吉林省白城市2025年小升初（三）化学试卷带答案

1、恒温下容积为2L的密闭容器中，发生反应，随时间的变化如表，则下列说法正确的是

A．用表示0～4内该反应的平均速率为0.005

B．当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应不一定达到平衡

C．平衡时再通入，反应物活化分子百分数增大

D．平衡时若升高温度，会减少

2、满足分子式为的有机物共有

A．14种

B．12种

C．10种

D．8种

3、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+、OH-、SiO、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO、NO

C.Mg2+、Na+、SO、Cl- D.Ba2+、HCO、ClO-、H+

4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．31g白磷()固体所含共价键数目为

B．标准状况下，2.24 L HF和分子所含电子数目均为

C．过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为

D．14g聚乙烯含有的质子数目为

5、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时反应为：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为

A. 3.4×104kJ·mol-1   B. －3.4×104kJ·mol-1   C. 3.8×104kJ·mol-1   D. －3.8×104kJ·mol-1

6、将mg绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入无水乙醇中，反应几次后，将铜丝洗净、干燥、称量，其质量为g，下列关于m和的比较正确的是

A．

B．

C．

D．无法确定

7、下列说法正确的是

A. 油脂发生皂化反应能生成甘油

B. 蔗糖水解前后均可发生银镜反应

C. 由甘氨酸和丙氨酸缩合最多只能形成三种二肽

D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析

8、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

B．足量铜与含硝酸4 mol 的浓硝酸反应，生成氮的氧化物中氮的化合价为+4 价

C．1 mol 铜与足量浓硝酸反应，生成标况下气体体积为44.8 L

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3 溶液中含氮原子个数为NA

9、下列说法中正确的是（      ）

①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体

②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl

③SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐

⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装

A. ①③④⑦ B. ①③⑥⑦ C. ③④⑤⑦ D. ⑥⑦

10、下列叙述中,不正确的是

A. 在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的有机物,一定含有碳、氢两种元素

B. 只有醛类化合物才能发生银镜反应，1 mol醛参加反应只能还原出2 mol Ag

C. 醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应

D. 能与ＦeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基

11、下列叙述正确的是

A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶

C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

12、下列叙述正确的是（ ）

A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol

C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等

D.等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多

13、下列关于物质结构的说法正确的是

A．立体构型为直线形的分子都是非极性分子

B．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．在CH≡CCl分子中，C和Cl之间的化学键是sp-p σ键

D．(NH4)2SO4晶体含离子键、极性共价键和配位键，属于配位化合物

14、下列关于气体摩尔体积说法正确的是

A.22.4L任何气体，其物质的量均为1mol

B.非标准状况下，l mol任何气体体积一定不是22.4L

C.0.6mol H2、0.2mo1 O2和0.2mol CO2组成的混合气体在标况下体积约22.4L

D.气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol气体的体积

15、25°C时，lgS(CaF2)随pH变化如图所示，下列说法错误的是

已知：S(CaF2)(单位：mol/L)表示CaF2的溶解度。

A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)

B．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(Ca2+)＜c(F-)

C．已知知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=1×10-3.7mol/L

D．当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)

16、下列转化关系中，含有不能通过一步反应实现的是(   )

A.CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B.Na→Na2O2→Na2CO3

C.Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 D.Al→Al2O3→Al(OH)3

17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2分别与CO2和H2O反应转移电子数均为2NA

B．常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为NA，则其中含有的ClO-数也为NA

C．用1L1mol/LFeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，可制得Fe(OH)3胶体粒子数为NA

D．一定条件下，1.0molCl2与足量铁完全反应转移的电子数为2NA

18、下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是

①CH2O、C2H4O2、C6H1206

②H2、CO、CH3OH

③CH2＝CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH

④C6H6、 C5H10、C7H6O2

A.③④ B.①② C.①④ D.②③

19、下列说法正确的是

A．Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3，所以Fe3O4是碱性氧化物

B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物

D．NaHSO4在水中能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸

20、被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是CH2=CHR→CO2+RCOOH：,(R代表烃基)现有某烯烃分子式为，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是

A．只有

B．和

C．和

D．和

21、(1)硝化甘油的结构简式___________。

(2)有机物的系统命名法是__________。

(3)有一种烷烃A，分子式为C9H20，不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，则烷烃A的结构简式______。

(4)写化学方程式：甲苯制取TNT炸药________。

(5)写化学方程式：制备酚醛树脂：____________。

(6)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为_____________；

(7)已知：amol和bmolCH2=CH—CN按一定比例加聚成高分子化合物A。一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为4/7，则a和b的比值为_________。

22、在一定温度下，有a.氢氧化钠b.氢氧化钡c.氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)

(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是___。

(2)将c(OH-)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是___。

23、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率υ(Z)=___________。

(3)下列措施能加快反应速率的是___ (填序号，下同)。

A．恒压时充入He            B．恒容时充入He

C．恒容时充入X             D．及时分离出Z

E．升高温度                    F．选择高效的催化剂

(4)下列选项发生放热反应的是___(填序号)。

①干冰的气化               

②浓硫酸和水混合

③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

④盐酸和氢氧化钠混合

(5)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是___________(填序号)。

①                                           

②

③、、不再随时间而改变            

④单位时间内生成的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成的同时生成1nmolI2

⑥反应速率

⑦一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

24、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)   ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)   ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是___。

25、写出下列化学反应方程式：

（1）苯酚溶液中滴入浓溴水：   。

（2）乙醇制乙烯：     。

（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： 。

（4）将CO2通入苯酚钠溶液中： 。

26、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu所占物质的量的分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

（1）用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况，可不填满，也可添加)。

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)，_______。

（3）当x=0.5且溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体。则a=_______。

27、(1)按照系统命名法填写下列有机物的名称及相关内容：

①的名称：___。

②2，6—二甲基—4—乙基辛烷的结构简式：___。

(2)茉莉花香气成分中含有茉莉酮，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中，其结构简式为。

①一分子该有机物中的碳原子数为___，分子式为___。

②该有机物分子中含有的官能团有__(写名称)。

(3)有以下有机物：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩11

(1)属于芳香化合物的是___。

(2)属于芳香烃的是___。

(3)属于苯的同系物的是___。

(4)属于脂肪烃的是___。

(5)属于烯烃的是___。

(6)既属于醛又属于酚的是___。

28、根据下表回答下列问题。

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是__，（填元素符号，下同），最不活泼的元素是__。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填最高价氧化物的水化物对应的化学式，下同）__，碱性最强的是__。

（3）在以上有编号的这些元素(除0族元素外)中，原子半径最小的是__（填元素符号，下同），简单离子半径最大的是__。

（4）③④⑦⑧⑩⑪这六种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__（填元素的离子形式）。

29、氯气是一种重要的化工原料。

(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式是___________。

(2)某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。

①在该实验中，制取氯气的装置是___________(填字母)。

②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是___________。

⑧该实验装置存在明显的缺陷是：___________。

(3)有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___________(计算结果保留两位小数)。

30、计算并填空

(1)5.75g Na与水反应，得到200mL溶液。在标准状况下，生成的氢气的体积为__________；得到溶液的物质的量浓度为__________。

(2)已知，11.6g CO和的混合物的总物质的量为0.3mol。

①计算混合气体的平均摩尔质量为__________(小数点后保留一位有效数字)；

②__________。

③将此混合气体通入溶液中，若恰好得到溶液，需要的NaOH溶液体积为__________L。

31、在反应 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ______ ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 ______ ，产生Cl2的质量为 ______  g。

32、硼及其化合物的发现和应用可追溯到古埃及时代。

回答下列问题：

(1)基态硼原子价电子排布式为___________；与硼同周期，且第一电离能小于硼的基态原子为___________ (填元素符号)。

(2)B、Al、Ga同主族，三种元素的氯化物的熔点如下表：

①BCl3的熔点低于GaCl3的原因为___________。

②AlCl3易形成多聚物，所以熔点较高，其中AlCl3的双聚分子的结构简式为___________ (配位键用“→”表示)。

(3)某有机硼化物的结构简式如图所示。

①该有机物中其他中心原子与B原子杂化类型相同的元素有___________。

②组成该有机物的第二周期元素电负性由大到小的顺序为___________。

(4)立方氮化硼的晶胞结构如图所示。

①晶胞中B原子的配位数为___________。

②若该晶胞的参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g/cm3(列出算式)。