吉林省松原市2025年小升初（一）化学试卷带答案

1、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使pH试纸呈蓝色的溶液中：I－、Cl－、NO、Cu2＋

B.使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO

C.含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D.含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋

2、下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　)

A．石英和生石灰的熔化

B．冰的熔化和氯化钠的熔化

C．晶体硅和晶体硫的熔化

D．钠和铁的熔化

3、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

4、分子式为C5H11Cl的同分异构体有(不考虑立体异构)

A．4种

B．8种

C．9种

D．12种

5、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素基态原子的价电子排布式为。下列说法正确的是

A．W和T的单质混合加热可得化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C．Y、T单质的晶胞堆积方式相同

D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

6、某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该物质含有手性碳原子，有旋光性

B．该物质与碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸都能反应

C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5mol NaOH

7、下列应用中发生的不是化学变化的是

A．漂粉精等用于游泳池的消毒

B．用FeCl3溶液作印刷电路板的“腐蚀液”

C．偏二甲肼用作发射“嫦娥五号”的火箭燃料

D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

8、向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成：   。的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．T1＜T2

B．时，该反应的化学平衡常数

C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等

D．该反应为放热反应

9、下列说法正确的是

A．可用pH试纸检测新制氯水的pH

B．用高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯

C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%NaHCO3溶液冲洗

D．强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可放回原试剂瓶

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素无中子，X的最高正价与最低负价代数和为2，Y与W同主族，Z原子的电子层数与最外层电子数相等。下列推断正确的是

A．原子半径：

B．Z的氧化物是两性氧化物

C．的水溶液呈酸性

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

11、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族； X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是

A. M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质

B. 只含X、Y、Z三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性

C. 由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

D. 含有W阳离子的某些盐，可用作净水剂

12、下列离子方程式书写正确的是

A．溶液中加入过量NaOH溶液：

B．向稀硝酸中加入过量铁粉：

C．将通入到溶液中：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

13、右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是

A.氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键

B.XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体

C.一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物

14、下列说法不正确的是

A．Na2CO3固体溶于水是放热过程， NaHCO3固体溶于水是吸热过程

B．丁达尔效应是氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别

C．BaSO4水溶液几乎不导电，但BaSO4是强电解质

D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2既做氧化剂又做还原剂

15、下列化学用语使用正确的是(　　)

A. DO中，质量数之和是质子数之和的两倍

B. NH4Cl电子式：

C. 乙醛结构式：CH3CHO

D. 丙烷分子的球棍模型：

16、石墨和金刚石都是碳的单质，金刚石在一定条件下可以转化为石墨。已知12 g金刚石完全转化为石墨时，要放收a kJ的能量。下列说法中正确的是(　　)。

①石墨不如金刚石稳定　②金刚石不如石墨稳定　③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多  ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多  ⑤石墨能量低  ⑥金刚石能量高

A. ①②⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①④⑥ D. ③④⑥

17、下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：

B.稀硝酸中加入过量铁粉：

C.二氧化锰与浓盐酸混合加热：

D.石灰水中加入过量小苏打溶液

18、现有20mL浓度为0.04mol/L的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol/L的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为（       ）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

19、表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A. 钢铁在潮湿额定空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈

B. SO2、NO、NO2都是大气污染物，它们在空气中都能稳定存在

C. 水泥、玻璃、陶瓷是生产生活中用量最大的无机非金属材料

D. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性

21、研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

(1)CO可用于合成甲醇。在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

(ⅰ)该反应属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(ⅱ)100  ℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是___________(填序号)。

a．该反应使用催化剂意义不大

b．该反应发生将在很短的时间内完成

c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小

d．该反应一定是放热反应

(ⅲ)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡常数___________。

(ⅳ)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反应生成CH3OH(g)达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的___________倍。

(2)某温度下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比1∶4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则CO2(g)和H2(g)反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为____________________。

22、在烷烃同系物中，有一类是由、、、等碎片组成的，且数量众多。现请你写出同时含有上述4种碎片的、相对分子质量最小的、不能由炔烃加氢得到的烷烃的结构简式，并用系统命名法进行命名。

结构简式：_______，命名：________；

23、以和为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。

Ⅰ．为防止氮的氧化物(、)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

(1)在一定条件下，与反应生成和，反应的化学方程式：。该反应中氧化产物为_______(填化学式)。

Ⅱ．氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为(未配平)。

(2)下列有关的说法中，错误的是_______(填标号)。

A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行

B．可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

(3)硝酸工业排放的废气中常含有、等，为消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为_______；若用通式表示氮氧化物，则每摩尔氨可将_______的，转化为。

Ⅲ．工业上也常用溶液吸收法处理氮氧化物()。

已知：①不能与溶液反应。

②；。

(4)①当时，被溶液完全吸收后，转移电子的物质的量为_______。

②若用溶质质量分数为21.2%的溶液完全吸收，则需要溶液至少_______g。

③用足量的溶液完全吸收，每产生22.4L(标准状况)(全部逸出)时，吸收液的质量就增加44g，则中的x值为_______。

24、现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体； ⑤ 盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。

(1) 上述状态下能导电的是_________________________；

(2) 属于电解质是______________；

(3) 属于非电解质的是_______________；

(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；

(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；

(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。

25、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A2E反应的化学方程式为____________。

(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。

(3)用电子式表示MO2的形成过程：_______________。

(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。

(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。

(6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。

26、现有下列4种物质：①金属钠、②水、③氧气、④氯气。其中，从物质分类角度看，与其他物质不属于同类的1种是______（填序号，下同）；相互之间可发生置换反应的2种物质是______；其中，______ 2种物质相互反应时，在常温和加热条件下分别可得到不同的产物；______ 2种物质发生的反应不属于4种基本反应类型。

27、工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

(1)合成氨反应的化学方程式是___________。

(2)NH3与O2制取NO的化学反应方程式___________。

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷___________。

② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O

NaOH + NO2 → ___________ + NaNO2 + H2O(填化学式，不需要配平方程式)

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：

(α 表示尾气NO、NO2中NO2的含量)

根据上图可知___________(填字母)。

a． NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

(4)NOx含量的测定：

将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100 mL。量取25mL该溶液，加入V1mL c1 mol·L−1 FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应，消耗V2mL。测定过程中发生下列反应：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

①写出NO被H2O2氧化为NO的离子方程式：___________。

②气样中NOx折合成NO的含量为___________mg·L−1。

28、按要求填空。

(1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子的符号为______。

(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是______mol。

(3)10.8g中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为______。

(4)由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和的物质的量之比为______。

(5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为物质的量浓度为，则的物质的量浓度为______。

(6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为______。

(7)等质量的和，所含中子数之比为______。

(8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤稀硫酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。

能导电的有______(填写物质编号)；属于电解质有______(填写物质编号)

(9)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置C中①的名称是______，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

请回答下列问题：

(1)写出仪器c的名称_______。

(2)写出实验室合成溴苯的化学方程式_______。写出溴苯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式_______。

(3)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入溴。若将装置d里的溶液换成AgNO3溶液，则d中的现象为_______，离子方程式为_______。

(4)经分离操作后，粗溴苯中含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中正确的是_______(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶            B.蒸馏            C.蒸发                D.干馏

(5)若将装置d里的溶液换成AgNO3溶液，用来证明苯与溴单质的反应为取代反应，该装置存在一些不足，则改进的措施是_______。

30、现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：

(1)过程中消耗的甲醛物质的量为_______mol。

(2)该铵盐中氮的质量分数是_______%。(写出计算过程)

31、二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。

（1）写出图1中岩溶的化学方程式：___。

（2）CO2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入1molCO2和1.5molH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2的转化率随温度和压强的变化如图2。

①X代表的物理量是___。

②Y1___(填“>”或“<”)Y2，判断的理由是___。

③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强p0的0.8倍，则反应平衡常数KP=___(用p表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算式即可)。

（3）已知常温下，H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则CO+H2OHCO+OH-的平衡常数K=___(保留两位有效数字)。

32、铝是重要的金属，有诸多用途．回答下列问题：

(1)利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，写出发生反应的化学方程式__________。

(2)如图1为金属铝与1L盐酸反应生成氢气的物质的量与反应时间的关系。

①0~20s范围内用盐酸浓度的变化表示该反应的平均速率为___________(假定反应前后溶液体积不变)；

②从图可以看出，0~7s反应速率最大，其原因是____________________。

(3)以Al、Mg为电极，可以组装一种原电池装置(如图2所示)。

①若电解质溶液为稀硫酸时，则Mg电极上发生的电极反应式为____________，当外电路有0.3mol电子转移时，Al电极上生成__________L(标准状况)H2；

②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子_________(填“流出”或“流入”)Al电极。