吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（3）化学试卷带答案

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A.7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等

B.常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

C.lmol H2O分子中含有的非极性键数目为2NA

D.标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

2、下列说法错误的是

A. 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

B. 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7

C. 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)

D. 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

3、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列图形能正确反映对应变化关系的是

A．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰混合物

B．在密闭容器中甲烷完全燃烧

C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧

D．电解水

5、下列关于聚乳酸()的说法正确的是

A．在一定条件下能水解

B．有固定的熔、沸点

C．单体为HOCH2-CH2-COOH

D．聚合方式与聚乙烯相似

6、已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能够发生的是

A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2    B. 2NaY+W2=2NaW+Y2.

C. 2NaZ+X2=2NaX+Z2    D. 2NaX+Y2=2NaY+X2

7、40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图：

下列说法正确的是

A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和NH

B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、，可能含有Al3+

C．X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)为0.50mol•L-1

D．X溶液中c(Na+)为1.50mol•L-1，c(Al3+)为0.50mol•L-1

8、溶液的导电能力可以用电导率表示。向滴有酚酞的100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04 mol /LH2SO4溶液实验测得溶液的电导率变化如下图所示。关于该反应的说法不正确的是

A.0-85s观察到的现象：溶液中有白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色

B.a→b过程中发生的离子反应为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C.滴至b点时消耗H2SO4溶液25 mL

D.b→c过程溶液的电导率变大是由于溶液中H+和浓度增大

9、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X （g） + Y （g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．X、Y、Z的浓度相等  

B．正、逆反应速率均等于零

C．X、Y、Z在容器中共存

D．X、Y、Z的浓度均不再改变

10、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解、Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M、Y相连时电子由Y到M。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(   )

A.X＞Z＞Y＞M B.X＞Y＞Z＞M C.M＞Z＞X＞Y D.X＞Z＞M＞Y

11、实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。

下列有关说法不正确的是

A．富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I-最近的Ag＋有4个

B．转化后的溶液中主要含有Fe2＋和I-

C．用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用

D．氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

12、甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．甲的化学式(X为阳离子)为XY

B．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1：3：1

C．丙是CsCl晶体的晶胞

D．丙中M、N两种微粒的个数比是1：2

13、下列元素中，电负性最大的是（　　）

A. Cs   B. O   C. Be   D. P

14、汽车安全气囊中填充物的主要成分是和。汽车发生碰撞后，安全气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的反应之一为。此后，气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩．下列说法正确的是（   ）

A．氮气的电子式为

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

C．和都能与反应生成硅酸盐

D．反应中每消耗时转移电子

15、化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是 ( )

A.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油

B.石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点

C.瓦砾、菜叶、鱼骨、枯枝败叶是不可回收垃圾，都可以作为沼气原料

D.H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用

16、下列说法正确的是 ：

A.氯化氢溶于水，能电离出Cl-、H+，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热升华，吸收的热量用于克服I—I键

C.氧气和臭氧的关系是同位素

D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

17、某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．分子中最多有19个原子处于同一平面

B．不会使溴水褪色

C．分子式为

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH

18、下列有关热化学方程式的叙述错误的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ·mol-1，则16g甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于8903.kJ

B．若P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ∆H=-29.2kJ·mol-1，则红磷比白磷稳定

C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与稀氨水混合生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ

D．在一定条件下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H=-90.6kJ·mol-1，则2 mol H2和过量CO置于密闭容器中充分反应放出热量90.6kJ

19、化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、书写下列离子方程式。

A．铁与稀硫酸反应:___________。

B．盐酸与氢氧化钡溶液:___________。

C．碳酸钙与稀盐酸: ___________。

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:___________。

22、按要求回答下列问题：

(1)在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。(填写序号)

(2)的系统命名法名称是 _______；

(3)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。

23、现有下列七种物质：①FeCl3溶液  ②蔗糖  ③CO2  ④NaHSO4  ⑤Ba(OH)2   ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  ⑦HCl。

（1）上述物质中属于电解质的有_____________；非电解质的有________________(填序号)。

（2）写出④在水溶液中的电离方程式___________；

（3）检验①和⑥的方法是___________________________。

（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________。

24、H2(g)+I2(g)2HI(g)     △H＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为_______；

(2)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数 K_______(填增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是_______；(用图2中a～c的编号回答)

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______。(用图2中d～f的编号回答)

(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况_______。

25、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）用___式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是___。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意___。用去的标准盐酸的体积是___mL。

（2）该实验应选用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？__。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___；

C，读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果___。

26、某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

A. B.CH4   C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

27、(1)下列五种物质中：①碘酒②SO2③H2SO4④Al⑤C6H6，其中属于单质的是________(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________。

(2)1mol氢气在标准状况下占有的体积约为________L。

(3)写出氯气溶于水的化学方程式________________________

28、在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是_____。升高平衡体系的温度(保持容积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度___(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

29、如图所示是几种常见的加热装置。

请回答下列问题：

(1)A、B、C、D四种装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫上________。其中F装置中对试管的加热方式是_____________________________，使用这种加热方式的目的是______________________。

(2)用H2还原CuO可选用____________(填字母，下同)装置。

(3)加热NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物制NH3可选用___________装置。

(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用_______装置。

(5)乙酸乙酯的制备可选用____________装置。

(6)MnO2与浓盐酸混合制Cl2可选用_____装置。若该装置只加热液体时，受热容器内必须放____________。

30、铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。计算：还原剂失去电子的物质的量_____；反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_____mol·L-1。

31、三氧化二镍()是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍()，再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：

已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。

ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：

请回答下列问题：

(1)中Ni的化合价为______；操作a为______。

(2)①加入的作用是____________。

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为__________________。

(3)滤渣C中的主要物质是____________。

(4)草酸镍()在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。受热分解的化学方程式为____________。

(5)若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1 t镍废料得到0.56 t (假设不含杂质)，则产率为______(保留2位小数)。

(6)工业上还可用电解法制取。用NaOH溶液调溶液的pH至7.5，加入适量后利用惰性电极电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。

补齐与反应，生成的离子方程式____________。

□□□□□________

32、（工业上利用和可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：

（1）已知

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

完成下列问题：

①比较、的大小：______填“”、“”或“”；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______填序号；

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备，其工作原理如图。其阴极的电极反应式为______。

（4）工业上生产尿素的化学方程式为：。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入和，反应达到平衡时，，若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入，则此时反应的v正______v逆填“”“”或“”。再次平衡后，平衡常数为______。