吉林省松原市2025年小升初（2）化学试卷带答案

1、下列物质不可以用来鉴别乙醇、苯、硝基苯的是（　　）

A.酸性高锰酸钾溶液 B.水

C.溴水 D.乙酸乙酯

2、下列关于乙烯叙述正确的是

A．乙烯可作为水果的催熟剂

B．乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯分子的结构简式为

3、下图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是

A．两套装置都可将化学能转化为电能

B．电池工作时，锌作正极，电极反应式为

C．电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜

D．电池工作时，移向锌片

4、下列不能形成配位键的组合是（   ）

A. Ag＋、NH3 B. BF3、NH3 C. NH4+、H＋ D. Co3＋、CO

5、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）

A、C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ·mol-1（燃烧热）

B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1（反应热）

C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1（中和热）

D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ·mol-1（反应热）

6、用0.1000盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是

[如分布分数：]

A．

B．第一次突变，可选酚酞作指示剂

C．c点：

D．的为

7、已知某可逆反应： mA (g)+nB(g)rC(g)在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是：

A．， ， m+n＞r，正反应吸热

B．， ， m+n＜r，正反应吸热

C．， ，m+n＜r，正反应放热

D． ， ， m+n＞r，正反应放热

8、某有机化合物仅由碳、氢，氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为   （  　）

A. 4   B. 5   C. 6   D. 7

9、Rn、Rn是（   ）

A.三种元素 B.互为同位素 C.同种核素 D.同一原子

10、下列有关叙述正确的是

①考古时利用14C测定一些文物的年代，其中子数为8

②据报道，科学家已成功合成了少量N4，14N4与15N2互为同位素

③元素周期表第ⅠA族叫碱金属元素，第ⅦA族叫卤族元素

④元素周期表有7个横行和18个纵行因此有7个周期和18个族

A．①②③

B．①

C．①③

D．①②④

11、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列对HBr、、、中共价键存在类型的判断正确的是   

A.都有键，没有键 B.都有键，没有键

C.都既有键，又有键 D.除外，都只有键

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：

B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：、Cu2+、、

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-

D．水电离的c(OH−)=1×10−13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+

15、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，下列说法不正确的是

①

②

③

④(d＜0)

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

16、某元素的一种同位素 X原子的质量数为A，含 N个中子，它与1H原子组成 HmX 分子，在ag HmX 分子中含质子的物质的量是( )

A. (A+N+m)mol   B. (A-N+m)mol

C. ( A-N)mol   D. (A-N)mol

17、某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是 （ ）

A.反应温度不够高 B.加入NaOH溶液的量不够

C.加入乙醛太多 D.加入CuSO4溶液的量不够

18、下列说法不正确的是

A．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

B．已知可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．已知聚合物，它是由(m+n)个单体聚合而成

D．汉黄岑素与足量H2加成后官能团减少2种

19、M是铁和碳组成的二元合金，其晶胞如图所示。连接面心上铁原子构成正八面体。已知掺入碳原子不改变铁原子间的距离，晶胞参数为apm。下列说法正确的是

A．每个铁原子周围与它相邻且等距离的铁原子有12个

B．该正八面体边长为

C．该晶胞中铁、碳原子数之比为1∶1

D．基态铁原子有5个未成对电子

20、己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线M表示变化关系

B.N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4

C.pOH1＞pOH2

D.反应N2H5+ + H2O N2H62+ + OH－的K=10-15

21、（1）下列各组化合物中，互为同系物的是____(填字母，下同)，互为同分异构体的是____。

A．CH3CH2CH2CHO与   B．与

C．与   D．与

E．与   F．戊烯和环戊烷

（2）的分子式为____，按碳的骨架分，该有机物属于____(填字母)。

a．环状化合物   b．脂环烃

c．芳香族化合物   d．苯的同系物

22、某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示)，Y的体积分数为_______。

(3)下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.体系的压强保持不变

C.混合气体的密度不变

D.生成1molZ的同时生成2molX

E.混合气体的平均分子质量不变

(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。

A.其他条件不变，及时分离出产物

B.适当降低温度

C.其他条件不变，增大X的浓度

D.保持温度不变，将容器体积压缩为1L

E.恒容条件下冲入氦气，使压强增大

23、取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为___。利用此溶液进行以下实验：

(1)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___，此反应属于___(填基本反应类型)。

(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___。

(4)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为___。

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

24、高锰酸钾(KMnO4)是一种广泛使用的氧化剂和消毒剂。

(1)用酸性KMnO4溶液测定室内甲醛含量，产物中含有Mn2+和CO2，请推测该反应的离子方程式_______。

(2)将室内气体通入50 mL1×10-3 mol/L酸性KMnO4溶液中，通入5 L时，溶液颜色恰好变为无色，计算室内甲醛的浓度为_______mg/L；

(3)上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，请说明不使用盐酸酸化的理由_______，离子方程式为_______。

(4)配制KMnO4溶液，定容操作的方法为_______。

(5)KMnO4溶液与明矾溶液混合后，发生复分解反应，生成深紫色沉淀，写出该反应的化学方程式_______。

(6)KMnO4溶液与双氧水混合后，会产生气泡，这说明双氧水具有_______性。

(7)某种烃的相对分子质量为92，易使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因发生化学变化而褪色，则该烃的结构简式为_______。

25、“生活无处不化学”，按要求回答下列问题

(1)厨房中的调味品有①食盐(主要成份为氯化钠)②面碱(主要成分为碳酸钠)③料酒(主要成份为酒精)。物质溶于水显碱性的是___________(填序号)并写出其在水溶液中的电离方程式___________，主要成份为非电解质的是___________(填序号)

(2)漂白粉通常可用于泳池的消毒，其有效成分___________(写化学式)

(3)NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式___________

26、某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和I-的反应规律。实验操作及现象如表：

(1)取实验2后的溶液，进行如图实验：

①检验的还原产物。取上层清液，___________(填操作和现象)，说明被还原为Cl﹣。

②写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中和Cl﹣发生反应的离子方程式：___________。

(2)查阅资料：定条件下，I-和I2都可以被氧化成。

作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2.进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。

其中试剂X可以是___________(填字母序号)。

a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液

②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是___________，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

对比实验4和5，可以获得的结论是___________。

27、(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中共含有___________种核素。画出18O2-的结构示意图：___________。

(2)下列过程中，共价键被破坏的是___________(填序号，下同)。

①碘升华②氢气在氧气中燃烧③HCl气体溶于水④酒精溶于水⑤冰融化⑥氢氧化钠固体熔化⑦NH4Cl受热分解⑧(NH4)2SO4溶于水

(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是___________。

①砹(At)的氢化物不稳定

②硒(Se)化氢比硫化氢稳定

③铍原子失电子能力比镁弱

④氢氧化铝的碱性比氢氧化钙强

28、若标准状况下11.2L甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式____________________________________。

29、硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。

（3）d中的试剂为____________。

（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。

30、200 mL NaOH与的混合液中含，现用此混合液处理尾气，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和的物质的量之比_______。(写出简要的计算过程)

31、钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。

(1)基态的价层轨道表示式是_______。在元素周期表中，该元素属于___________(填“d”或“ds”)区。

(2)是的一种重要配合物。

①该配合物的一种配体是，的空间结构呈___________形，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

②该配合物中参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个___________轨道和3个___________轨道。

③涉及实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。

实验如下：称取ag该配合物，先加水溶解，再加足量溶液，___________(补全实验操作和数据，数据用a、x、y表示)。相对分子质量：   x   AgCl   y

(3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。

①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、___________(填字母序号)。

②钴蓝晶体中三种原子个数比___________。

32、用代替与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①

②

③

(1)反应①~③的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图中所示，图中曲线b对应反应___________(填①、②或③，判断依据是___________。

(2)反应①的___________(用表达式表示)。向盛有的真空恒容容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，平衡时测得，结合上图曲线c中相关数据，计算CO的平衡转化率为___________(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。

(3)假设某温度下，反应②的速率()大于反应①的速率()，则下列反应过程能量变化示意图正确的是___________。

(4)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且，则反应体系中随时间t变化的趋势为___________。