向和数目_______。该过程中被还原的元素是_______，写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式：_______，属于碱类的电子式：_______。

32、硫化镉()难溶于水，常作颜料、油漆的添加剂。实验室以镉铁矿(主要成分是、、及少量和)为原料制备高纯度和绿色净水剂的工艺流程如下：

已知如下信息：

①常温下，，可溶于水。

②此实验条件下，几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

请回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“沉镉”后滤液中时，_______。若滤渣2为的混合物，则“调”中需控制的最小值为_______。

(4)操作A包括过滤、洗涤、干燥等。验证沉淀是否洗净的操作是_______。

(5)一种制备的方法是在一定条件下，以铁片为阳极，电解溶液。写出电解时阳极的电极反应式_______。