吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（1）化学试卷带答案

1、对有机物的叙述中，不正确的是

A．常温下，该物质难溶于水

B．1mol该有机物与NaOH溶液反应时，可消耗8mol NaOH

C．酸性条件下水解，生成两种具有酸性的有机物

D．遇FeCl3溶液显紫色

2、氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是

A．HF中的共价键为s-pσ键

B．H2O、SiF4均为极性分子

C．SiO2晶体为分子晶体

D．基态氧原子的价层电子轨道表示式为

3、正确表示下列反应离子方程式是

A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O

D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O

4、把铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减少，但无气体产生的是

A．稀硫酸

B．硫酸铁

C．硫酸铜

D．硫酸锌

5、某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是（ ）

A. 肯定含有的离子是①④⑤   B. 肯定没有的离子是②⑥

C. 不能确定的离子是①   D. 不能确定的离子是③⑤

6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

7、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

8、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A. 向容量瓶中转移溶液   B. 稀释浓硫酸   C. 制取氨气   D. 称取NaOH

9、下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是（　　）

A.石油的分馏 B.煤的干馏

C.除去乙烷中的乙烯 D.提纯乙酸乙酯

10、下列气体中能引起温室效应的是

A．

B．NO

C．

D．

11、下列说法正确的是

A. 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化

B. 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应

C. 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6

D. 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛

12、关于下列各图的叙述，正确的是（  ）

A．用图（1）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．用图（2）所示装置可收集H2、NH3、NO等气体

C．用图（3）所示装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀

D．用图（4）所示装置能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性

13、下列属于非电解质的是

A. 铜 B. 熔融氯化钠 C. 干冰 D. 碳酸钙

14、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA

B．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA

C．叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应NH4N3 ═ 2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA

D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA

15、反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：

① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；  ④ 混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态；   ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。

A. ①④⑥   B. ①③④   C. ②③⑤   D. ①②③④⑤⑥

16、下列离子方程式中，正确的是(   )

A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+

B.亚硝酸钠溶液和碘化钾溶液混合：+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O

C.硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2++2NH3•2H2O=Cu(OH)2↓+2

D.氯化铝溶液和氟化钠溶液混合：Al3++3F-+3H2O=Al(OH)3↓+3HF

17、下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）

A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁    B. 铵盐受热易分解

C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红    D. 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5

18、在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L-1 CO2、0.1 mol·L-1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH＜0

B．压强：p4＞p3＞p2＞p1

C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在Y点：v正＜v逆

19、下列对有关事实的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量

B．用图2所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应

C．用图3所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的

21、按要求回答下列问题：

(1)可用___________效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。

(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是___________(填名称)。

(3)用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

(4)工业上制漂白粉的化学方程式为___________。

(5)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是___________。

(6)将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为___________ 。

(7)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则R的摩尔质量为___________。

(8)某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为___________ 。

22、写出下列元素基态原子的电子排布式：

(1)N___________

(2)Ca___________

(3)26Fe___________

23、（12分）现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸  　⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）以上属于电解质的共有____________种。

（4）过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

（5）② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______，该反应的离子方程式为__________。

24、I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．

（2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a．v（SO3）=2v（O2）   b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变

（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________

A． a B． b C． c D． d．

II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则

（1）V（A） =____________

（2）反应前A有_________mol

（3）B的转化率为____________

25、将下列离子方程式改写成化学方程式、将化学方程式改成成离子方程式

(1)+2H+=CO2↑+H2O   _______

(2)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag   _______。

(3)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O_______。

26、已知碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。

(1)符合此条件的单烯烃有种___________

(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式为___________

27、回答下列问题：

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是___(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___，所属基本反应类型的是___反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的化学方程式为___。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式为___、___。

28、Ⅰ.常温下，已知Ksp(Ag2S)=6.0×10-50，Ksp(Ag2SO4)=1.0×10-5，向含有Ag2SO4固体的溶液中滴加Na2S溶液。

(1)当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=_______。

(2)常温下，已知Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，为了除去Pb2+，应调节溶液pH＞_______。(当离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。

Ⅱ.已知：298K时，物质的电离平衡常数K(如下图)

(3)浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则混合后的溶液中，元素质量守恒关系式为_______。

(4)pH相同的HNO2溶液，HCN溶液，中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为_______。

(5)浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，溶液中的离子浓度大小关系为_______。

(6)写出向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式：_______。

29、二氯化硫(SCl2)是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。SCl2与水反应可生成SO2、HCl和S。为验证SCl2与水反应的产物，某小组设计如下图所示装置进行实验：

已知：饱和NaHSO3溶液能吸收HCl，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液。

(1)SCl2分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构。SCl2的电子式为_______。

(2)SCl2与水反应的化学方程式为_______。

(3)装置B、C中的实验现象分别为_______和_______。

(4)若溶液X为H2S，实验中可观察到的现象是_______。该现象表现了SO2的_______性。

(5)若溶液X为BaCl2和氨水的混合液，则实验后装置E中有沉淀生成，该沉淀为_______。

30、某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应反应物是_____，生成物是_______，化学方程式为_______。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

31、以石油裂解得到的乙烯和 1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物 H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

请按要求填空：

(1)写出下列反应的反应类型：反应①____________ ，反应⑤ _______________，反应⑧_____________________

(2)反应②的化学方程式是 ____________________

(3) 反应③、④中有一反应是与 HCl 加成，该反应是__________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_______________________，物质 C 的结构简式是____________________ 。

(4)反应⑨的化学方程式是 _______________

(5)写出与 G 具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：_____。

32、现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl2。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

请回答下列问题：

(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，  b．Ba(OH)2溶液， c．稀盐酸，其合理的加入顺序为(填试剂序号)_____。

(2)在电解过程中，对水的电离是_________的(填“促进”或“抑制”或“没有影响”)；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________。

(3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L(标准状况)H2，这时溶液的pH值是_________(填“升高”、“降低”或“不变”)，溶液中c(OH－)为(设体积保持不变)________。

(4)若没有阳离子交换膜的存在，改用下图电解发生器(b为电源正极，用石墨作电极)，可制备家用环保型消毒液(NaClO溶液)。则此实验时电解饱和食盐水的总化学方程式是    _________。

(5)室温条件下，该消毒液(NaClO)溶液的pH＞7，原因是_____(用离子方程式表示)。