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1、在乙酸和乙醇的反应中，浓硫酸的作用是
A.脱水作用 B.催化作用 C.催化、吸水作用 D.氧化作用
2、与水反应且水分子上有电子转移的是
A．CaC2
B．Na2O2
C．NO2
D．Na
3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．MgO难溶于水，可用作耐火材料
B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥气体
D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
4、现有甲酸甲酯和CH2=CHCH3的混合物，若其中碳的质量分数为a，则氧的质量分数是
A．
B．
C．1－
D．1－
5、某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为（2n-1）。下列有关元素X的说法中正确的是
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸
C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
6、下列关于金属铝的叙述不正确的是（ ）
A.铝的化学性质比较活泼，在空气中易被氧化生成Al2O3
B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
7、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是
A. 6∶1 B. 12∶1 C. 8∶3 D. 1∶12
8、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是
A.硫酸铜溶液 B.氢氧化铁胶体 C.溴水 D.稀硫酸
9、一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)
C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢
C.反应过程中A和B的转化率之比为1∶1
D.从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2mol•L-1•min-1
10、下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（ ）
A.C6H14和C7H14O3 B.C2H6O和C2H4 C.C5H8和C6H6 D.C2H6和C3H8
11、下列说法不正确的是
A.O2和O3互为同位素 B.
和
为同一物质
C.CH4和C3H8互为同系物 D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．36g18O2中含有10NA个中子
B．46g乙醇中存在的共价键总数为8NA
C．6.4gCu与足量的S完全反应，转移电子数为0.2NA
D．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
13、下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀
B．橡胶的老化
C．氨的合成
D．食物的腐败
14、下列属于弱碱的是( )
A.KOH B.NH3·H2O C.NaOH D.Ba(OH)2
15、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2 mol电子，下列说法正确的是
A．有6.5 g锌被腐蚀 B．有22.4 L氢气放出
C．有2.8 g铁被腐蚀 D．有2.24 L氢气放出
16、已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能的是（ ）
A.0 B.ⅡA C.ⅣA D.ⅥA
17、下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．用
饱和溶液制备
胶体
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．食品变质腐败
D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒
18、下列化学用语表达正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．异丁烷的球棍模型：
C．
的电子式：
D．聚丙烯的结构简式：
19、离子方程式中，书写错误的是
A．碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：
B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：
C．将
通入足量的氢氧化钙溶液中：
D．
与NaOH溶液反应：
20、实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为 ( )
A. 1000 mL，212 g B. 1000 mL，201.4 g
C. 950 mL，201.4 g D. 任意规格，572 g
21、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被過止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)图中物质溶于水溶液呈碱性的是_______。
(2)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。
(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。
(4)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。
(5)往含有0.5 mol H2SO4、0.2 mol HNO3的混合酸溶液中加入32 g铜粉，充分反应后能收集到标准状况下_______L的NO气体。
22、按要求填空
（1）检验SO42－所需要用的试剂_______________________________。
（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为_________________。
（4）用氨气检验氯气泄漏的方程式：_______________。
（5）请配平以下化学方程式：
____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。
23、按要求回答下列问题：
(1)可用______效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是______。
(3)工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的______性。
(4)用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的______
填“下口放出”或“上口倒出”
(5)二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现了二氧化硫的______性。
24、某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如下表所示。
测量项目 | 地点 | |||
a | b | c | d | |
水温/℃ | 15 | 18 | 26 | 25 |
pH | 6 | 8 | 5 | 5 |
溶解氧量/( | 11 | 9 | 7 | 3 |
(1)导致b、c处水样pH变化的原因可能是___________。
(2)d处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是___________。
25、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图1所示，图中t3时引起平衡移动的条件可能是___，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___。
(2)温度为T℃时，将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50%。则反应在T℃时的平衡常数为___。
(3)图2表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势，当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)____，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_____。
26、以下为中学化学中常见的几种物质：a.Cu b.熔融NaCl c.NaHSO4 d.CO2 e.H2SO4 f.酒精 g.KHCO3溶液 h.BaSO4 i.NaOH。请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是___________(填标号，下同)；
(2)属于酸的是___________；
(3)属于非电解质的是___________；
(4)能导电的是___________。
27、现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧CO2
(1)由离子键和极性键构成的物质是___(填编号)；
(2)写出③和④的电子式：③___，④___。
(3)用电子式表示⑧的形成过程___。
28、金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。
(1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________________。
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是_______________________。
(2)工业上利用柜台Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3mol H2时就会放出30.8kJ热量。
①该反应的热化学方程式为__________________。
②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_________________。
A.恒温恒压下，混合气体的密度不变
B.断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键
C.恒温恒压下达平衡，加入2molH2使平衡移动，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率
D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小，最后不变
(3)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强的关系曲线如图1所示。
①比较图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K1A1________________K1C1，（填“<”、“=”或“>”），理由是________________________________
②在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入2molNH3和足量的Ga，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为3L。
a.若温度保持T1℃不变，压强恒定在P7的条件下重新达到平衡状态A（P7、50%）时，容器的体积变为起始体积的______________倍。
b.若T1和P6条件下反应至3min时刻，改变条件并与D点处达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3~4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_________（仅改变温度或压强中的一种）
(4)在工业上利用N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)合成氮气。对于气相反应，用某组份(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作Kp），且PB=P×B的体积分数。则该反应的化学平衡常数表达式(Kp)是_____。恒温恒压下，在一容积可变的容器中，该反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
29、三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。具有工业生产价值。无机实验室制备三草酸合铁酸钾的原理如下：
①(NH4)2Fe(SO4)2+2H2O+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4
②6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓+12H4O
③2Fe(OH)3十3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
(1)草酸亚铁的制备：在如图所示装置中完成反应①。称取5g硫酸亚铁铵放入锥形瓶中，加入15mL蒸馏水，2~4滴3mol/LH2SO4，然后加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸腾，静置，有黄色沉淀生成。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
①实验中加入2~4滴3mol/LH2SO4的目的是_______；
②用蒸馏水洗涤沉淀的具体操作为_______。
(2)三草酸合铁(III)酸钾的制备：向草酸亚铁沉淀中加入15mL饱和K2C2O4溶液，保持温度为40℃，恒温搅拌下逐滴滴加10mL6%H2O2溶液，最后逐滴加入饱和H2C2O4溶液至溶液变成亮绿色，将溶液浓缩至15mL后，冷却析出翠绿色晶体。
①仪器a的名称是_______，反应保持为40°C的原因是_______；
②逐滴加入H2O2和H2C2O4的目的是_______，为了达到该目的，还可以进行的实验操作为_______。
(3)三草酸合铁(III)酸钾(M=437g/mol)含量的测定：取制得的样品mg配成溶液，加入5ml3mol/LH2SO4加热至80℃，用cmol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL。
①加入高锰酸钾溶液时发生反应的离子方程式为_______。
②该样品的质量分数为_______(写出表达式即可)，测量值比实际值偏小，原因可能是_______(任写一种即可)。
30、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气______________L（标准状况下）。导线中通过________ mol电子。
31、今有9种物质：①Na ②稀硝酸 ③固态醋酸 ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO3
(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)
(2)强电解质_______；
(3)非电解质_______；
(4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______；
(5)写出②和⑨反应的离子方程式_______.
(6)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。
2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2](④)的燃料箱。
2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用NiFeO4(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________，属于单质的是________，属于氧化物的是________，其主要成分属于有机物的是______，属于盐的是________。(填序号)
32、2017年4月26日，中国首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：
I、航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。
(1)硅原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_____________。
(2)Fe3+比Fe2+稳定的原因是____________。
(3)FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同。其中Fe2＋与Ni2＋的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm。则熔点FeO________(填“＜”“＞”或“=”)NiO，原因是___________________。
II、航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
(4)M所含元素的电负性由大到小的顺序为_________________________(用元素符号表示)。
(5)上述反应中断裂和生成的化学键有________ (填序号)。
A．共价键 B．配位键 C．金属键 D．范德华力
(6)航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图所示。
①该晶胞结构中铜原子的配位数是________。
②已知该晶体的密度为dg∙cm-3，阿加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的参数是________________pm。
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