吉林省白城市2025年小升初（一）化学试卷带答案

1、下列说法或化学用语表达正确的是（       ）

A．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B．Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6

C．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多

D．某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态

2、下列物质中，属于电解质的是

A．H2

B．NaCl

C．Cu

D．N2

3、钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关钠及其化合物的说法错误的是

A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变

B．钠元素在自然界中只有化合态

C．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多

D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

4、下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是

A. 都是混合物   B. 都是分散系

C. 分散剂相同   D. 分散质粒子相同

5、下列说法正确的有个

(1)除H外，s区元素全部为金属元素

(2)第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱

(3)元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列为d区和ds区元素，都是金属元素

(4)氢键具有方向性，X－H…Y三个原子一定在同一条直线上

(5)形成氢键物质的熔沸点一定升高

(6)H2O比NH3难分解是由于单位分子内H2O形成的氢键比NH3多

(7)所有的共价键都具有方向性和饱和性

A．1

B．3

C．4

D．5

6、有4种碳架如图所示的烃，下列说法正确的是

A．a和c是同分异构体   B．b和c是同系物

C．a和d都能使酸性高锰酸钾褪色   D．只有b和c能发生取代反应

7、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列有关金属的说法中正确的是

A. 生铁比纯铁抗腐蚀能力更强

B. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C. 性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用

D. 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

9、已知的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．过程中形成的化学键是非极性共价键

B．相同质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低

C．过程中形成新化学键放出的能量

D．用电子式表示如图过程：

10、下列属于有机物的是

A．C2H6

B．CO

C．CaCO3

D．NH4Cl

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有几项

①标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

②常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

③50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

④某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

⑤6.0g SiO2晶体中含有硅氧键为0.4NA

⑥100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

⑦1mol CnH2n-2(n≥2)中所含的共用电子对数为(3n+1)NA

⑧将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的数目小于0.2NA

A．4

B．3

C．2

D．1

12、用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系

B. a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3

D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

14、下列关于元素周期表说法正确的是

A．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

B．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数

C．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族

D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族

15、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Kb1的数量级为10-5

B．pH=7.8时，溶液中只有X(OH)+离子

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中：c(X2+)＞c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH-)

16、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是

A．KOH

B．NH3·H2O

C．Ba(OH)2

D．NaOH

17、下列关于电解质的说法正确的是（   ）

A.Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质

B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质

D.氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质

18、下列物质中，能与镁反应并生成氢气的是

A．二氧化碳

B．乙酸溶液

C．乙烷

D．苯

19、在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是( )

A．容器内气体的压强不再变化时,反应一定处于平衡状态

B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动

C．其他条件一定时,升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低

D．在一定条件下,CO2的生成速率等于CO的生成速率时,反应一定处于平衡状态

20、下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的化学反应是(   )

A.钠投入水中： 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

B.氧化钠溶于水：Na2O＋H2O=2NaOH

C.氯气溶于水： Cl2＋H2O=HCl＋HClO

D.氢化钠溶于水：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑(NaH中H为-1价)

21、H2(g)+I2(g)2HI(g)     △H＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为_______；

(2)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数 K_______(填增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是_______；(用图2中a～c的编号回答)

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______。(用图2中d～f的编号回答)

(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况_______。

22、电导率是以数字表示溶液传导电流的能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.3000的盐酸标准溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.3000的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知：二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下。回答下列问题：

(1)滴定时，将盐酸标准溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)由图分析可知，图中曲线II代表盐酸标准溶液滴定(CH3)2NH溶液的曲线。

①c点对应的溶液中的与d点对应的溶液中的大小关系为___(填“>”、“<”或“=”)。

②a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度最大的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

③常温下，a点对应的溶液的pH=____________(忽略混合时溶液的体积变化)，b点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为_________。

④e点对应的溶液中：_____(填“>”、“<”或“=”)。

23、已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题：

(1)D元素原子的结构示意图为______；

(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为______；

(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为______；

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为______。

24、下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中 c(OH−)为______________mol/L；此时温度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10−6mol/L，则由水电离出的 c(H+)为__________mol/L。

(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________。

A. HCO B. C2O  C. S2− D. CH3COO−

(3)该温度下1.0 mol·L−1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L−1

(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L−1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___________。

A.溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变

B.溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变

C.溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不变

D.溶液中c(OH−)增大

25、甲是短周期元素中原子半径最小的元素，乙的气态氢化物的水溶液显碱性，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，丁是地壳中含量最多的金属元素。

（1）写出四种元素的名称：甲______，乙______，丙______，丁______。

（2）乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是________（填元素符号，下同）________________。

（3）写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：__________________、__________________、__________________。

26、写出下列物质的摩尔质量：

Na2CO3 CuSO4.5H2O CO2

27、回答下列问题：

I.列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

(1)其中互为同分异构体的是___________ ，(CH3)2CHCH2CH3的核磁共振氢谱有___________组峰。

①金刚石与“足球烯”C60；   ②D与T；   ③16O、17O和18O；   ④氧气(O2)与臭氧(O3)；     ⑤CH4和CH3CH2CH3；     ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和(CH3)2CHCH2CH3⑧和(CH3)2CHCH2CH3

II.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：

①Na2CO3溶液　     ②NaHCO3溶液　     ③盐酸　       ④氨水。试回答下列问题：

(2)上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是___________

(3)比较等浓度的①、②溶液，pH较大的是___________

(4)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时 的值将___________(填“变小”“变大”或“不变)

28、有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。请用序号填空

(1)上述状态下的物质可导电的是___(请用序号填空)。

(2)属于电解质的是___，属于非电解质的是___(请用序号填空)。

(3)写出①的溶液和⑨的溶液反应的化学方程式___。

(4)将⑨的饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸直至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为___。

29、海洋中有丰富的NaCl资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因(Na+对腐蚀无影响)。海砂经淡化后，Cl-的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测Cl-会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。

(1)工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl2的离子方程式为_____。

(2)实验室用如图所示装置模拟工业上制Cl2。检验产生的Cl2的操作及现象是_____。

(3)探究Cl-是否会加快金属与盐溶液的反应速率。

①小组同学利用图1所示装置进行探究。当Zn－Cu原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量NaCl固体，电流随时间的变化如图2所示。甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增大并不能说明Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是_____。

②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B两个100mL烧杯中；向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0-100sA烧杯中溶液温度随时间的变化如图所示，请在答题卡相应位置画出0～100sB烧杯中溶液温度随时间的变化情况(100s时反应仍在进行) _____。

(4)探究Cl-是否会加快金属与酸溶液的反应速率。小组同学的实验记录如表：

其中，t1＞t2，t1＞t3。

①由实验I和实验II_____(填“能”或“不能”)推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是_____。

②小组同学一致认为，由实验I和实验III可推知Cl-会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验III中，a处填_____，b处填_____。

(5)提出一种合理的降低海砂中Cl-含量的方法：_____。

30、100mL 6.0 mol·L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：

(1)原混合物中铜的物质的量为___________mol，氧化铜的物质的量为___________mol。

(2)假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气___________(标准状况下)L。

31、环戊烯()无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：

反应I：(g)+H2(g)(g)△H1=-100.3kJ•mol-1

(g)反应II：(g)+H2(g)(g)△H2=-109.4kJ•mol-1

反应III：(g)+(g)2(g)△H3

已知：选择性=×100%

回答下列问题：

(1)反应III_____(“是”或者“不是”)自发反应。

(2)为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入amol环戊二烯和4molH2，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷()的物质的量相等，环戊烯的选择性为80%，此时H2的转化率为_____%，反应III以物质的量分数表示的平衡常数Kx3=_____。

(3)为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。环戊二烯氢化制环戊烯的最佳温度为_____；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是_____(填字母)。

A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.反应活化能减小

(4)实际生产中采用双环戊二烯()解聚成环戊二烯：(g)2(g)△H＞0。若将3mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T1温度下n(环戊二烯)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。

①曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m_____(填“＞”、“＜”或“=”)2，由图像计算n的取值范围是_____。

②T2温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)_____(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

32、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1＝+489.0 kJ·mol–1；C(s)+CO2(g)＝2CO(g)    ΔH2＝+172.5 kJ·mol–1。则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________。

(2)高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2OCO+H2+O2，其可将CO2转化为具有工业利用价值的产品，工作原理如图所示，电极a的电极反应式_________。

(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ(填“＞或＝或＜”)。

②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。

a.容器中压强不变      

b.H2的体积分数不变      

c.c(H2)＝3c(CH3OH) 

d.容器中密度不变      

e.2个C＝O断裂的同时有3个H-H断裂

③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。

(4)工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10–5，H2CO3的Ka1=4.3×10–7、Ka2=5.6×10–11。吸收后所得溶液的pH____7(填“＞、=或＜”)。