1、恒温下容积为2L的密闭容器中,发生反应,
随时间的变化如表,则下列说法正确的是
时间/ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
A.用表示0~4
内该反应的平均速率为0.005
B.当混合气体的平均摩尔质量不变时,该反应不一定达到平衡
C.平衡时再通入,反应物活化分子百分数增大
D.平衡时若升高温度,会减少
2、满足分子式为的有机物共有
A.14种
B.12种
C.10种
D.8种
3、在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、OH-、SiO、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO
、NO
C.Mg2+、Na+、SO、Cl- D.Ba2+、HCO
、ClO-、H+
4、设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.31g白磷()固体所含共价键数目为
B.标准状况下,2.24 L HF和分子所含电子数目均为
C.过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气时,转移的电子数为
D.14g聚乙烯含有的质子数目为
5、油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时反应为:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l),已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH为
A. 3.4×104kJ·mol-1 B. -3.4×104kJ·mol-1 C. 3.8×104kJ·mol-1 D. -3.8×104kJ·mol-1
6、将mg绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧至红热,插入无水乙醇中,反应几次后,将铜丝洗净、干燥、称量,其质量为g,下列关于m和
的比较正确的是
A.
B.
C.
D.无法确定
7、下列说法正确的是
A. 油脂发生皂化反应能生成甘油
B. 蔗糖水解前后均可发生银镜反应
C. 由甘氨酸和丙氨酸缩合最多只能形成三种二肽
D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析
8、设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA
B.足量铜与含硝酸4 mol 的浓硝酸反应,生成氮的氧化物中氮的化合价为+4 价
C.1 mol 铜与足量浓硝酸反应,生成标况下气体体积为44.8 L
D.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4NO3 溶液中含氮原子个数为NA
9、下列说法中正确的是( )
①浓硫酸具有吸水性,能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HCl
③SO2气体具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤分离碘水中的碘和水,可用乙醇做萃取剂
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装
A. ①③④⑦ B. ①③⑥⑦ C. ③④⑤⑦ D. ⑥⑦
10、下列叙述中,不正确的是
A. 在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的有机物,一定含有碳、氢两种元素
B. 只有醛类化合物才能发生银镜反应,1 mol醛参加反应只能还原出2 mol Ag
C. 醛类化合物既能发生氧化反应,又能发生还原反应
D. 能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基
11、下列叙述正确的是
A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
B. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶
C. 向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
12、下列叙述正确的是( )
A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D.等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中,所含分子数一样多
13、下列关于物质结构的说法正确的是
A.立体构型为直线形的分子都是非极性分子
B.某物质在熔融状态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.在CH≡CCl分子中,C和Cl之间的化学键是sp-p σ键
D.(NH4)2SO4晶体含离子键、极性共价键和配位键,属于配位化合物
14、下列关于气体摩尔体积说法正确的是
A.22.4L任何气体,其物质的量均为1mol
B.非标准状况下,l mol任何气体体积一定不是22.4L
C.0.6mol H2、0.2mo1 O2和0.2mol CO2组成的混合气体在标况下体积约22.4L
D.气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol气体的体积
15、25°C时,lgS(CaF2)随pH变化如图所示,下列说法错误的是
已知:S(CaF2)(单位:mol/L)表示CaF2的溶解度。
A.CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)
B.pH变化时,CaF2溶液中始终存在:c(Ca2+)<c(F-)
C.已知知Ksp(CaF2)=4×10-11.1,则水中S(CaF2)=1×10-3.7mol/L
D.当pH<7时,2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-)
16、下列转化关系中,含有不能通过一步反应实现的是( )
A.CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B.Na→Na2O2→Na2CO3
C.Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 D.Al→Al2O3→Al(OH)3
17、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNa2O2分别与CO2和H2O反应转移电子数均为2NA
B.常温下的新制氯水中,若含有的Cl-数为NA,则其中含有的ClO-数也为NA
C.用1L1mol/LFeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,可制得Fe(OH)3胶体粒子数为NA
D.一定条件下,1.0molCl2与足量铁完全反应转移的电子数为2NA
18、下列各组混合物无论以何种比例混合,只要总的物质的量一定,完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是
①CH2O、C2H4O2、C6H1206
②H2、CO、CH3OH
③CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
④C6H6、 C5H10、C7H6O2
A.③④ B.①② C.①④ D.②③
19、下列说法正确的是
A.Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3,所以Fe3O4是碱性氧化物
B.Na2O2与盐酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
C.FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水,所以都是碱性氧化物
D.NaHSO4在水中能电离出氢离子溶液显酸性,所以NaHSO4是酸
20、被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是CH2=CHR→CO2+RCOOH:,(R代表烃基)现有某烯烃分子式为
,被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是
A.只有
B.和
C.和
D.和
21、(1)硝化甘油的结构简式___________。
(2)有机物的系统命名法是__________。
(3)有一种烷烃A,分子式为C9H20,不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到,则烷烃A的结构简式______。
(4)写化学方程式:甲苯制取TNT炸药________。
(5)写化学方程式:制备酚醛树脂:____________。
(6)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为_____________;
(7)已知:amol和bmolCH2=CH—CN按一定比例加聚成高分子化合物A。一定量的A完全燃烧生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g),其中CO2的体积分数为4/7,则a和b的比值为_________。
22、在一定温度下,有a.氢氧化钠b.氢氧化钡c.氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)
(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱,中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是___。
(2)将c(OH-)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(OH-)由大到小的顺序是___。
23、某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题:
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为___________。
(2)反应从开始至2min,用Z的浓度变化表示的平均反应速率υ(Z)=___________。
(3)下列措施能加快反应速率的是___ (填序号,下同)。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He
C.恒容时充入X D.及时分离出Z
E.升高温度 F.选择高效的催化剂
(4)下列选项发生放热反应的是___(填序号)。
①干冰的气化
②浓硫酸和水混合
③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
④盐酸和氢氧化钠混合
(5)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是___________(填序号)。
①
②
③、
、
不再随时间而改变
④单位时间内生成的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成的同时生成1nmolI2
⑥反应速率
⑦一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂
⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
24、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)
请回答下列问题:
通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是___。
25、写出下列化学反应方程式:
(1)苯酚溶液中滴入浓溴水: 。
(2)乙醇制乙烯: 。
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热: 。
(4)将CO2通入苯酚钠溶液中: 。
26、现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol,Cu所占物质的量的分数为x;研成粉末后,全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:
(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况,可不填满,也可添加)。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
溶液中的金属离子 | ___ | ___ | ___ | ___ | ___ | ___ |
残留固体成分 | ___ | ___ | ___ |
|
|
|
(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,则b的取值范围是(用a、x表示),_______。
(3)当x=0.5且溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时,在标准状况下共产生672mL气体。则a=_______。
27、(1)按照系统命名法填写下列有机物的名称及相关内容:
①的名称:___。
②2,6—二甲基—4—乙基辛烷的结构简式:___。
(2)茉莉花香气成分中含有茉莉酮,其香味浓郁,被广泛应用于化妆品的制造中,其结构简式为。
①一分子该有机物中的碳原子数为___,分子式为___。
②该有机物分子中含有的官能团有__(写名称)。
(3)有以下有机物:①②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
11
(1)属于芳香化合物的是___。
(2)属于芳香烃的是___。
(3)属于苯的同系物的是___。
(4)属于脂肪烃的是___。
(5)属于烯烃的是___。
(6)既属于醛又属于酚的是___。
28、根据下表回答下列问题。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
4 | ⑩ | ⑪ |
|
|
|
| ⑫ |
|
(1)在这些元素中,最活泼的金属元素是__,(填元素符号,下同),最不活泼的元素是__。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填最高价氧化物的水化物对应的化学式,下同)__,碱性最强的是__。
(3)在以上有编号的这些元素(除0族元素外)中,原子半径最小的是__(填元素符号,下同),简单离子半径最大的是__。
(4)③④⑦⑧⑩⑪这六种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是__(填元素的离子形式)。
29、氯气是一种重要的化工原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,反应的化学方程式是___________。
(2)某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。
①在该实验中,制取氯气的装置是___________(填字母)。
②C装置中盛放饱和氯化钠溶液,其作用是___________。
⑧该实验装置存在明显的缺陷是:___________。
(3)有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___________(计算结果保留两位小数)。
30、计算并填空
(1)5.75g Na与水反应,得到200mL溶液。在标准状况下,生成的氢气的体积为__________;得到溶液的物质的量浓度为__________。
(2)已知,11.6g CO和的混合物的总物质的量为0.3mol。
①计算混合气体的平均摩尔质量为__________(小数点后保留一位有效数字);
②__________。
③将此混合气体通入溶液中,若恰好得到
溶液,需要的NaOH溶液体积为__________L。
31、在反应 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是 ______ ,氧化产物是 ______ ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ______ ,若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为 ______ ,产生Cl2的质量为 ______ g。
32、硼及其化合物的发现和应用可追溯到古埃及时代。
回答下列问题:
(1)基态硼原子价电子排布式为___________;与硼同周期,且第一电离能小于硼的基态原子为___________ (填元素符号)。
(2)B、Al、Ga同主族,三种元素的氯化物的熔点如下表:
氯化物 | BCl3 | AlCl3 | GaCl3 |
熔点/℃ | -107 | 194 | 77.9 |
①BCl3的熔点低于GaCl3的原因为___________。
②AlCl3易形成多聚物,所以熔点较高,其中AlCl3的双聚分子的结构简式为___________ (配位键用“→”表示)。
(3)某有机硼化物的结构简式如图所示。
①该有机物中其他中心原子与B原子杂化类型相同的元素有___________。
②组成该有机物的第二周期元素电负性由大到小的顺序为___________。
(4)立方氮化硼的晶胞结构如图所示。
①晶胞中B原子的配位数为___________。
②若该晶胞的参数为acm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为___________g/cm3(列出算式)。